高中化学-试题列表-第373页

1、硫酸亚铁铵晶体，化学式为

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。

Ⅰ．制备 ${FeSO}_{4}$

称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL 10% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL 3.0 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。

Ⅱ．制备 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$

在铁屑剩余约 $\frac{1}{4}$ 时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液[含4.80g ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、15mL无氧水]。

Ⅲ．结晶

反应完毕，___________。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。

Ⅳ．分离提纯

减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。

Ⅴ．纯度测定准确称量4.900g ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (M $g \cdot {mol}^{- 1}$ )样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准液(注：该实验条件下， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 仅氧化 ${Fe}^{2 +}$ )。

回答下列问题：

(1)、该实验装置图示中，盛装

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的仪器为。

(2)、制备

{FeSO}_{4}

过程中，通常需要保持投料比

n (H_{2} {SO}_{4}) : n (Fe) \approx 1.3

，

H_{2} {SO}_{4}

稍过量的主要目的是。

(3)、在确保

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

能溶解的前提下，配制

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是。

(4)、补全过程Ⅲ中的实验步骤：。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是(答两点)。

(5)、下列说法正确的有(填标号)。

①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短

②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 析出

③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长， ${Fe}^{2 +}$ 水解生成 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$

④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和 ${FeSO}_{4}$ 溶液

(6)、该实验制备的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的纯度为%(精确至整数位)。

选项	制备工艺	化学方程式(或离子方程式)
A	制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
B	制漂白粉	${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$
C	溴的富集	${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
D	制聚丙烯	n CH₂=CHCH₃ $\overset{催化剂}{\to}$

选项	文物保护	原理
A	“釉里红”恢复	陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质
B	竹简脱色	加入维生素C，可以减少 ${Fe}^{3 +}$ 与竹简中的多酚类物质络合
C	甲骨加固	涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力
D	青铜除锈	加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜

相关试卷