高中化学-试题列表-第519页

1、下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	实验方案	现象	结论
A	验证 $F e C l_{4}^{-}$ (黄色)在高浓度Cl^-的条件下稳定	向稀盐酸和FeCl₃的混合溶液中，加入NaCl固体	NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色	$F e C l_{4}^{-}$ 在高浓度Cl^-的条件下稳定
B	比较AgI与Ag₂S的K_sp	向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K₂S溶液	先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀	K_sp (AgI)＞K_sp (Ag₂S)
C	检验乙酰水杨酸中存在酯基	乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl₃溶液	溶液呈紫色	存在酯基
D	比较Mg与Al的金属性	分别向MgCl₂＞AlCl₃溶液中滴加足量的NaOH溶液	前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失	Mg＞Al

A、A B、B C、C D、D

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2、下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备

C u_{2} O

的工艺流程，（已知：常温下，

H_{2} S O_{3}

：

K a_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}

，

K a_{2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}

；

H_{2} C O_{3}

：

K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

）下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的反应为：

S O_{2} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

B、溶液2中

c (S O_{3}^{2 -}) : c (H S O_{3}^{-}) = 6.3 \times 1 0^{3}

C、反应Ⅱ应需及时补充

H_{2} S O_{4}

维持溶液

p H = 5

D、

0.1 m o l / L N a H S O_{3}

溶液中存在

2 H S O_{3}^{-} ⇌ H_{2} S O_{3} + S O_{3}^{2 -}

，则该溶液中粒子浓度：

c (H^{+}) > c (H_{2} S O_{3})

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3、烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响（乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应）。已知卤代烃能和

A g N O_{3}

的醇溶液发生如下反应：

R X + A g N O_{3} \overset{醇 溶 液}{\to} R O N O_{2} + A g X ↓

（R-为烃基，X-为卤素）。下列说法不正确的是（）

A、

R O N O_{2}

是一种无机酸酯 B、

C H_{3} C H_{2} I

相比

C H_{3} C H_{2} C l

产生沉淀的速度更慢 C、

C H_{2} = C H - C H_{2} C l

相比

C H_{2} = C H C l

更易发生上述反应 D、

C H_{2} = C H C l

与

H C l

加成反应的主要产物是

C H_{3} C H C l_{2}

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4、锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：

2 Z n + O_{2} + 4 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}

。下列有关说法不正确的是（）

A、充电时，锌连接电源负极 B、充电时，阳极反应为

4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、放电时，电解质溶液中

K^{+}

向正极移动 D、放电时，电路中通过

2 m o l

电子，可消耗

11.2 L O_{2}

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5、已知

A 、 B 、 C 、 D 、 E

是原子序数依次增大的前四周期元素。

A

的核外电子总数与其周期数相同，

C

与

B 、 D

相邻且

D

的原子序数是

C

的两倍，基态

E^{+}

的轨道全部充满。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：

B > C

B、第一电离能：

C > B > D > A

C、A、B、C三种元素只形成共价化合物 D、B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物

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6、聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。

$A \overset{①}{\to} B (C_{3} H_{5} N) \overset{②}{\to} C (C H_{3} C H_{2} C O O H) \overset{③}{\to} D (C H_{3} C H C l C O O H) \overset{④}{\to} E \overset{⑤}{\to} 聚乳酸$ 下列说法正确的是（）

A、B中碳原子的杂化方式相同 B、反应④的条件为

N a O H

的醇溶液 C、E存在对映异构，易溶于水 D、所有反应均为取代反应

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7、下列化学反应与方程式相符的是（）

A、工业制粗硅：

S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + C O_{2}

B、铅蓄电池充电时阳极反应：

P b S O_{4} - 2 e^{-} = P b + S O_{4}^{2 -}

C、氯水中加入小苏打提高漂白性：

C l_{2} + H_{2} O + H C O_{3}^{-} = C l^{-} + H C l O + C O_{2} ↑

D、用盐酸处理铜器表面的铜锈：

C u O + 2 H C l = C u C l_{2} + H_{2} O

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8、下列说法正确的是（）

A、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B、通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化 C、乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂

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9、下列有关实验设计、操作说法正确的是（）

A、甲图可用于测定

N a_{2} S_{2} O_{3}

与稀硫酸的反应速率 B、乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C、丙图是转移操作 D、丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性

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10、根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化及用途
A	铝	加入 $C u 、 M g 、 M n 、 S i$ 等	密度大、强度小
B	奶粉	加入碳酸钙、硫酸锌等	儿童营养强化
C	聚乙炔塑料	掺杂 $I_{2}$	增强导电性
D	$S i_{3} N_{4}$	$A l$ 取代部分 $S i, O$ 取代部分 $N$	制作LED发光材料

A、A B、B C、C D、D

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11、苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（）

A、步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 B、试剂①可用

N a O H

溶液或

N a_{2} C O_{3}

溶液 C、步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D、试剂②若为少量

C O_{2}

，则反应为2

+CO₂+H₂O=2

+

C O_{3}^{2 -}

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12、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、中性溶液中：

F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-}

B、与铝粉反应放出

H_{2}

：

N O_{3}^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -}

C、使甲基橙呈红色的溶液：

N H_{4}^{+} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C l^{-}

D、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12}

的溶液中：

S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、 K^{+}

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13、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用

N H_{3}

作还原剂，其反应之一为：

8 N H_{3} + 6 N O_{2} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

，下列说法不正确的是（

N_{A}

为阿伏加德罗常数）（）

A、氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B、生成

1 m o l

水转移电子的数目为

2 N_{A}

C、可使用

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收氮氧化物 D、氮氧化物的排放可形成酸雨

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14、绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（）

A、医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B、工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C、高温分解只产生

F e_{2} O_{3}

和

S O_{3}

D、可用

K_{3} [F e (C N)_{6}]

溶液检验其是否变质

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15、下列化学用语表示正确的是（）

A、NH₄I的电子式：

B、船式C₆H₁₂：

C、光导纤维主要成分的分子式：SiO₂ D、

的名称：2-甲基-3-戊稀

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16、下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）

A、

P C l_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

B F_{3}

D、

H_{2}

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17、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为(任写一种)。

①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)、已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。

(7)、设计以

为原料合成

的路线(其他试剂任选)。

已知： $\begin{array}{l} \to_{Δ}^{碱} \end{array}$ +CO₂

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18、某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：

(1)、基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为，基态

C r^{3 +}

的外围电子排布图为。

(2)、六羰基铬[Cr(CO)₆]中σ键和π键的个数比为，与CO互为等电子体的是。

A． $C_{2}^{2 -}$ B． $N_{2}^{+}$ C． $O_{2}^{2 -}$ D． $C N^{-}$ E．HCl

(3)、完成下列含碳化合物相关分析：

①A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。

(4)、

C u ₃ N

是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能， $C u ₃ N$ 的晶格能为kJ∙mol^-1。

(5)、

N i O (M = 75 g / m o l)

的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(

(1, \frac{1}{2}, 0) ，

则C的原子坐标为；已知该晶体的密度为

ρ g / c m ³ ， N i ² �

和

O^{2 -}

的半径分别为

r ₁ p m

和

r ₂ p m

， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为(用代数式表示)。

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19、二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

反应① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J / m o l$

反应② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$

反应③ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、反应②自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③

Δ H_{3} =

k J / m o l

。

(2)、反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是。

(3)、反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。

(4)、在

5 M P a

下，

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比为

5 : 17

进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和

C H_{3} O H

在含碳产物中的物质的量分数及

C O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是。

②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

③250℃时，反应①的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、向一定浓度的

K N O_{3}

溶液通入

C O_{2}

至饱和，在电极上反应生成

C O {(N H_{2})}_{2}

，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

K N O_{3}

溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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20、亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl₃	1.2	105.5	易水解
SOCl₂	-104.5	76	易水解
PCl₅	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。

(3)、①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。

②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

(4)、反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl₂_。

(5)、测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]

①说明滴定到达终点的实验现象为。

②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)

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