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相关试卷

1、已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、H₂(g)和Cl₂(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B、1 mol HCl(g)反应形成H₂(g)和Cl₂(g)吸收92.2 kJ的能量 C、断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D、断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

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2、下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是

A、装置①可用于实验室制取并收集NH₃ B、装置②可用于探究Cl₂的性质 C、装置③可用于除出SO₂中混有的C₂H₄ D、装置④可用于制备乙酸乙酯

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3N_A B、0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中存在的S $O_{4}^{2 -}$ 数为0.4N_A C、1.8 g H₂O中所含的原子数为0.1N_A D、5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3N_A

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4、某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针
偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
NaOH溶液
下列说法不正确的是

A、实验1中Al电极作正极 B、实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C、实验2中电解质溶液中H⁺移向Cu电极 D、实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e^-+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

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5、某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。
下列说法正确的是

A、甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B、乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C、丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ D、丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率

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6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是

A、W的非金属性比Y的强 B、Y与X可能会组成离子化合物Y₂X C、W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

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7、下列反应的方程式不正确的是

A、BaCO₃溶于盐酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O B、Al₂O₃溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄] C、用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D、HCl的形成过程：

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8、下列有关有机物的说法不正确的是

A、等物质的量的CH₄与Cl₂发生取代反应可生成CCl₄ B、CH₂ $=$ CH₂与H₂O发生取代反应可生成CH₃CH₂OH C、CH₃CH₂OH与O₂发生氧化反应可生成CH₃CHO D、CH₃OH与CH₃COOH发生反应能生成CH₃COOCH₃

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9、下列物质含有极性键的是

A、HBr B、K₂S C、F₂ D、KCl

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10、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是

A、生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性 B、橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度 C、碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度大 D、植物油(含碳碳双键)能使溴的四氯化碳溶液褪色

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11、下列说法正确的是

A、H、H⁺、²H₂互为同位素 B、和互为同分异构体 C、和互为同系物 D、MgO的电子式：

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12、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A、氢氧化铁胶体 B、食盐溶液 C、雾 D、有色玻璃

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13、摩尔质量的单位是

A、mol·L^-1 B、g C、g·mol^-1 D、mol·g^-1

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14、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是

A、 B、 C、 D、

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15、罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。
已知：
i．
ii． $- Ts$ 表示某易离去的基团
iii． $+ R_{3} - {CH}_{2} - {COOR}_{4} \overset{一定条件}{\to}$ $+ R_{2} OH$

(1)、A含有的官能团为。

(2)、 $B \to D$ 的化学方程式为。

(3)、 $D \to E$ 的反应类型为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：；M：。

(6)、试剂b的分子式为 $C_{2} H_{5} {NO}_{2}$ 。 $N \to P$ 的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为 $2 : 1$ )。

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16、我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。

(1)、主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。

(2)、粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。

(3)、氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生 ${SeO}_{2}$ 蒸气， ${SeO}_{2}$ 冷凝后溶于水形成 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液，除杂后向溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可获得高纯硒。
①已知 $H_{2} {SeO}_{3}$ 分子中含两个羟基， $H_{2} {SeO}_{3}$ 中Se的杂化方式为。
②向 $H_{2} {SeO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。

(4)、一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为。
②阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（已知： $1 pm = 10^{- 10} cm$ ）

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17、为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A、滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B、反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C、反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ D、若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

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18、含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A→B的化学方程式为。

(2)、C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为 $3 : 2 : 1$ 的同分异构体的数目有种。

(5)、M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

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19、乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 $(C O 、 H_{2})$ 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： $2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ ，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常数
$6.5 \times 1 0^{4}$
10
$1.3 \times 1 0^{- 3}$

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、已知 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 H O C H_{2} C H_{2} O H (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- a k J \cdot m o l^{- 1} 、 - b k J \cdot m o l^{- 1} 、 - c k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则上述合成反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用a、b和c表示)。

(3)、实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是(答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 $O_{2}$ 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

(4)、在2MPa、 $C u / S i O_{2}$ 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 $\frac{n (H_{2})}{n (D M O)} = 52.4$ ，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性 $= \frac{n_{生成} (该物质)}{n_{消耗} (D M O)} \times 100 %$ ]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
③483K时，出口处 $\frac{n (乙醇)}{n (D M O)}$ 的值为(精确至0.01)。
④A点反应 $M G (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ 的浓度商 $Q_{x} =$ (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

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20、某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层 $p H = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 $N a_{2} S O_{4}$ 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：

(1)、相比 $K M n O_{4}$ 作氧化剂，该制备反应的优点为、(答出2条即可)。

(2)、根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比 $a : b : c : d = 1 : 2 : 2 : 3$ ， $a : a ′ = 2 : 1$ 。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为%。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、。

(5)、用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证 $^{18} O_{2}$ 气氛，通 $^{18} O_{2}$ 前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的 $^{16} O_{2}$ ，操作顺序为：①→②→→→(填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和。
反应条件
质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， $^{18} O_{2}$ ，室温， $C H_{3} C O C H_{3}$ ， 5h
138
太阳光，空气，室温， $C H_{3} C^{18} O C H_{3}$ ， 5h
136

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