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相关试卷

1、 $β$ －萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。
反应原理：
物质性质：
$β$ －萘乙醚
白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂
$β$ －萘酚
白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂
制备装置：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0g $β$ －萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将 $N a N O_{2}$ 饱和溶液滴入 $N H_{4} C l$ 饱和溶液中，加热生成 $N_{2}$ 。
步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。
步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水 $C a C l_{2}$ 处理和X操作，蒸馏分离出苯，最后冷却获得粗品。
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为，实验过程中产生 $N_{2}$ 的主要作用是。

(2)、利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是。

(3)、步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是。

(4)、实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(5)、步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在（填仪器名称）中进行，X操作是。

(6)、粗产品经提纯后，获得4.78g $β$ －萘乙醚，则本次实验的产率约为____。

A、95% B、80% C、75% D、70%

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2、工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒 $C u^{2 +}$ 、 ${[C u (O H)]}^{+}$ 、 $C u {(O H)}_{2}$ 、 ${[C u {(O H)}_{3}]}^{-}$ 、 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线3代表的含铜微粒是 $C u {(O H)}_{2}$ B、曲线4的最高点对应溶液的pH＝11.6 C、 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -} ⇌ C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 4.8}$ D、向2mol/L $C u S O_{4}$ 溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是 ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Cu {(OH)}_{2} ↓$

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3、在 $C u^{0} / C u^{+}$ 双位点催化作用下， $C H_{3} O H$ 与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率小于100% B、历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、图中方框内中间体的结构可表示 D、在 $C u^{0} / C u^{+}$ 表面的反应为

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4、利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是（）

A、固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置 B、装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体 $H_{2} S$ 、 $P H_{3}$ C、传统方式制备乙炔的过程主要反应为 $C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑$ D、7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞

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5、硼氢化钠在室温下是a型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是（）

A、硼氢化钠α型的立方晶体中离 $B H_{4}^{-}$ 最近的 $B H_{4}^{-}$ 有12个 B、α型的立方晶体中 $N a^{+}$ 填充在 $B H_{4}^{-}$ 围成的正八面体的空隙中 C、若A点的坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则B点坐标为 $(\frac{1}{2}, 1, \frac{3}{4})$ D、硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为 $\frac{\sqrt{17}}{2} a$ nm

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6、根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 $N O_{2}$ 气体
B	常温下测定0.1mol/L $N a H C O_{3}$ 和0.1mol/L $N a H S O_{3}$ 的pH，前者大于后者	S的非金属性强于C
C	将铝粉加入强碱性的 $N a N O_{3}$ 溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	$N a N O_{3}$ 在强碱性溶液也可显示氧化性
D	分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色	甲苯中的甲基可使苯环活化

A、A B、B C、C D、D

7、一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比2∶3充入X和Y两种气体，发生反应 $X (g) + Y (g) ⇌$ $P (g) + Q (g)$ 。该反应的历程如图所示，M和N是中间产物。下列说法正确的是（）

A、该反应的反应热△H＞0 B、该反应的历程分2步进行 C、反应过程中，N比M达到的最高浓度大 D、若初始按照体积比3∶2充入X（g）和Y（g），其他条件不变，平衡时Q（g）的百分含量不变

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8、利用电化学原理去除天然气中的 $H_{2} S$ ，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是（）

A、铁作原电池的负极 B、正极的电极反应为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、通入空气是为了增强电解质溶液的导电性 D、工作一段时间后， $H_{2} S$ 的去除效率会降低

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9、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是（）

A、Z的第一电离能在同周期元素中最大 B、Y原子是 $s p^{3}$ 杂化，Z原子是 $s p^{2}$ 杂化 C、该离子中W的配位数是4，配体数是2 D、该离子中W的最外层电子数是1

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10、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铅酸蓄电池放电时的负极反应： $Pb - 2 e^{-} {=Pb}^{2 +}$ B、药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： $5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量NaOH溶液： ${Mg}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向食盐的氨水溶液中通入足量 $C O_{2}$ 气体后生成沉淀： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + H^{+}$

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11、芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、Y和Z互为同分异构体 B、芘的一氯代物有3种 C、1mol Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH D、X与足量 $H_{2}$ 发生加成反应的产物中有6个手性C原子

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12、劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A．	用食醋洗涤水壶中的水垢	水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
B．	葡萄酒中添加少量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 能杀菌且能防止营养物质被氧化
C．	以动物油脂制备肥皂	碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D．	$N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在高温、高压、催化剂条件下合成 $N H_{3}$	高温、高压均有利于提高 $N H_{3}$ 的平衡产率

A、A B、B C、C D、D

13、氨气在一定条件下催化还原含 $N O_{2}$ 的尾气，反应为，下列说法错误的是（）

A、氮氧化物的排放可形成酸雨 B、氨气分子的键角小于甲烷的键角 C、该反应的氧化产物和还原产物的质量比为3∶4 D、反应能说明 $N O_{2}$ 不是酸性氧化物

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14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu B、 $M g C l_{2}$ 易溶于水，可用作工业电解制备单质镁 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用作实验室干燥 $S O_{2}$ 气体的干燥剂 D、等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性

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15、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、光导纤维主要成分的分子式： $S i O_{2}$ B、 $P C l_{3}$ 的价层电子对互斥模型： C、的名称：2－甲基3戊烯 D、基态 $C o^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式：

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16、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、苯、甲醛及放射性稀有气体氡（Rn）都是室内空气污染物 B、新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料 C、露营帐篷所用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料 D、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性

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17、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是（）
选项
A
B
C
D
文化遗产
名称
佛山剪纸中的“纸”
粤绣中的“线”
莞香中的“香油”
南海藤编中的“藤”

A、A B、B C、C D、D

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18、有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、E中含有的官能团名称为。A的分子式为。④的反应类型为。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(4)、设计由乙酸和1，3－丁二烯为原料合成G( $C H_{3} C O O C H_{2} - C H = C H - C H_{2} O H$ )的路线。 (合成路线常用的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

(1)、灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是____。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、坩埚钳

(2)、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②

(3)、提取碘的过程②中，通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。

(4)、氧化过程请用离子方程式表示。

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20、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：

(1)、298K时，1 g $H_{2}$ 燃烧生成 $H_{2} O (g)$ 放热121 kJ，1 mol $H_{2} O (l)$ 蒸发吸热44kJ，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上，常用 $C H_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 重整制备 $H_{2} (g)$ 。500℃时，主要发生下列反应：
I． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$
II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
①已知： $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s)$ $Δ H = - 178.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
②下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是(填标号)。
A．加催化剂 B．增加 $C H_{4} (g)$ 用量
C．移除 $H_{2} (g)$ D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压( $P_{0}$ )条件下，1 mol $C H_{4} (g)$ 和1 mol $H_{2} O (g)$ 反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 转化率为0.5， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇： $C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O$ 。
恒压下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的 $Δ H$ 0，甲醇的产率P点高于T点的原因为。

(4)、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则M元素为(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

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