高中化学-试题列表-第488页

1、利用现代仪器分析方法测得

{[{Fe}_{3} O {({CH}_{3} COO)}_{6} {(H_{2} O)}_{3}]}^{+}

的结构如图。下列关于该配离子的说法错误的是

A、金属阳离子的价电子轨道表示式为

B、金属阳离子的配位数为6 C、存在氢键和配位键 D、所有碳原子的杂化方式均相同

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2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性：

W > X

B、基态原子的未成对电子数：

X = Y

C、基态Y原子的电子空间运动状态有8种 D、氢化物的熔、沸点：

Y > X

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3、奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是

A、Z中所有原子可能共平面 B、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M中含有6种官能团 D、X、M均可以发生水解反应和加成反应

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4、反应

3 {SiH}_{4} + 4 {NH}_{3} = {Si}_{3} N_{4} + 12 H_{2} ↑

可用于制备氮化硅(熔点1900℃)。下列说法正确的是

A、

{Si}_{3} N_{4}

为氧化产物 B、

{Si}_{3} N_{4}

中

Si

和N的杂化方式均为

{sp}^{3}

C、

{Si}_{3} N_{4}

为分子晶体 D、第一电离能：

Si > N

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5、下列实验装置的使用及操作正确的是

A、用装置①制取并收集

{NH}_{3}

B、用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰 C、用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液 D、用装置④制备溴苯并验证有

HBr

产生

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6、下列表述错误的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴

C、高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 D、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

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7、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B、聚氨酯(

PU

)可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C、聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D、聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液

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8、中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是

A、硝石“强烧之，紫青烟起”，说明

{KNO}_{3}

可分解 B、“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C、“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

D、“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏

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9、向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布图是。

(2)、N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。

(3)、[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的原子是。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(4)、NH₃中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。

(5)、铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物的密度为g·cm^-3 (1pm=10^-12m) 。

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10、

Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一，莽草酸(A)的结构简式为：

（1）A的分子式为。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。

（3）A中的不含氧官能团名称是。

Ⅱ.已知有机物9.0gB在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂。

（4）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则B的分子式是。

（5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是。

（6）写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式：。

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11、“结构决定性质、性质决定用途”是重要思想方法。请回答下列问题：

(1)、某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]

{3d}^{10} {4s}^{1}

，则该元素位于元素周期表中第周期族，属于区。

(2)、乙烯难溶于水而易溶于四氮化碳的原因是：。

(3)、在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为：。

(4)、镍能形成多种配合物。常温下，

Ni {(CO)}_{4}

是无色挥发性液体，

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

是红黄色单斜晶体。

K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]

的熔点远高于

Ni {(CO)}_{4}

的原因是。

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12、现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈(CeO₂)，其工艺流程如图所示：

已知：硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为 ${({SCN}_{2} H_{3})}_{2}$ ；

(1)、基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子。

(2)、滤渣A的两种主要成分为BaSO₄和SiO₂ ，它们的晶体类型依次是、。

(3)、步骤①进行的操作名称为。

(4)、加入硫脲的目的是。

(5)、步骤④中生成的Ce₂(CO₃)₃中

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型是。

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13、已知A、B、G、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A位于第一周期，是食品添加剂的组成元素；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元素原子的价层电子排布式是

{ns}^{n} {np}^{2n}

；D元素在短周期主族元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是

A、有两种元素位于元素周期表的p区 B、A、B、G三种元素的电负性：G>B>A C、B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D D、A、G、D三种元素形成的化合物既有离子键又有共价键

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14、工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是

A、乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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15、科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是

A、利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B、青蒿素含有羰基和醚键 C、青蒿素分子存在手性碳原子 D、青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂

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16、有机物Y的分子式为C₄H₈O₂ ，其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CHOHCOCH₃ C、HCOOCH₂CH₃ D、(CH₃)₂CHCOOH

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17、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、含28g硅的

{SiO}_{2}

晶体中存在的共价键总数为

2 N_{A}

B、标准状况下，2.24L乙烯中含有的

π

键数目为

0.1 N_{A}

C、1mol甲基(

- {CH}_{3}

)中含有电子的数目为

10 N_{A}

D、2.8g N₂中含有π键数为0.1N_A

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18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、

属于醛类，官能团为-CHO B、2-甲基-2-戊烯的键线式为

C、3，4-二甲基-4-乙基己烷 D、立方烷(

)的六氨基(

- {NH}_{2}

)取代物有3种

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19、高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为

。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、柠檬烯的分子式为

C_{10} H_{18}

B、柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、柠檬烯中C原子全部采取sp²杂化 D、柠檬烯与1，3-丁二烯

({CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2})

互为同系物

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20、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法不正确的是

A、H₂O的VSEPR模型为四面体形 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C、NaClO的电子式为

D、³⁷Cl原子结构示意图为

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