高中化学-试题列表-第437页

1、海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。

(1)、画出氯的原子结构示意图。

(2)、氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。

(3)、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“

”表示水分子），下列说法正确的是____；

A、“

”代表

N a^{+}

， “

”代表

C l^{-}

B、X连接电源的负极 C、

N a C l

在三种状态下都存在自由移动的离子 D、图c表示

N a C l

水溶液中的微粒迁移

(4)、工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。

A、

N a O H

B、

H_{2}

C、

C l_{2}

(5)、铁丝在氯气中燃烧生成

F e C l_{3}

，写出反应的化学方程式。

将饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；

氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。

A．小于 $1 n m$ B． $1 \sim 100 n m$ C．大于 $100 n m$

(6)、碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加

K I O_{3}

，写出

K I O_{3}

中存在的化学键类型。

(7)、酸性条件下，向

K I O_{3}

溶液中加入

K I

，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。

$3 H_{2} S O_{4} + 5 K I + K I O_{3} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。

(8)、海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。

若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。

A．增大 B．减小

(9)、工业上，通过如下转化可制得

K C l O_{3}

晶体：

$N a C l$ 溶液 $\to_{I}^{80 ℃, 通电}$ $N a C l O_{3}$ 溶液 $\underset{}{\to_{I I}^{室温, K C l}} K C l O_{3}$ 晶体

不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $N a C l O_{3}$ 溶液中加入固体 $K C l$ ，发生复分解反应得到 $K C l O_{3}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。

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2、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

① $M g O$ 、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $C u O$

② $H C l O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$

③ $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K O H$ 、 $B a {(O H)}_{2}$

(1)、三种物质依次是：

①；②；③。

(2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质

N a H C O_{3}

，该反应____氧化还原反应。

A、是 B、不是

(3)、某实验小组通过以下实验来探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种物质的性质。

实验一：称取两种固体各 $2 g$ ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 $10 m L$ 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

实验发现 $N a_{2} C O_{3}$ 固体完全溶解，而 $N a H C O_{3}$ 固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小： $N a_{2} C O_{3}$ ____ $N a H C O_{3}$ 。

A、> B、<

(4)、盛放

N a_{2} C O_{3}

溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈色。

(5)、实验二：

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。

整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性： $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ 。

A．> B．<

(6)、证明热稳定性的实验装置中，能否将

N a H C O_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

的位置互换？说明理由。

(7)、下列实验方案中，不能鉴别

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

两种白色固体的是____。

A、将

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

配制成浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液，测定

p H

并做比较 B、分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C、分别将这两种物质的溶液与过量的

H_{2} S O_{4}

溶液混合

(8)、配制一定物质的量浓度的

N a_{2} C O_{3}

溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。

A、所配制的

N a_{2} C O_{3}

溶液中，

c (N a^{+}) = 2.000 m o l \cdot L^{- 1}

B、操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C、操作4导致所配得溶液浓度偏高 D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

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3、干冰可用于人工增雨作业。

(1)、从物质分类角度看，二氧化碳属于____。（双选）

A、共价化合物 B、离子化合物 C、酸性氧化物 D、碱性氧化物

(2)、写出

C O_{2}

分子的结构式。

(3)、干冰气化过程属于____变化，

A、物理 B、化学

(4)、该过程____热量，

A、吸收 B、放出

(5)、气化过程中，微粒间的距离____。

A、变大 B、变小

(6)、解释干冰可用于人工降雨的原因。

(7)、碳元素有三种核素：

​^{12} C

、

​^{13} C

、

​^{14} C

。

​^{13} C

中的“13”是指。

(8)、C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是____。

A、沸点：

C H_{4} < S i H_{4}

B、相对原子质量：

C < S i

C、酸性：

H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}

(9)、

C O_{2}

甲烷化反应的原理：

C O_{2} + 4 H_{2} ⇌ C H_{4} + 2 H_{2} O

（正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量____生成物总能量。

A、大于 B、小于

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4、自然界的氮循环如下图所示。

(1)、氮分子的电子式为____；

A、

B、

(2)、氮气化学性质稳定的原因是。

(3)、①、②、③中，属于自然固氮的是____。（双选）

A、① B、② C、③

(4)、雷雨天

N_{2}

转化为

H N O_{3}

的流程为：

$N_{2} \overset{O_{2}}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$

$N_{2}$ 在雷电作用下转化为 $N O$ 的化学方程式为。

(5)、上述

N O_{2}

转化为

H N O_{3}

的反应中，

N O_{2}

体现的化学性质为____。

A、氧化性 B、还原性 C、氧化性和还原性

(6)、

N_{2}

也可以通过化合反应转化为

N H_{3}

，写出工业合成氨的化学方程式。

(7)、

N H_{3}

溶于水生成

N H_{3} \cdot H_{2} O

，写出

N H_{3} \cdot H_{2} O

在水中的电离方程式。

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5、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

(1)、A和B中官能团名称分别是和。

(2)、在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为；含5个碳原子的同系物其同分异构体有种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为。

(3)、反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应。

(4)、反应①﹣⑦属取代反应的有；反应②的化学方程式为。

(5)、某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为。

写出B和D反应生成E的化学方程式。

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6、印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl₃型(HCl—FeCl₃)、酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)等。

Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl₃型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl₃溶液)的流程如图：

回答下列问题：

(1)、“蚀刻”时发生反应的化学方程式为。

(2)、证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe³⁺的实验操作及预期实验现象是

(3)、“滤渣A”的成分为 (填写名称，下同)。“试剂C”是。

(4)、“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：

蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。

(6)、回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。

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7、甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

(1)、现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)。测得CO和 CH₃OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

②能够判断该反应达到平衡的是(填选项)。

A．CO、H₂和 CH₃OH 三种物质的浓度为1：2：1

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C． CO的体积分数保持不变

D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH₃OH

E．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H—H键断裂

(2)、已知反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1 076	465	413

请判断该反应为（“吸热”或“放热”）反应，生成1molCH₃OH（“吸收”或“放出”）kJ的热量。

(3)、实际生产中也可以利用CO₂（g）+3H₂（g）

⇌

CH₃OH（g）+H₂O（g）来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO₂制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是

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8、“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B、d是一种二元强酸 C、能用e的浓溶液干燥c气体 D、盐g与盐f之间也可能发生反应

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9、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A、透明溶液中：

K^{+}

、

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、氯化铁溶液中：

M g^{2 +}

、

M n O_{4}^{-}

、

S C N^{-}

、

I^{-}

C、

p H = 1

的溶液中：

C a^{2 +}

、

F e^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、加入金属铝能产生

H_{2}

的溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

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10、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（）

A、该电池中Zn作正极 B、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂ C、正极电极反应为：MnO₂+2e^-+H₂O=MnOOH+OH^- D、当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×10²³

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molCHCl₃含有C-Cl键的数目为3N_A B、1L 1mol·L^-1 H₂SO₄ 溶液含有氧原子数目为4N_A C、11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为0.75N_A D、一定条件下，1molN₂与3molH₂充分反应后产物的分子数为2N_A

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12、海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、第①步除去粗盐中的

S O_{4}^{2 -}

、

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

等杂质离子，加入的药品顺序为：

$N a_{2} C O_{3}$ 溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B、可通过电解第②步制得的无水

M g C l_{2}

可获得镁单质，无水

M g C l_{2}

也可用MgO代替 C、第③步反应的离子方程式为

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}

D、要检验HBr溶液中生成的

S O_{4}^{2 -}

可用

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液

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13、在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)+D(g)，不能说明

反应已达到化学平衡的是（）

A、B的体积分数不随时间变化而变化 B、压强不随时间变化而变化 C、混合气体的密度不再发生改变 D、单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl
C	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴入稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	向0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢	溶液紫红色褪去	过氧化氢有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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15、用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（）

A、制取并收集干燥纯净的NH₃

B、配制一定物质的量浓度的硫酸

C、用装置甲除去乙烯中的少量SO₂

D、用海水制取蒸馏水

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16、“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的（）

选项	劳动项目	化学知识
A	使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰属于钾肥
B	使用84消毒液对衣物消毒	NaClO具有还原性
C	实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生	废液随意排放会造成污染
D	将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中	浓硫酸具有强腐蚀性