-
1、一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。下列说法错误的是
A、晶胞中Sm的原子个数为2 B、基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C、该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n D、设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 -
2、化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到。下列有关X、Y的说法正确的是
A、X的分子式为 B、Y分子中所有碳原子一定处于同一平面 C、可用溶液或溶液鉴别化合物X、Y D、Y能与盐酸、NaOH溶液反应，且1molY最多能与4molNaOH反应 -
3、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是
A、4∶3∶2 B、6∶4∶3 C、1∶1∶1 D、3∶2∶1 -
4、一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是
A、简单离子半径：Z>Y>X>W B、Y的氧化物均为极性分子 C、简单氢化物的沸点：X>Y D、Z的所有含氧酸均为强酸 -
5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是
A、a和b都属于芳香族化合物 B、a、b、c均能与加成 C、b能发生消去反应 D、c能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 -
6、涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是
①滴入硝酸银溶液，观察现象 ②加入NaOH溶液 ③冷却 ④取少许卤代烃于试管中 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥加热，使之充分反应
A、④⑤②⑥③① B、④⑤⑥③②① C、④②⑥③⑤① D、④⑥②③⑤① -
7、分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种
-
8、下列实验装置能达到实验目的的是
A、图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯 B、图2证明C2H2具有还原性 C、图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性 D、图4用于分离二氯甲烷(沸点40℃)、三氧甲烷(沸点62℃)和四氯化碳(沸点77℃) -
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、26g苯乙烯(
)中含碳碳双键数为NA
B、94g苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为NA
C、标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为NA
D、30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(
)的混合物中含碳原子数为NA
-
10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A、柠檬烯的分子式为 B、柠檬烯的一溴代物有6种 C、柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D、一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 -
11、乙基环己烷(
)的一氯代物(不考虑立体异构)有 A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 -
12、飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列有关说法错误的是A、基态氧原子价电子轨道表示式：
B、碳的原子结构示意图：
C、基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：
D、水分子的空间结构模型：
-
13、按系统命名法，下列烃的命名正确的是A、
的名称为2，5－二甲基－3－乙基己烷
B、
的名称为二甲苯
C、
的名称为2，4－二乙基戊烷
D、H2C=CH－CH=CH2的名称为1，4－丁二烯
-
14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A、电负性：Z＞Y＞X＞W B、第一电离能：Y＞Z＞X C、W2X2与水反应生成的产物之一是非极性分子 D、Y、Z、W原子形成最外层8电子稳定构型的简单离子的半径：Y＞Z＞W
-
15、2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物与炔烃反应(CuAAC反应)是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物G的合成路线如图所示。
已知：i．R-Br+HC≡C-R'R-C≡C-R'+HBr
ii．
+
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为；B中含有的官能团的名称为。(2)、A→C的反应类型为。(3)、已知F的结构中有两种不同化学环境的氟原子，写出E生成F的化学方程式：。(4)、三氮唑类聚合物G中链节的结构简式为。(5)、J的相对分子质量比C小14，满足下列条件的J的结构有种(不含
的结构)。①能发生银镜反应
②苯环上只有2个取代基，除苯环外无其他环状结构
③1molJ最多消耗2molNaOH
写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的物质的结构简式。
(6)、已知-CH3为邻对位定位基，-COOH为间位定位基，结合以上合成路线，设计以
和HCCCH3为原料制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。 -
16、为了实现“碳中和”的目标，有多种方式，如节能减排，吸收储存，转化等。工业上用下列反应I将CO2进行加氢转化成甲醇，反应I： ， 同时还伴有副反应II：。(1)、已知H2 ， CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化热分别为44kJ/mol，39.4kJ/mol，则反应I的△H=。(2)、在一容器中以物质的量之比1：3的比例通入CO2和H2 ， 并通入少量H2O(g)活化催化剂Cu/ZnO，得出的结果如下图所示，请选出最适宜的合成条件(选择水蒸气含量和反应时间)。
(3)、研究表明有水蒸气参与的反应进程如下图所示，eV表示能量单位，该催化反应优先选择路径。(选“COOH*”或“HCOO*”)
(4)、假设在一刚性容器中，起始压强为4×106Pa，以体积比1：3的比例通入CO2和H2 ， H2O的体积分数为0.06%，该条件下4小时反应I和II达到平衡，CO2的转化率为4%，甲醇的选择性为98%，为了简化计算，忽略反应起始加入的0.06%的水蒸气，计算该情况下H2O(g)的压强为 ， 甲醇的反应速率为Pa/h(单位为Pa/h)，反应II的Kp=。(5)、工业上还可用In2O3电极电化学还原CO2得到HCOO- ， 另一石墨电极得到产品CH3(CH2)6CN，写出阴极的电极反应： ， 当外电路转移1mol电子时，生成的产品CH3(CH2)6CN的物质的量为。
-
17、一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO2)2 ， 同时含有Al2O3、SiO2】为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示：
(1)、基态铬原子的单电子数为 ， 铬铁矿中元素第一电离能AlSi(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)、焙烧时Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4 ， 同时杂质Al2O3、SiO2转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO2)2发生反应的的化学方程式为。(3)、滤渣a中除Al(OH)3外还有。(填化学式)(4)、已知， ， 酸化时发生 ， ， 测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有和 ， 其中c()=1.0mol/L，则滤液2中c(Al3+)=mol/L，的转化率为。(结果保留3位有效数字)(5)、已知相同温度下Na2Cr2O7的溶解度显著高于K2Cr2O7 ， 可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K2Cr2O7晶体。(6)、将15kg铬铁矿按上述流程制得K2Cr2O7产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K2Cr2O7的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为。 -
18、固体氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于医药制药、(NH4)2CO3可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I：的。该温度下单独发生反应II： ， 平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是A、NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 B、气态水的分压p(H2O)=70kPa C、气体的总压约为184.8kPa D、反应II的平衡常数
-
19、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pOH与或的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A、L1线表示与pOH的变化关系 B、H2A的 C、pH=3时，溶液中c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) D、当加入30mLNaOH溶液时，有 -
20、三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离： ， 其气态分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A、ClF的空间构型为V形 B、ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2 C、ClF3与Fe反应生成FeCl2 D、ClF3分子是含有极性键的非极性分子