高中化学-试题列表-第1342页

1、2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（）

A、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为

F e_{3} O_{4}

B、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料

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2、下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）

A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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3、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知： ${(B o c)}_{2} O$ 的结构简式为

回答下列问题：

(1)、M中不含氧的官能团的名称是。

(2)、有机物C的结构简式为。

(3)、E与NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)、

{(B o c)}_{2} O

的核磁共振氢谱有组峰。

(5)、G→H的反应类型是。

(6)、B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

a.分子结构中含有 $- C F_{3}$

b.能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气体

(7)、参照上述合成路线，以

C H_{3} C H O

和

为原料设计合成

的路线(其它试剂任选)。

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4、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

(1)、仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。

(5)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a．热水　b．乙酸　c．冷水　d．乙醇

(6)、本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85% 　b.80% 　c.75% 　d.70%

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5、某工厂采用辉铋矿(主要成分为

B i_{2} S_{3}

，含有

F e S_{2}

、

S i O_{2}

杂质)与软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)联合焙烧法制备

B i O C l

和

M n S O_{4}

，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ， $F e S_{2}$ 转变为 $F e_{2} O_{3}$ ；

②金属活动性： $F e > (H) > B i > C u$ ；

③相关金属离子形成氢氧化物的 $p H$ 范围如下：

	开始沉淀 $p H$	完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$	6.5	8.3
$F e^{3 +}$	1.6	2.8
$M n^{2 +}$	8.1	10.1

回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，可采取的措施为。

a．进一步粉碎矿石

b．鼓入适当过量的空气

c．降低焙烧温度

(2)、

B i_{2} S_{3}

在空气中单独焙烧生成

B i_{2} O_{3}

，反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出

B i^{3 +}

和

M n^{2 +}

；②。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、生成气体A的离子方程式为。

(6)、加入金属

B i

的目的是。

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6、绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：

(1)、某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l ，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式。

(2)、采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)

(3)、采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	Cl^-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	l.2×10^-5	3.4×10^-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脱硝主要反应为；4NO+3 $C l O_{2}^{-}$ +4OH^-=4 $N O_{3}^{-}$ +3Cl^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是(写出其中一条措施)。

③脱硝主要反应的平衡表达式为： $K = \frac{c^{4} (N O_{3}^{-}) \times c^{3} (C 1^{-} ）}{p_{e}^{4} (N O) \times c^{3} (C 1 O_{2}^{-} ） \times c^{4} (O H^{-})}$ ，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(只列算式代入数据，不作运算)

(4)、如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。

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7、25℃时，PbR(

R^{2 -}

为

c (S O_{4}^{2 -})

或

c (C O_{3}^{2 -})

的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知

K_{s p} (P b C O_{3}) < K_{s p} (P b S O_{4})

，下列说法错误的是（）

A、向X点对应的饱和溶液中加入少量

P b {(N O_{3})}_{2}

，可转化为Y点对应的溶液 B、当

P b S O_{4}

和

P b C O_{3}

沉淀共存时，溶液中

c (S O_{4}^{2 -})

和

c (C O_{3}^{2 -})

的比是

1 \times 1 0^{5}

C、线b表示

P b S O_{4}

D、Y点溶液是

P b S O_{4}

的不饱和溶液

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8、利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O分子解离成H⁺和OH^-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是（）

A、电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O B、Z为淡水，M为H₂SO₄溶液，b膜为阳离子交换膜 C、理论上，每转移2mol电子，两极共产生1.5mol气体 D、该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y

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9、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验电解法制备的氯气	电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体	若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B	验证铁锈中含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫色褪去，则说明铁锈中含有二价铁
C	探究 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的Ka大小	用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	若 $p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$ ，则说明 $K a (C H_{3} C O O H) > K a (H C l O)$
D	探究有机物基团之间的相互影响	取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象	若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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10、一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法错误的是（）

A、该反应△H>0 B、550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0p_总

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11、某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①的活化能

E_{1} = - 177 k J \cdot m o l^{- 1}

B、该反应过程中，反应速率由反应②决定 C、总反应的热化学方程式为

C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 346 k J \cdot m o l^{- 1}

D、增大

C_{2} H_{6} (g)

的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

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12、下列说法错误的是（）

A、在25℃和101kPa时，

1 m o l F e S_{2} (s)

完全燃烧生成

F e_{2} O_{3} (s)

和

S O_{2} (g)

时放出853kJ的热量，则

F e S_{2}

燃烧热的热化学方程式为：

4 F e S_{2} (s) + 11 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g) Δ H = - 3412 k J / m o l

B、在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多 C、中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行 D、白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀

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13、下列叙述正确的是（）

A、稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B、25℃时，将

1 m L 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C、蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程 D、0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中

c (C l^{-}) = c (I^{-})

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14、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制备 $N H_{3}$	检验乙炔性质	验证牺牲阳极法保护铁	制取乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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15、常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（）

①pH② $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ ③HF的电离程度④ $c (H^{+}) \cdot c (F^{-})$ ⑤ $c (H^{+}) / c (F^{-})$

A、①③⑤ B、①②④ C、①⑤ D、仅有①

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16、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

B、大理石与醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、用惰性电极电解

C u S O_{4}

溶液：

2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 C u + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2

+ C O_{3}^{2 -} \to 2

+ H_{2} O + C O_{2} ↑

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为

2 N_{A}

B、常温下，

1 L p H = 10

的氨水溶液中，发生电离的水分子数为

1 \times 1 0^{- 10} N_{A}

C、常温下，

10 m L p H = 1

的醋酸溶液中含有的氢离子数大于

0.001 N_{A}

D、相同体积、相同物质的量浓度的

C H_{3} C O O N a

溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

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18、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

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19、某小组探究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液的反应。

实验Ⅰ：向某浓度的 $K I O_{3}$ 酸性溶液(过量)中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $I O_{3}^{-}$ 在酸性溶液氧化 $I^{-}$ ，反应为 $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ )

(1)、溶液变蓝，说明

N a_{2} S O_{3}

具有性。

(2)、针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

ⅰ．t秒前未生成 $I_{2}$ ，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。

ⅱ．t秒前生成了 $I_{2}$ ，但由于存在 $N a_{2} S O_{3}$ ， (用离子方程式表示)， $I_{2}$ 被消耗。

(3)、下述实验证实了假设ⅱ合理。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

(4)、进一步研究

N a_{2} S O_{3}

溶液和

K I O_{3}

溶液反应的过程，装置如右下图。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。

② $0 ~ t_{1}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 $I O_{3}^{-}$ 在a极放电的产物是。

③结合反应解释 $t_{2} ~ t_{3}$ 时指针回到“0”处的原因：。

(5)、综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。

A、对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中

S O_{3}^{2 -}

被完全氧化 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前

I O_{3}^{-}

未发生反应 C、实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是

I_{2}

氧化

S O_{3}^{2 -}

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20、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)、一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。

(2)、利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂ $⇌$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。

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