高中化学-试题列表-第240页

1、

I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：________。

（2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。

（3）铜绿Cu₂(OH)₂CO₃溶于硫酸溶液的离子方程式：________。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）28.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^- ，则该氯化物的摩尔质量为________。

（5）标准状况下，与17g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为________。

（6）下列叙述错误的是_______。(单选题)

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 可以用过滤方法提纯NaCl的淀粉溶液

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

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2、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是

A、e的某种常见化合物可以用于实验室制备O₂ B、将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C、类比d的分子式，g的分子式为HClO₄ ，是氯元素的最高价态 D、b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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3、下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（）

A、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B、除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰） C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D、除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜）

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4、下列实验操作、现象及结论都正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液不一定含有NaCl
B	将Na₂O₂与水混合，滴加几滴酚酞溶液	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	先加稀盐酸除去OH^- ，再加AgNO₃	有白色沉淀产生	验证碱溶液中是否含有Cl^-
D	将金属钠投入CuSO₄溶液中	溶液有红色固体析出	证明金属活动性：Na＞Cu

A、A B、B C、C D、D

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5、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

7.8 g {Na}_{2} O_{2}

中含有的阴离子数为

0.1 N_{A}

B、

3.01 \times 10^{23}

个水分子的质量为

18 g

C、

22 {gCO}_{2}

含有

0.5 {molCO}_{2}

分子，体积为

11.2 L

D、标准状况下，

22.4 {LH}_{2} O

中含有的氢原子数为

2 N_{A}

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6、在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{△}^{CO} Fe \to_{}^{盐 酸} {FeCl}_{3}

B、

Cu \to_{△}^{O_{2}} CuO \to_{}^{H_{2} O} Cu {(OH)}_{2}

C、

{CO}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液} {NaHCO}_{3} 溶 液 \to_{}^{NaOH 溶 液} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{盐 酸} {CuCl}_{2} 溶 液 \to_{}^{{NaNO}_{3}} Cu {({NO}_{3})}_{2}

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7、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、在氧化还原反应

3 S + 6 KOH = K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S + 3 H_{2} O

中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C、某元素

M

由化合态变为游离态，

M

一定被还原 D、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、氯气跟水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、少量澄清石灰水中加入过量

{NaHCO}_{3}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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10、化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是

A、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的

HClO

易分解 B、纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、

{Na}_{2} O_{2}

用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D、用稀硫酸清洗做焰色试验的铁丝

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11、下列说法正确的是

A、H₂O和H₂O₂组成元素相同，所以二者为同素异形体 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、O₂转化为O₃的过程为物理变化 D、FeSO₄·7H₂O属于纯净物、化合物、盐、电解质

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12、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于

{Cl}_{2}

。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

(1)、

K_{2} {FeO}_{4}

的电离方程式为。

(2)、“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比：。

(3)、“转化”步骤得到

K_{2} {FeO}_{4}

固体，分析该转化能发生的原因是。

(4)、相比于

Fe {({NO}_{3})}_{3}

，若以

{FeCl}_{3}

作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是。

(5)、对比

K_{2} {FeO}_{4}

、

{KMnO}_{4}

、

{FeCl}_{3}

三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为

2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

)。

已知：① $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中会发生： $4 K_{2} {FeO}_{4} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 8 KOH + 3 O_{2} ↑$ 。

②COD(化学需氧量)是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是。

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13、氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

已知： ${ClO}_{2}$ 也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存，但高于60℃时 ${NaClO}_{2}$ 会分解。

过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的流程如下图所示：

(1)、

{NaClO}_{2}

的氯元素化合价为。

(2)、“废液”中回收得到的主要物质是(填化学式)。

(3)、在“制备

{ClO}_{2}

”流程中，

H_{2} O_{2}

也可改用其他物质代替，最宜选用______。

A、

{SO}_{2}

B、酸性高锰酸钾 C、金属锌

(4)、流程中所需的

H_{2} O_{2}

可由

{Na}_{2} O_{2}

、

{BaO}_{2}

与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的

H_{2} O_{2}

溶液，则最好选择的过氧化物是。

(5)、关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。

A、

{ClO}_{2}

与氯气从颜色上难以区分 B、

{ClO}_{2}

可以用向下排空气法收集 C、在“吸收”流程中，

H_{2} O_{2}

作还原剂 D、“结晶”可采用蒸发结晶法

(6)、

{NaClO}_{2}

也可制得一种有效成分为

{NaClO}_{2}

、

{NaHSO}_{4}

、

{NaHCO}_{3}

的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到

{ClO}_{2}

溶液，并溢出大量气泡。

①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是。

②生成 ${ClO}_{2}$ 的离子方程式为： $5 {ClO}_{2}^{-} + 4 H^{+} = {Cl}^{-} + 4 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，每生成 $1 {molClO}_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。

③ ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用 $H_{2} O_{2}$ 与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为。

(7)、国家对饮用水中

{Cl}^{-}

的含量有具体要求，实验室通过

{AgNO}_{3}

滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中

{Cl}^{-}

含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的

K_{2} {CrO}_{4}

溶液作指示剂，用

0.001 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3}

标准溶液滴定至终点，共消耗

{AgNO}_{3}

标准溶液12.50mL。该饮用水样品中

c ({Cl}^{-})

为

mol \cdot L^{- 1}

。(写出计算过程)

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14、

碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。

Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。

试剂名称：Na₂CO₃溶液

【溶质】Na₂CO₃

【Na₂CO₃摩尔质量】106g/mol

【质量分数】10.6%

【密度】1g/mL

（1）某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用该“Na₂CO₃溶液”配制，需要用量筒量取该“Na₂CO₃溶液”的体积为 mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。

Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：

（2）分别取20 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线 (填“A”或“B”)代表碳酸钠。

（3）现取样品的质量为5 mg，做NaHCO₃热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO₃受热易分解，在 ℃分解速率最大。

Ⅲ．过碳酸钠(3Na₂CO₃·2H₂O₂)具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na₂CO₃饱和溶液与30%的H₂O₂制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题：

（4）装置X的名称为。

（5）反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是。控制温度的措施有冷水浴、。

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15、

Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数 $6.02 \times 10^{23}$ 相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：

（1）3.01×10²³个OH^-的质量为________g，1 mol O₂中含有的质子个数约为________。

（2）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为________。

Ⅱ．现有以下物质：

①NaOH溶液；②液氨；③CaCO₃固体；④熔融NaHSO₄；⑤铜；

（3）其中属于属于电解质的________(填序号)；能导电的是________(填序号)。

Ⅲ．已知： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

（4）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。

（5）若参加反应的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.1 mol，则产生标准状况下氯气的体积为________L，被氧化的HCl质量为________g。

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16、将

{CO}_{2}

加氢制甲醇

({CH}_{3} OH)

，可实现

{CO}_{2}

资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①中，电解水生成的

H_{2}

和

O_{2}

的物质的量之比为2：1 B、反应②中，生产

1.6 {kgCH}_{3} OH

理论上要消耗标准状况下

1120 {LCO}_{2}

C、转化过程中，

H_{2} O

和

H_{2}

循环转化，无需额外补充 D、制取等质量的甲醇时消耗的

{CO}_{2}

与燃烧时生成的

{CO}_{2}

相等，实现“零碳”排放

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17、下列实验方案可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	测定新制氯水pH值	蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照
B	除去 ${Cl}_{2}$ 中的杂质HCl	将混合气体通入NaOH溶液洗气
C	检验溶液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$	加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。
D	检验溶液中是否有 ${SO}_{4}^{2 -}$	先加稀盐酸无明显现象，再加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀