高中化学-试题列表-第434页

1、下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$S O_{2} [S O_{3} (g)]$	饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液	洗气
B	$M n O_{2} (C)$	——	加热、灼烧
C	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	盐酸	过滤
D	$N O_{2} (N O)$	$O_{2}$	——

A、A B、B C、C D、D

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2、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙烯分子中的

σ

键：

B、

C H_{4}

中C原子最高能级的电子云轮廓图

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、

K C N

的电子式可以表示为

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3、下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（）

A、焰色试验与电子跃迁有关 B、植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 C、橡胶老化与碳碳双键有关 D、金属可加工成各种形状与金属键有关

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4、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、二甲苯可作油漆的清洗剂 B、聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C、天然气作为化工原料可用于制备甲醇和氨 D、含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料

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5、磷酸二氢钾（KH₂PO₄）在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为CaF（PO₄）₃ ，含SiO₂等杂质]制备KH₂PO₄的工艺流程如图1所示：

图1

已知：25℃时， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 9}$ ； $K_{s p} (B a S i F_{6}) = 1.0 \times 1 0^{- 6}$ ； $K_{s p} (N a_{2} S i F_{6}) = 4.0 \times 1 0^{- 6}$ 。

回答下列问题：

(1)、酸浸时加入的两种酸均过量，滤渣1不含CaF₂ ，则滤渣1的主要成分为；生成的HF与SiO₂反应生成二元强酸H₂SiF₆ ，反应的离子方程式为。

(2)、脱氟1的主要目的是脱去

S i F_{6}^{2 -}

，试剂X选用Na₂CO₃而不是BaCO₃的原因为；加入的Na₂CO₃与溶液中

S i F_{6}^{2 -}

的物质的量相等时，溶液中

c (N a^{+}) =

mol·L^-¹。电解制备KH₂PO₄装置示意图如图2所示。

图2

(3)、膜a为（填“负离子”或“正离子”）交换膜。

(4)、阴极电极反应式为；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为g。

常温下，中和制备KH₂PO₄时，溶液中含磷粒子分布分数（平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系如图3所示。

图3

(5)、pH=4.2时，溶液中

\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})} =

。

(6)、0.1mol·L^-1KH₂PO₄溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为。

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6、甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂ ，在一定条件下发生反应：

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$

CO₂的转化率与温度、投料比 $X = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的关系如下图所示。

(1)、若从反应开始到A点需要10s，则

v (C O_{2}) =

mol·L^-1·s^-1。

(2)、根据图象判断

X_{1}

X_{2}

（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应的焓变△H0，平衡常数

K_{A}

K_{B}

。

(3)、若在500K时，按

X_{1}

投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率（填“>”、“<”或“=”）75%。

(4)、该反应的平衡常数表达式为。

若 $X_{1} = 3$ ，保持CO₂投料为2mol不变，则B点的 $K =$ （填数值）。

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7、将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是____。

A、甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 B、甲、乙均为化学能转变为电能的装置 C、乙中铜片上产生气泡 D、甲、乙两烧杯中

c (H^{+})

均减小

(2)、在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。

(3)、请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：。电池工作时，溶液中

S O_{4}^{2 -}

向极（填“正”或“负”移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为。

(4)、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀

铁腐蚀的速率由大到小的顺序为。

(5)、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属。

(6)、如图所示，该装置通电5min后，电极5的质量增加，回答下列问题：

电源：a是极。

(7)、A池阳极的产物为：。

(8)、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH₃OH）燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，c入口处对应的电极为极。该电池负极的电极反应式为。

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8、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。

(1)、配平下列离子方程式。

$C l O_{4}^{-} +$ I^-+H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

(2)、直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成电池的是____。

A、

B a {(O H)}_{2} · 8 H_{2} O

与NH₄Cl反应 B、H₂与Cl₂燃烧反应 C、灼热的炭与CO₂反应 D、氢氧化钠与稀盐酸反应

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9、现有a．CH₃COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。

(1)、用离子方程式表示CH₃COOH溶液呈酸性的原因。

(2)、下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。（双选）

A、滴加少量浓盐酸 B、微热溶液 C、加水稀释 D、加入少量醋酸钠晶体

(3)、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为ab（填“>”“<”或“=”，下同）。

(4)、将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为ab。

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(5)、用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

(6)、上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是。

(7)、根据表中数据，浓度均为0.01molL^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。

A、HCN B、HClO C、CH₃COOH D、H₂CO₃

(8)、25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.8 \times 1 0^{- 11}

，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}

。

(9)、25℃时，某CuSO₄溶液里

c (C u^{2 +}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}

，如果要使其生成

C u {(O H)}_{2}

沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

(10)、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$

下列反应不能发生的是（填序号）。

a． $C O_{3}^{2 -} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

b． $C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O$

c． $C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}$

d． $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

(11)、反应

N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} C O_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O

的平衡常数表达式为

K =

。结合上表数据计算上述反应的K值为。

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10、常温下，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1醋酸

(C H_{3} C O O H)

，滴定曲线如图1所示。

图1 图2

(1)、在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是____。（双选）

A、玻璃棒 B、滴定管 C、锥形瓶 D、胶头滴管

(2)、滴定过程中眼睛应注视。该实验使用的指示剂为，滴定终点的现象为。

(3)、某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为mL。

(4)、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液．下列操作会使测定结果偏低的是____；

A、量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

(5)、图1中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL。

a、b、c、d四个点对应溶液中，点对应水的电离程度最大。

c点溶液中， $[N a^{+}]$ $[C H_{3} C O O^{-}]$ （填>“<”或“=”）。

b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（用符号“c”及“>”表示），此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ mol；（精确到小数点后三位数字）

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11、二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)、通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为kJ·mol^-1。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO₂和CH₄ ，发生反应：

$C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H > 0$

上述反应的熵变ΔS0（填“>”、“<”或“=”），条件下能够自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

(3)、下列说法正确的是____。

A、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B、升高温度，加快反应速率，CO₂的转化率降低 C、增大CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、平衡时CO₂、CH₄的体积分数一定相等

(4)、下列说法不正确的是____。

A、再充入少量CO₂ ，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快 B、升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快 C、充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D、加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

(5)、新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中能（填能量形式，下同）转化为能，在整个过程中，FeO的作用是。

已知：

① $2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g)$ $△ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$

(6)、则过程2的热化学方程式为。

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12、乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：

已知：CH₃Cl+NaOH $\to_{Δ}^{H_{2} O}$ CH₃OH+NaCl

(1)、F的名称为， B的结构简式为， B→C的反应类型是， H中所含官能团名称是。

(2)、N的结构简式。

(3)、鉴别C和E的常用试剂有、 (写两种)。

(4)、若C为CH₃CH₂¹⁸OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式。

(5)、写出C→D反应的化学方程式。

(6)、关于丙烯酸乙酯CH₂=CHCOOCH₂CH₃的说法正确的是____。

A、易溶于水 B、是平面结构的分子 C、与乙酸乙酯互为同系物 D、能够发生水解反应 E、可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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13、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产H₂SO₄和Na₂S₂O₅。

请回答下列问题：

(1)、FeS₂中铁元素的化合价为；试剂a为。

(2)、若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是、 (写两条即可)。

(3)、煅烧时主要反应的化学方程式为。

(4)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(5)、Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。请配平其反应的化学方程式：

I₂+S₂O₅^2-+H₂O =I^-+SO₄^2-+ $H^{+}$

若要检验Na₂S₂O₅是否变质生成了Na₂SO₄ ，所用的试剂是。

(6)、在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L碘标准液20.00mL。样品中Na₂S₂O₅的含量为g/L。

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14、汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。

(1)、已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN₂和3molH₂生成2molNH₃ ，该过程会(填“吸收”或“释放”)kJ的能量。

(2)、汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	030	0.30	0.30

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变

C.混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D.混合气体的密度不再改变

②10s-20s内用N₂表示该反应的平均反应速率为。

③该条件下，CO的最大转化率为，平衡时，CO₂的体积分数为%(保留一位小数)。

④下列措施一定能增大该反应速率的是(填序号)。

A．适当升高温度 B．充入Ne

C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO₂、N₂

(3)、CO₂是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置可吸收一定量的CO₂ ，装置如图所示，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。

①电极a为极(填“正”或“负”)。

②电极b发生的电极反应为。

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15、SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．燃煤烟气中含有SO₂ ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是____(填标号)。

A、氨水 B、CaCl₂溶液 C、Na₂CO₃溶液 D、石灰乳

(2)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①该反应中的FeSO₄作用是；

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为mol。

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为。

(4)、反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为， D中现象为。

(5)、某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)、装置C的作用是。

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16、在不同条件下，用O₂氧化一定浓度FeCl₂溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A、

0 \sim 8 h

内，Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大 B、氧化过程的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O C、由曲线①和③可知，温度越高，Fe²⁺的氧化速率越快 D、由曲线②和③可知，pH越大，Fe²⁺的氧化速率越快

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17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加适量的盐酸 B、工业上采用热还原法冶炼金属Mg C、从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D、在第③④⑤步中溴元素均被还原

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18、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的NH₃与H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄固体
B	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
C	向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液	不产生银镜	淀粉未发生水解
D	向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液和CuSO₄溶液	鸡蛋清聚沉	鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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19、向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO₂ ，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是（）

①NH₃②HNO₃③NaNO₃④FeCl₃⑤CO₂⑥Cl₂

A、⑤ B、③⑤ C、①③⑤ D、①②③④⑥

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20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX₂和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（）

A、H₂X的沸点低于H₂Z的沸点 B、原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C、WX₂、ZX₂的化学键类型相同 D、WX₂分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

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