高中化学-试题列表-第322页

1、在催化剂作用下，

{CH}_{3} OH

制氢历程如图所示(

TS

代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为

v = kc ({CH}_{3} OH)

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是

A、甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B、控速反应方程式为

{CH}_{3} O * + H * = {CH}_{2} O * + 2 H *

C、制氢总反应为

{CH}_{3} OH (g) = CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 91.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，正反应是熵增反应 D、升高温度，平衡常数

(K)

、速率常数

(k)

都会增大

查看解析

2、碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的

{KIO}_{3}

。以含

I^{-}

废液为原料提取

I_{2}

的微型流程如图所示：

下列叙述正确的是

A、“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B、沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用 C、“氧化”中

\frac{n ({Cl}_{2})}{n ({FeI}_{2})}

最佳值为2.5 D、常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯

I_{2}

查看解析

3、为达到下列实验目的，操作方法合理的是

	实验目的	操作方法
A	检验含 $H_{2} S$ 的乙炔气体中的 $C_{2} H_{2}$	将气体依次通过足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液、溴水
B	从含 ${FeCl}_{3}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中得到纯净的 ${CuCl}_{2}$ 溶液	加入过量氨水，过滤
C	用盐酸滴定 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混碱溶液	依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D	从 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中提取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 4 H_{2} O$	蒸干 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、前四周期元素

X 、 Y 、 Z 、 R 、 M

的原子序数依次增大，同周期中基态

Y

原子未成对电子数最多，基态

Z

原子价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

。Z和

R

位于同主族，基态

M^{+}

的

d

能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4} \cdot X_{2} Z

为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A、原子半径：

Z>Y>X

B、第一电离能：

Y > Z > R

C、常温下，

{YX}_{3}

和

X_{2} R

在空气中都容易被氧化 D、常温下向

[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液，产生蓝色沉淀

查看解析

5、李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是

A、能发生消去、加成、取代反应 B、分子中含10个以上的手性碳原子 C、山药皂素的同分异构体有芳香族化合物 D、用

{FeCl}_{3}

溶液可确定山药皂素中含羟基

查看解析

6、16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做

HCl

红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是

A	B	C	D

制备 $HCl$ 气体	干燥 $HCl$	集干燥的 $HCl$	启动红色喷泉

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是

A、金的配合物

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-}

，广泛应用于电镀金工艺中 B、金的化学性质非常稳定，常温下不能与

O_{2}

、硝酸、王水等发生反应 C、金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性 D、“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大

查看解析

8、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。已知：

O_{3}

和

NaOH

会发生反应生成臭氧化钠

(4 O_{3} + 4 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{- 60 ° C}} \end{matrix} {4NaO}_{3} + O_{2} + {2H}_{2} O)

。下列叙述正确的是

A、生成

1 .12L

(标准状况下)

O_{2}

时消耗

O_{3}

分子的数目为

0.3 N_{A}

B、常温下，

0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液中含

{OH}^{-}

的数目为

0 {.01N}_{A}

C、常温下，收集

6.4 {gO}_{2}

和

O_{3}

的混合气体，该混合气体中的原子总数为

0.4 N_{A}

D、每生成

0 {.1molNaO}_{3}

时转移电子的数目为

0 {.1N}_{A}

查看解析

9、下列过程对应的反应方程式错误的是

A、医务人员常用硫酸酸化的

{KMnO}_{4}

溶液和双氧水紧急制氧：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、技术员常用石膏改良碱性（含

{Na}_{2} {CO}_{3}

）土壤：

{CaSO}_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4}

C、民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：

C_{6} H_{12} O_{6} \overset{催 化 剂}{\to} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑

D、质检员常用醋酸和淀粉

- KI

试纸检验碘盐中

{KIO}_{3}

：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

查看解析

10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是

A、基态镍原子的结构示意图：

B、用电子式表示

NaCl

的形成过程：

C、合成锦纶-66的化学方程式：

D、乙烯分子中

π

键的形成过程：

查看解析

11、2024年诺贝尔化学奖一半授予

David Baker

，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予

Demis Hassabis

和

John M .Jumper

，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是

A、生理盐水 B、饱和硝酸铅溶液 C、75%酒精 D、福尔马林

查看解析

12、某研究小组按下列路线合成胃动力药M。

(1)、化合物A的名称________。

(2)、化合物B的含氧官能团名称是________。

(3)、化合物C的结构简式是________。

(4)、写出生成M的化学方程式________。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。

①分子中含有苯环

②核磁共振氢谱和红外光谱测出：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基和丁基

(6)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺(

)设计该合成路线如下：

$\to_{催化剂, 加热}^{O_{2}}$ A $\overset{B}{\to}$ $\overset{C}{\to}$

请写出A、B、C的结构简式(无机物写化学式)；；。

查看解析

13、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

。回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据：

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436.0	390.8

计算反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ ________ $kJ / mol$ 。

(2)、根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用

400 - 500 ℃

。

(3)、某合成氨速率方程为：

{v=kc}^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} ({NH}_{3})

，根据表中数据，

γ =

。

实验	$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$	$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	$2m$	n	p	$2 q$
3	m	n	$0.1 p$	$10 q$
4	m	$2 n$	p	$2.828 q$

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)

a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(4)、在催化剂作用下，按

n (N_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比投入，发生反应生成

{NH}_{3}

，平衡时混合气中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ (填“<”“=”或“>”)。

② $500 ℃$ 、压强为 ${5p}_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

查看解析

14、

焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。

I．焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可通过制备 ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在 $40 ℃$ 左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液通入 ${SO}_{2}$ ，并不断搅拌。装置C中溶液 $pH$ 约为4时，停止反应。 $20 ℃$ 静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、 $25 ℃ ~ 30 ℃$ 干燥，可进一步获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。已知：① ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。② $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

（2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为________(填字母)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 $NaOH$ 溶液

（3）装置C中反应的离子方程式为________。

（4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了________。

（5） ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易变质生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 是否变质的实验方案是________(填操作和现象)。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

实验检测原理为： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} {+2CH}_{3} {COOH+2I}_{2} {+3H}_{2} {O=2H}_{2} {SO}_{4} {+4HI+2CH}_{3} COONa$ ； $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$ 。准确称取 $0 .1950g$ 样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及 $20mL$ 水的 $250mL$ 碘量瓶中，加入 $5mL$ 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置 $5min$ ；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20 .00mL$ 。

（6）滴定终点现象是________。

（7）通过计算判断该样品的质量分数是________(结果保留1位小数)。

查看解析

15、

{S b C l}_{3}

可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为

{S b}_{2} O_{3}

，含有少量

C u O 、 {A s}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备

{S b C l}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。

② 常温下， $K_{sp} (C u S) = 6.3 \times 10^{- 36} ， K_{sp} ({S b}_{2} S_{3}) = 1.5 \times 10^{- 93}$ 。

③ ${A s}_{2} O_{3}$ 微溶于水、 ${S b}_{2} O_{3}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物。

回答下列问题：

(1)、基态 As 的简化电子排布式为；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(2)、“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为

{S b}_{2} O_{3}

，写出该反应的化学方程式：________。

(3)、已知“沉淀”阶段溶液中

c {({S b}^{3 +})}_{起始} = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

。当“沉淀”后溶液中

c ({C u}^{2 +}) = 6.3 \times 10^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

时，该阶段是否有

{S b}_{2} S_{3}

沉淀生成？________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)、已知

H_{3} {P O}_{2}

分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，

{N a H}_{2} {P O}_{2}

的氧化产物为

H_{3} {P O}_{4}

。

① ${N a H}_{2} {P O}_{2}$ 属于盐(填“正”或“酸式”)。 $H_{3} {P O}_{4}$ 中磷原子的杂化类型为。

②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是。

(5)、已知

{({C H}_{3} C O O)}_{3} S b

在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为

51.5 %

，则剩余固体氧化物的化学式为________(已知：残留率

= \frac{剩余固体质量}{原固体质量} \times 100 %

)。

查看解析

16、常温下，难溶物

Y_{2} X

与

ZX

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：

p(A)=-lgc(A)

，

R^{n+}

表示

Y^{+}

或

Z^{2 +}

。下列说法正确的是

A、M表示

Y_{2} X

的沉淀溶解平衡曲线 B、常温下，

ZX

的分散系在c点时为悬浊液 C、

{ZX(s)+2Y}^{+} (aq) ⇌ Y_{2} {X(s)+Z}^{2+} (aq)

的平衡常数

K = 10^{6}

D、向b点溶液中加入

{Na}_{2} X

饱和溶液，析出

ZX

固体

查看解析

17、磷化铟晶体(相对分子质量为

Mr

)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为

mpm

)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、其化学式为

InP

B、每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C、b原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

D、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为

\frac{4Mr \times 10^{30}}{N_{A} m^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

查看解析

18、碳酸二甲酯

DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})

是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)

下列说法正确的是

A、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O \cdot * + {CO}_{2} * \to {CH}_{3} OCOO \cdot *

B、使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

查看解析

19、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

，再用丙烯腈电合成己二腈

(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)

)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生

22.4 L

(标况下)X气体，理论上阴极能生成

1 mol

己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

查看解析

20、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

查看解析

相关试卷