高中化学-试题列表-第365页

1、

(1)、已知：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)

Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：；

(2)、恒温条件下，可逆反应：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是；

A．单位时间内生成 ${nmolCH}_{3} OH$ 的同时生成 $2 {nmolH}_{2}$

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．混合气体的压强不再改变的状态

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

E． $CO$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 浓度之比为 $1 : 2 : 1$ 的状态。

(3)、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

$CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H$

①该反应的平衡常数表达式为；

②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( $K$ )

温度	250℃	300℃	350℃
$K$	2.041	0.270	0.012

a．由表中数据判断该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；

b．某温度下，将 $2 molCO$ 和 $6 {molH}_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器中，充分反应 $10 s$ 后达到平衡时测得 $c (CO) = 0.2 mol / L$ ，则 $CO$ 的转化率为，此时的温度为；

③要提高 $CO$ 的转化率，可以采取的措施是；

a．升温 b．加入催化剂 c．增加 $CO$ 的浓度 d．恒容充入 $H_{2}$ e．分离出甲醇

查看解析

2、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备

{Cl}_{2}

的过程中有水蒸气和

HCl

挥发出来，同时证明

{Cl}_{2}

的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

(1)、图中

a

仪器的名称是，浓盐酸与足量的

{MnO}_{2}

反应制取

{Cl}_{2}

的化学反应方程式为：；

(2)、①装置

B

中盛放的试剂名称为，作用是，现象是；

②装置 $D$ 和 $E$ 中出现的不同现象说明的问题是；

③装置 $F$ 的作用是；

④写出装置 $G$ 中发生反应的离子方程式；

(3)、乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入

{AgNO}_{3}

溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入

{AgNO}_{3}

溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

F

与之间(填装置序号)，装置中应放入(填试剂或用品名称)。

查看解析

3、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

的化学方程式：，；

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？；

(3)、电解无水

{MgCl}_{2}

可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为；

(4)、海边盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：(用化学方程式表示)；

(5)、用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

查看解析

4、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)、①在元素周期表中，第Ⅰ

B

、Ⅱ

B

元素属于区。

②2017年5月9日我国发布了113号 $Nh$ 、115号 $Mc$ 、117号 $Ts$ 、118号 $Og$ 四种元素，则下列说法正确的是(填字母序号)。

a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ $B$ 族

b.117号元素 $Ts$ 位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c．这四种元素都是主族元素

d．最高价氧化物的水化物的碱性： $Nh > Mc$

(2)、认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素

G

的信息，其中“

3 d^{6} 4 s^{2}

”称为该元素原子的，该元素

M

能层上具有种不同运动状态的电子。

(3)、认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能： $D$ $E$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

②前四周期同族元素的某种性质 $X$ 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是(填字母)。

A．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示氧族元素，则 $X$ 表示对应氢化物的稳定性

B．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示卤族元素，则 $X$ 表示对应简单离子的还原性

C．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示第Ⅰ $A$ 族元素，则 $X$ 表示对应离子的氧化性

D．若 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 表示第Ⅱ $A$ 族元素，则 $X$ 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

查看解析

5、如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A、每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B、加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C、该反应的热化学方程式为 A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol^-1 D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

查看解析

6、在电场作用下双极膜能将

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

。利用双极膜电渗析法制备乳酸(

{CH}_{3} CHOHCOOH

，简写为HR)的原理如图所示。

下列说法正确的是

A、b电极发生氧化反应 B、装置中离子交换膜为阳离子交换膜 C、a电极的电势低于b电极 D、当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸

查看解析

7、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：

X (g) +Y (g) ⇌ Z (g) +W (s)

Δ H >0

。下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、平衡后，加入X，该反应的

Δ H

增大

查看解析

8、下列有关0.10mol·L^-1的NH₄Cl溶液的叙述正确的是（）

A、c(H⁺)<c(OH^-) B、c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^-) C、c(NH

_{4}^{+}

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) D、c(NH

_{4}^{+}

)+c(Cl^-)=0.10mol·L^-1

查看解析

9、下列事实不能证明亚硝酸(

{HNO}_{2}

)是弱电解质的是

A、常温下

{NaNO}_{2}

溶液的

pH > 7

B、常温下

0.1 mol / {LHNO}_{2}

溶液的

pH

约为2 C、亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D、常温下将

pH = 3

的

{HNO}_{2}

溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的

pH

约为4.5

查看解析

10、一定条件下，

A

、

B

、

C

三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。

0 ~ 2 min

内该反应共吸收了

akJ

(

a > 0

)能量。下列说法不正确的是

A、达到平衡时，

A

的浓度不再变化 B、反应的化学方程式为

2 A (g) ⇌ 3 C (g) + B (g)

C、该条件下，达到平衡时，

A

的转化率为

40 %

D、由图可知，

2 min

内，

B

的反应速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

查看解析

11、下列实验装置能达到实验目的的是

A、甲：除去

{CO}_{2}

中的HCl B、乙：探究浓度对反应速率的影响 C、丙：配制

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液 D、丁：探究温度对化学平衡的影响

查看解析

12、下列反应中属于加成反应的是

A、乙烯使溴水褪色 B、将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 C、乙烯使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

查看解析

13、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、

Cl

的原子结构示意图为

B、

HClO

的电子式为

C、

N

的轨道表示式：

D、

2 p_{z}

电子云图为

查看解析

14、下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

A、

S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、

{Fe}_{2} O_{3} (s) \to_{高 温}^{CO} Fe (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {FeCl}_{2} (aq)

C、

{SiO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} \overset{NaOH}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3}

D、

KCl (aq) \overset{Na}{\to} K \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} K_{2} {SO}_{4}

查看解析

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中：

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{- 12}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

查看解析

16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、

10 LpH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含

H^{+}

离子数为

2 N_{A}

B、

100 g 32 %

的甲醇溶液中含有的氢原子数为

4 N_{A}

C、

3 {molH}_{2}

与

1 {molN}_{2}

混合反应生成

{NH}_{3}

，转移电子数为

6 N_{A}

D、常温、常压下，

1.4 g

丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为

0.2 N_{A}

查看解析

17、化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A、“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是纤维素 B、太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 C、宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D、用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

查看解析

18、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。

已知： $RBr + NaCN \to RCN + NaBr$ (R为烃基)；

请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是；

已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物C和D互为同系物 B、化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、吲哚布芬的分子式是

C_{18} H_{16} {NO}_{3}

D、F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同

(3)、写出D生成E的化学反应方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是 $— {NO}_{2}$ ；

②能水解

③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(5)、仿照上述合成路线设计由丙醇(

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

)合成2-甲基丙酸(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析

19、

四氯化钛( ${TiCl}_{4}$ )是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )为原料制备 ${TiCl}_{4}$ 的实验装置如图所示。

已知：①装置C中发生的反应为： $2 {FeTiO}_{3} + 6 C + 7 {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 CO$ ，无水 ${FeCl}_{3}$ 的熔点为306℃，沸点为316℃。

②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与 $O_{2}$ 反应

③ ${Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓$ $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$

I.请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置D名称为________。

（3）该制备装置不足之处是________。

（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是________(写化学式)。

（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。

A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液

B. 通入

N_{2}

的主要作用是排出装置内的空气

C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好

D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

Ⅱ.已知： ${TiCl}_{4} + (2 + n) H_{2} O ≜ {TiO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，测定 ${TiCl}_{4}$ 产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g ${TiCl}_{4}$ 产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L ${AgNO}_{3}$ 标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）滴定过程中若省去步骤③，所测定 ${TiCl}_{4}$ 产品的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）假设产品中杂质不参与反应， ${TiCl}_{4}$ 的质量分数为________%。

查看解析

20、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)、方法1：反应方程式如下：

2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)

ΔH=akJ/mol

①该反应能够自发进行，可以推出a0；(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol $CO (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ ，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数 $K =$ 。

(2)、方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和

H_{2}

发生如下反应：

${CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH=-34kJ / mol$

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

(3)、草酸二甲酯水解生成草酸：

{CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} + 2 H_{2} O ⇌ HOOC - COOH + 2 {CH}_{3} OH

①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有。

A.室温下，取 $0.005 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH = 2$

B.室温下，取 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH < 7$

C.室温下，取 $pH = a (a < 3)$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液稀释100倍后，测其 $pH < a + 2$

D.标准状况下，取 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 $H_{2}$ 体积为224mL

② ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

(4)、乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的(填“正”或“负”)极，负极反应式为。

查看解析

相关试卷