高中化学-试题列表-第369页

1、乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（

）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。

①将45g乳酸、90g正丙醇和 ${NaHSO}_{4}$ 固体装入三颈烧瓶中；

②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热；

③反应结束后，降温至60℃以下；

④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用；

⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。

已知：相关物质的沸点如下表。

物质	乳酸	正丙醇	乳酸正丙酯
沸点/℃	227.6	97.2	168

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为（填“a”或“b”）。

(2)、三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为。

(3)、变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，

{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为。

(4)、步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是（填结构简式）。

(5)、步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为。

(6)、对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。

A、三颈烧瓶中可用浓硫酸代替

{NaHSO}_{4}

B、若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C、延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D、可利用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质

(7)、若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

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2、E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为

n s^{n} n p^{2 n}

， Z元素的电负性最大。下列说法正确的是

A、键角：

{MY}_{2} < E_{2} Y

B、第一电离能：

Y > X > M

C、沸点：

{ME}_{4} < {MZ}_{4}

D、

{XY}_{3}^{-}

和

{XZ}_{3}

的空间结构均为三角锥形

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3、苯乙酸（Ⅰ）经过两步反应可合成化合物（Ⅳ）。下列说法正确的是

A、苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得 B、反应①与反应②的副产物均含有非极性键 C、化合物Ⅲ的名称为二乙酸乙二酯 D、化合物Ⅳ中只含1个手性碳原子

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清	$Cu {(OH)}_{2}$ 是两性物质
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： $>$ $>$
C	用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl	苯甲酸在水中的溶解度受温度影响比较大
D	6-羟基己酸可用于合成聚-6-羟基己酸酯	6-羟基已酸可发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。工业上以二氧化碳和液氨为原料，在高温、高压下制备尿素（

）。反应的化学方程式为

2 {NH}_{3} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温 、 高 压}} \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

1.8 g H_{2}^{18} O

中含有的中子数目为

N_{A}

B、

1 mol {NH}_{3}

分了中的成键电子对数为

4 N_{A}

C、

1 mol

尿素分子中含有的

σ

键数目为

8 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L {CO}_{2}

与

{CH}_{4}

混合气体中碳原子数目为

N_{A}

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6、结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲基能使苯环性质变活泼
B	不存在稳定的 ${NF}_{5}$ 分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个 $N - F$ 键
C	在水中的溶解度：甲醇>甲烷	甲醇分子与水分子之间能形成氢键
D	熔点： $NaCl > I_{2}$	离子键的强度大于分子间作用力

A、A B、B C、C D、D

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7、冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与

{Li}^{+}

作用而不与

K^{+}

作用，18-冠-6与

K^{+}

作用而不与

{Li}^{+}

作用。下列说法正确的是

A、12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B、18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C、超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D、超分子“自组装”的特征可以用于分离

{Li}^{+}

与

K^{+}

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8、药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是

A、二者分子式相同 B、二者的C原子均为

{sp}^{2}

杂化 C、转化过程中存在

σ

键的断裂和生成 D、化合物Y中所有碳原子可以共平面

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9、有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 B、能发生取代反应和消去反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

D、

1 mol

该化合物最多能与

6 mol H_{2}

发生加成反应

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10、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

。向

{CuCl}_{2}

溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是

A、铜元素位于元素周期表的d区 B、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

C、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

和

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

中均含有

σ

键和

π

键 D、物质的量相等的

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

和

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的共价键数目相等

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11、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：在厨房安装净水器以产生直饮水	高分子分离膜具有选择性透过功能
B	科学研究：用福尔马林浸泡标本	甲醛的水溶液具有防腐性
C	化工生产：生产轮胎时在顺丁橡胶中加入硫化剂	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	社区服务：用乙酸乙酯清理图书馆铁门上的残留油漆	乙酸乙酯能发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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12、有机化学常用分离和提纯的方法有过滤、蒸馏和分液。上述三种方法中没有用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

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13、“水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是

A、水分子的空间结构为四面体形 B、冰变成水后，氢键的数目增多 C、

{CaC}_{2}

与水在一定条件下反应可生成乙烯 D、苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂的副产物是水

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14、化学之美，对称之美。下列化学用语表达正确的是

A、

{BF}_{3}

的VSEPR模型为

B、乙烯（

）分子存在顺反异构 C、基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为

D、键线式为

的化合物名称为2，4-二乙基戊烷

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15、粤式饮食讲究“鲜”。下列说法不正确的是

A、增城丝苗米香气扑鼻，大米中的淀粉可以水解 B、湛江白切鸡肉鲜脂少，油脂分子是非极性分子 C、连州甜菜心细嫩多汁，青菜中的纤维素属于多糖 D、中山脆肉鲩爽脆软滑，烹饪鱼肉时蛋白质发生了变性

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16、科技创新是推进中国式现代化的必由之路。下列说法不正确的是

A、“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯属于烯烃 B、利用钍靶成功制备和分离医用同位素

Ac - 225

，

{}_{89}^{225}A c

的中子数为136 C、“深海小型机器人”深海测试，其形状记忆合金弹簧属于新型金属材料 D、“云遥一号”运载火箭推进剂采用液氧和液氢，液氧和液氢分子都属于非极性分子

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17、广东省博物馆藏品琳琅满目。下列藏品的主要材料为有机物的是


A．元青釉开片大碗	B．南宋鎏金腰带	C．清华鸟花版竹雕	D．端石千金猴王砚

A、A B、B C、C D、D

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18、天然气的主要成分为

{CH}_{4}

，含少量

{SO}_{2}

、

COS

(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)、天然气燃烧时会产生

{SO}_{2}

，

{SO}_{2}

任意排放可能造成的环境问题是(写出一种)。

(2)、工业上可用氨脱硫法脱除

{SO}_{2}

，用氨水将

{SO}_{2}

转化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

，再氧化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

在生产生活中的用途有(写出一种)。

(3)、用“钠碱”法脱除

{SO}_{2}

。

①用含 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的吸收液脱除 ${SO}_{2}$ 。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是。

②反应后的吸收液中主要含 ${NaHSO}_{3}$ ，对吸收液处理，流程如下所示：

“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，另一个区域生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除 ${SO}_{2}$ 的优点是。

(4)、脱除天然气中

COS

时使用催化剂

{Al}_{2} O_{3}

，催化剂中存在活性位点，

COS

与

H_{2} O

在活性位点上被吸附并发生反应：

COS + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2} S

，该活性位点显碱性。

① $H_{2} S$ 溶于水部分电离生成 ${HS}^{-}$ 。 $H_{2} S$ 的电离方程式是。

②催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ 中掺杂 $NaOH$ 有利于 $COS$ 的脱除，其原因是。

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19、

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：

已知：1.水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )具有强还原性，受热易分解。

2. $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体易被 $O_{2}$ 氧化生成 $I_{2}$ 。

(1)、“碱浸”时发生反应：

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是。

(2)、“还原”时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

与

{NaIO}_{3}

反应生成

NaI

和

N_{2}

。

①该反应温度需控制在 $60 \sim 70 ℃$ 左右，温度不宜过高的原因是。

②“还原”时，发生反应的化学方程式是。

(3)、“还原”后的溶液含有

NaI

，获得

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体还需进行“操作a”。

请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于 $80 ℃$ 减压蒸发浓缩，，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 $NaI$ 溶液在 $25 ℃$ 时析出 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ ，在 $- 13.5 \sim 20 ℃$ 析出 $NaI \cdot 5 H_{2} O$ 。)

(4)、测定所得

NaI \cdot 2 H_{2} O

(摩尔质量为

186 g \cdot {mol}^{- 1}

)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取

1.000 g

所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入

{CuSO}_{4}

溶液，至恰好不再产生

CuI

沉淀。再加入

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

25.00 mL

。

发生化学反应有： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

计算该晶体的纯度[ $纯度 = \frac{m (NaI \cdot 2 H_{2} O)}{m (晶体)} \times 100 %$ ](写出计算过程)。

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20、

{Cl}_{2}

、

{ClO}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、

{Cl}_{2}

可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用

{Cl}_{2}

将苦卤中的

{Br}^{-}

氧化成

{Br}_{2}

，再用热空气将

{Br}_{2}

吹出，并经吸收、酸化、分离，得到

{Br}_{2}

。

① ${Cl}_{2}$ 氧化苦卤中 ${Br}^{-}$ 时发生反应的离子方程式是。

②使用热空气吹出 ${Br}_{2}$ 是利用了 ${Br}_{2}$ 的性质(填物理性质)。

(2)、

{ClO}_{2}

可将污水中

S^{2 -}

氧化为

S

而除去，自身被还原为

{ClO}_{2}^{-}

或

{Cl}^{-}

。

{ClO}_{2}^{-}

、

{Cl}^{-}

的选择性[如

{Cl}^{-} 的 选 择 性 = \frac{n_{生 成} ({Cl}^{-})}{n_{反 应} ({ClO}_{2})} \times 100 %

]与

pH

关系如图所示。

① ${ClO}_{2}^{-}$ 也能将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ ，同时生成 ${Cl}^{-}$ 。该反应所需的 $pH$ 为。(填“ $pH < a$ ”或“ $pH > b$ ”)

②用 ${ClO}_{2}$ 去除一定量 $S^{2 -}$ 时， $pH$ 不宜过大的原因是。

(3)、制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

氧化向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中分别加入 $NaClO$ 、 $NaOH$ 溶液，使其充分反应，生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。

转化向氧化后的溶液中加入过量饱和 $KOH$ 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 ${Mn}^{2 +}$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理一定量的含 ${Mn}^{2 +}$ 废水， $Mn$ 元素去除率[ $Mn 去除率 = (1 - \frac{溶液中 Mn 元素的物质的量}{Mn 元素的总物质的量}) \times 100 %$ ]与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 质量的关系如图所示。

当 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量超过 $20 mg$ 时，随着 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量增大， $Mn$ 元素的去除率下降，可能的原因是(填字母)。

A． $Mn$ 被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化为更高价态的可溶性锰盐

B． $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化废水中其他物质

C． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中不稳定

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