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相关试卷

1、硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{6}$ 、 $S_{8}$ 、 $S_{n}$ 等多种形式， $S_{8}$ 主要存在于固体硫单质中， $S_{2}$ 主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：

(1)、COS分子的空间结构为形。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、自然界中有单质硫存在 B、加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化 C、一定条件下可发生化学反应： $CaO + COS = {CaCO}_{2} S$ D、COS与 ${CO}_{2}$ 相似，均不能与 $O_{2}$ 发生化学反应

(3)、绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙 $({CaS}_{5})$ 和硫代硫酸钙 $({CaS}_{2} O_{3})$ ，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用 $S_{4}$ 表示)。

(4)、 $S_{2} O$ 常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成 $n (CuS) : n (S_{2} O) : n (X) = 3 : 1 : 1$ 。实验室检验气体X的方法是。 $S_{2} O$ 常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式。

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2、氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、氮元素在周期表中的位置是。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为。
②下列说法正确的是。
A．最简单的氮烯分子式为 $N_{2} H_{2}$
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键

(3)、只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为。

(4)、某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为。

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3、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证NaCl、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 混合溶液中的 ${Cl}^{-}$	取少量混合溶液于试管中，加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，静置，向上层清液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若上层清液变浑浊	则混合溶液中含有 ${Cl}^{-}$
B	探究 $H_{2} S$ 的性质	将盛有 $H_{2} S$ 水溶液的烧杯久置于通风橱内	烧杯中出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解
C	检验某溶液中是否含有 $K^{+}$	取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色	火焰呈紫色	溶液中含有 $K^{+}$
D	探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液	铝片表面未见到紫红色固体	铝片表面已形成致密的氧化膜

A、A B、B C、C D、D

4、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有 ${Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}$ 和 $e^{-} {({NH}_{3})}_{y}$ ]，且过程中有少量 $H_{2}$ 产生。下列说法不正确的是

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、 $e^{-} {({NH}_{3})}_{y}$ 和 ${Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}$ 示意图可以如右图表示 C、 $e^{-} {({NH}_{3})}_{y}$ 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D、0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol $H_{2}$ 时，Na共失去0.2mol电子

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5、一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ${NO}_{2}$ ，发生反应 $2 {NO}_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示 $n (N_{2})$ 随t的变化 B、 $t_{0} \min$ 时， $v_{正} ({NO}_{2}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ C、0~2min内， $v ({CO}_{2}) = 0.375 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间

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6、我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

A、电极A上发生氧化反应 B、负极的电极反应式为 ${CH}_{2} O - 4 e^{-} + H_{2} O = {CO}_{2} + 4 H^{+}$ C、质子 $(H^{+})$ 从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D、微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$

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7、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、最高正化合价：Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C、W、X形成的化合物中只含有离子键 D、W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW

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8、某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是

A、该有机物分子中有3种官能团 B、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物充分燃烧消耗7mol $O_{2}$ D、该有机物能发生加聚反应生成

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9、下列化学反应与方程式相符的是

A、两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱： $Be {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ B、工业上制硝酸时氨的催化氧化： ${4NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、过氧化钠溶于水： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、向红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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10、下列说法不正确的是

A、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D、服用补铁剂(含 ${Fe}^{2 +}$ )时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L ${CCl}_{4}$ 中的原子总数为 $0.5 N_{A}$ B、1mol苯()中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$ C、含19.6g $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为 $N_{A}$ D、 $H_{2} O (g)$ 通过 ${Na}_{2} O_{2} (s)$ 使固体增重2g时，反应中转移的电子数为 $N_{A}$

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12、化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是

选项	活动	化学知识
A	向薯片袋内充入氮气	氮气无色无味
B	擦干已洗净的铁锅，防止生锈	铁丝在氧气中燃烧生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	用氨水处理二氧化硫烟气	氨水具有挥发性
D	红酒中添加少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可以起到抗氧化和杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

13、镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是

A、试剂①常选用澄清石灰水 B、加入试剂②反应的离子方程式为 $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D、与电解MgO相比，电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 的方式冶炼金属镁具有节能优势

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14、我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B、该反应的还原剂为S和C C、反应产生的气体均为氧化产物 D、反应生成1mol CO₂时转移4mol电子

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15、下列说法不正确的是

A、 $_{6}^{14} C$ 表示质子数为6、中子数为8的核素 B、的名称为异丁烷 C、 $S^{2 -}$ 的离子结构示意图为 D、和为两种不同物质

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16、侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是

A、受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C、氨碱法的第一步反应是向 ${CO}_{2}$ 的饱和NaCl溶液中通入足量的 ${NH}_{3}$ D、工业合成氨是最重要的人工固氮途径

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17、下列物质中不属于电解质的是

A、 ${SO}_{2}$ B、HI C、 ${AlCl}_{3}$ D、KOH

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18、
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
（2）在某温度、 $100kPa$ 下，向反应器中充入 $1mol$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $mol$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在 $913K$ 、 $100kPa$ 下，以水蒸气作稀释气。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$
⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定 ${Fe}_{2} O_{3}$ 晶体结构
B. ${Fe}_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率
C. ${Fe}_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变 ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $Cu$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} \cdot$ ，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} Cl 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} Br 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} I$ 中活性最高的是________；
（6）室温下，① ${Cu}^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[Cu {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $CuBr$ 在水中的溶度积常数为 $K_{sp}$ 。由此可知， $CuBr$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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19、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/ $℃$	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是。

(2)、步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用方式加热；仪器A的作用是。

(3)、随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)、反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

(5)、反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学式)。

(6)、最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为。

20、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是

A、A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B、B装置可用于吸收 ${NH}_{3}$ 或HCl气体，并防止倒吸 C、C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D、D装置可用于制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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