高中化学-试题列表-第1323页

1、神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。

Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：

(1)、火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁。相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N₂O₄(g)	N2H₄(l)	H₂O(g)
摩尔生成焓∆H_fH_m(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol

①∆H₁=kJ/mol。

②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是。

(2)、火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为。

(3)、Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：

a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁=+247 kJ/mol

b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41kJ/mol

已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随 $\frac{1}{T}$ (T为温度)的变化如图所示。

①能表示反应b的曲线为，反应a的标准压强平衡常数表达式 $K_{p}^{Φ}$ =。

②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为， H₂的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。

(4)、Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。

我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：。

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2、对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $N a N O_{2}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $N a N O_{2}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $C a C l_{2}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

(1)、制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。

(2)、仪器C的名称为， A中玻璃管的作用为。

(3)、用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。

(4)、粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管

(5)、对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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3、利用

S t i l l e

偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是（）

A、该流程中使用的催化剂为

L_{2} P d

B、反应过程中

P d

的成键数目发生了变化 C、

{[{(C H_{3})}_{3} C]}_{3} S n C_{2} H_{5}

中各元素的电负性顺序从大到小为

H > C > S n

D、该流程中存在

C - B r

键的断裂与

C - C

键的形成

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4、

P b (O H)_{2}

难溶于水，25℃时，不同

p H

的溶液中含铅物种存在以下平衡：

$P b (O H)_{3}^{-} (a q) ⇌ P b (O H)_{2} (s) + O H^{-} (a q) K_{1}$ ；

$P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q) K_{2}$ ；

$P b (O H)^{+} (a q) ⇌ P b^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) K_{3}$ 。

如图是溶液中各含铅物种的 $l g c - p H$ 图。下列说法错误的是（）

A、直线I和Ⅲ分别表示

l g c (P b^{2 +})

与

p H 、 l g c [P b (O H)_{3}^{-}]

与

p H

的变化关系 B、

P b (O H)_{2} (s) ⇌ P b (O H)^{+} (a q) + O H^{-} (a q)

的平衡常数K的数量级是

1 0^{- 7}

C、

P b (O H)_{2}

饱和溶液的

p H < 7

D、b点对应溶液的

p H

为10.7

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5、室温下，将

N a O H

溶液滴加到某二元弱酸

H_{2} X

溶液中，得到溶液

p H

与

l g x

变化关系如图所示。已知x表示

\frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}

或

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ中x表示

\frac{c (X^{2 -})}{c (H X^{-})}

B、曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C、

p H = 4

时，

c (H_{2} X) > c (H X^{-}) > c (X^{2 -})

D、

p H = 6

时，

c (N a^{+}) < c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})

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6、黄铁矿的主要成分是

F e S_{2}

，其晶胞为立方体，结构如图，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

S_{2}^{2 -}

的电子式为

B、

S_{2}^{2 -}

位于由距离最近的

F e^{2 +}

形成的正八面体空隙中 C、该物质中存在的化学键只有离子键 D、晶体的密度为

\frac{480}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}

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7、以赤泥(含有大量

N a 、 A l 、 F e 、 S i 、 C a 、 S c 、 Z r

等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。

下列说法正确的是（）

A、

F e

位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B、操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C、灼烧时生成

1 m o l C O_{2}

，消耗

8 g O_{2}

D、盐酸溶解

S c_{2} O_{3}

时生成难溶的

S c O C l

的离子反应为

S c_{2} O_{3} + 2 C l^{-} + H_{2} O = 2 S c O C l + 2 O H^{-}

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8、某合成信息素M的结构简式如图所示。关于有机物M，下列说法错误的是（）

A、M分子中含2个手性碳原子 B、M的红外光谱显示有3种官能团 C、有机物M不存在芳香族同分异构体 D、可发生氧化、还原、取代、加成反应

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9、下列实验操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B	将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清	配制银氨溶液
D	用 $p H$ 计测定相同浓度的 $N a C l O$ 和醋酸钠溶液 $p H$ 大小	验证 $H C l O$ 酸性弱于醋酸

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 H S O_{3}^{-}

B、已知酸性：

H_{2} C O_{3} ＞ H C l O ＞ H C O_{3}^{-}

，将少量

C O_{2}

通入

N a C l O

溶液中：

C O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}

C、用盐酸处理铜器表面的铜锈：

C u O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} O

D、利用

M n C l_{2}

与

N H_{4} H C O_{3}

制备

M n C O_{3}

沉淀：

M n^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑

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11、紫草是一种常见的中药材，广泛分布于我国的新疆和内蒙古地区，含有较多的活性成分，其中一种活性成分阿卡宁的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、阿卡宁的分子式为

C_{16} H_{16} O_{5}

B、阿卡宁与足量的氢气发生加成反应后的结构中含有7个手性碳原子 C、阿卡宁可以发生取代、加成、消去、氧化、显色反应 D、阿卡宁中所有的碳原子可能共平面

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12、关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、仪器①、②可用于物质分离 B、仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C、仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D、仪器③、⑥使用前需要烘干

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13、下列表示组成和结构的化学用语正确的是（）

A、

N H_{4} C l

的电子式：

B、氨分子的空间填充模型：

C、乙醛的分子式：

C H_{3} C H O

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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14、中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是（）

A、《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

，亦谓之石胆，烧之赤色” B、《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” C、《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” D、《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”

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15、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G(

)。

已知：+R'−Br+ $-$ NH₂ $\to$ +2HBr

请回答：

(1)、化合物A的名称为；化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是， B→C的反应类型为；设计A→B及C→D的目的是。

(3)、写出F→G的化学方程式。

(4)、检验F中Br的试剂有

N a O H (a q)

和。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。

①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。

② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

③能与 $H_{2}$ 按物质的量 $1 : 4$ 进行加成反应。

(6)、乙二胺(

)是常用螯合剂，试用

C H_{2} = C H_{2}

为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：

(1)、

M n^{2 +}

的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，Mn原子的配位数为。

A．　B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] (C l O_{4})_{2}

是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为

S O (C H_{3})_{2}

。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，

S O (C H_{3})_{2}

中键角

∠ C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的中心原子价层电子对数为，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(

C H_{2} = C H - C H_{2} O H

)，该物质与丙醛(

C H_{3} C H_{2} C H O

)相比，两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为

(0, 0, 0)

， B为

(1, 1, 1)

，则C的离子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为

a p m

，设阿伏加德罗常数值为N_A ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、N_A的代数式表示)。

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17、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：

主反应： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H₁

副反应： $C H_{3} C O O H (g) + C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O O C C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$

副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。

(1)、一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变 C、H₂O的体积分数不变 D、n(H₂O)和n(CH₃CH₂OH)的比值一定

(3)、已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性

Ⅱ． $s (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙脂)} \times 100 %$

在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。

②曲线b变化的原因是。

③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)mol/L，主反应的Kc=。

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18、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有

G e O_{2}

、

Z n O

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

)制备高纯锗的工艺流程：

已知：① $G e O_{2}$ 为两性化合物。② $G e C l_{4}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G e^{4 +}$
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)、“浸出”时加热的目的是，该过程发生的主要反应为；浸出渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、浸出后加入

N a C l O

溶液的作用是(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为。如果不加

N a C l O

溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。

(3)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(4)、

G e C l_{4}

与纯水反应的化学方程式为。

(5)、若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为

5 k g

，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为。

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19、在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：

对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$0.84 g / c m^{3}$	$- 74.3 ℃$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$C H_{2} C l_{2}$	$1.325 g / c m^{3}$	$- 97 ℃$	39.8℃	遇明火易爆炸

I．提取柠檬烯

①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $100 m L$ 烧瓶D中，加入约 $30 m L$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。

②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。

II．提纯柠檬烯

①将馏出液用 $10 m L$ $C H_{2} C l_{2}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $50 m L$ 锥形瓶中。

②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $2.1 m L$

回答下列问题：

(1)、直形玻璃管C的作用。

(2)、水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

(3)、将馏出液用

C H_{2} C l_{2}

萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。

(4)、无水硫酸钠可以换成(填字母)。

a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁

(5)、提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)

a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶

蒸馏操作用加热的方法。

(6)、新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。

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20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

X > Y > Z

B、简单氢化物的还原性：

W > X

C、Y、Z形成的化合物中有共价键 D、W的氧化物的水化物均为强酸

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