高中化学-试题列表-第1258页

1、研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：

I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ △H＜0.该反应的能量变化过程如图：

(1)、△H=

k J \cdot m o l^{- 1}

(用图中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均为正值)。该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。

(2)、II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成

N_{2}

，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H = - 746.5 k J \cdot m o l^{- 1}

。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是(填标号)。

a．升高温度 b．压缩容器体积 c．恒压充入氦气 d．加入催化剂

(3)、反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的点方向移动。

(4)、E点的压强平衡常数

K_{p} =

{(M P a)}^{- 1}

(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。

(5)、某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂(Cat-1)进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：催化剂Cat-1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(6)、III.

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气( $S O_{2}$ 、NO)可获得石膏( $C a S O_{4} \cdot x H_{2} O$ )、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 的副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏( $C a S O_{4} \cdot x H_{2} O$ )中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=。

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2、实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

。相关实验装置如图所示：

物质	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	部分性质
正丁醇	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	079	56	易燃易爆

实验过程：

I．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；

Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；

Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；

Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。

试回答下列问题：

(1)、装置丙中，为避免圆底烧瓶直接受热炸裂，需要在其下方垫上的仪器名称是。

(2)、纳米NiO的作用是，将其处理成纳米级的目的是。

(3)、装置甲中三颈烧瓶的规格为____(填字母)。

A、1000mL B、500mL C、200mL D、100mL

(4)、使用装置乙可制备

C_{2} H_{2}

，同时电石中的CaS、

C a_{3} P_{2}

能发生水解反应产生

H_{2} S

和

P H_{3}

。在试管N中

P H_{3}

和

C u S O_{4}

反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为；酸性高锰酸钾也能与

H_{2} S

和

P H_{3}

反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是。

(5)、装置丙中草酸晶体(

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)分解的化学方程式为。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：加快蒸馏速率，避免因温度过高而自聚生成聚丙烯酸丁酯；。

(6)、若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为(结果保留两位有效数字)。

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3、向

A g N O_{3}

溶液中滴加NaCl溶液，发生反应

A g^{+} + C l^{-} ⇌ A g C l (s)

和

A g C l (s) + C l^{-} ⇌ {[A g C l_{2}]}^{-}

。

- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

- l g [c (C l^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的关系如下图所示(其中M代表

A g^{+}

或

{[A g C l_{2}]}^{-}

)。下列说法正确的是（）

A、

c (C l^{-}) = 1 0^{- 2.52} m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (N O_{3}^{-}) = 2 c ({[A g C l_{2}]}^{-})

B、

c (C l^{-}) = 1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (C l^{-}) > c ({[A g C l_{2}]}^{-}) > c (A g^{+})

C、

A g^{+} + 2 C l^{-} ⇌ {[A g C l_{2}]}^{-}

的平衡常数K的值为

1 0^{- 5.04}

D、用

C l^{-}

沉淀

A g^{+}

，溶液中

C l^{-}

浓度越大，沉淀效果越好

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4、科学家使用

T i O_{2}

/Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获

C O_{2}

，使

C O_{2}

与

H_{2}

在催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

，反应的历程机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应过程中存在极性键的断裂和形成 B、Step1和Step3的反应是非氧化还原反应 C、总反应方程式为

C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催 化 剂}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O

D、反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化

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5、氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}

，

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) =

1.5 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}

；环己酮肟溶于水，难溶于

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

水溶液。下列有关说法错误的是（）

A、

N H_{4} H S O_{3}

溶液中各离子的浓度大小顺序为

c (N H_{4}^{+}) > c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -})

B、“制备硫酸羟胺”的离子方程式为

S O_{2} + H S O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = N H_{3} O H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + H^{+}

C、“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为C=O键 D、“分离”操作为蒸发浓缩、冷却结晶

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6、已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(k为反应速率常数，

E_{a}

为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在m催化剂作用下，该反应的活化能

E_{a} = 9.6 \times 1 0^{4} J \cdot m o l^{- 1}

B、对该反应催化效能较高的催化剂是m C、不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D、可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

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7、稀磁半导体

L i_{x} Z n_{y} A s_{z}

的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B、b点原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

C、晶胞x轴方向的投影图

D、晶体的密度为

\frac{5.88 \times 1 0^{23}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}

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8、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时负极区溶液pH增大 B、放电时正极反应式为

F Q + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = F Q H_{2} + 2 O H^{-}

C、充电时电路中每转移1mol电子，理论上阴极增重32.5g D、充电时中性电解质NaCl的浓度增大

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9、下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯 $M g {(O H)}_{2}$	将含少量 $C u {(O H)}_{2}$ 的 $M g {(O H)}_{2}$ 固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	向 $F e B r_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	$F e^{2 +}$ 的还原性比 $B r^{-}$ 的强
C	室温下，向一定量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ 气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$
D	用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比 $H C O_{3}^{-}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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10、化合物

M Y X_{4} N Z_{4}

可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为

n s^{n - 1}

， Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：Z>Y>X B、最简单氢化物沸点：Z>Y>N C、第一电离能：Y>Z>M D、

Y X_{3}

和

Y Z_{3}^{-}

的空间结构均为三角锥形

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11、盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是（）

A、分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面 B、该物质分子中有5种官能团和2个手性碳 C、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D、1mol该物质与溴水反应，能与3mol

B r_{2}

发生取代反应

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12、我国科学家首次在实验室实现

C O_{2}

到淀粉的合成，其路线如下，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、298K时，①是焓减熵增的反应 B、16g

C H_{3} O H

含有的极性键数目为2

N_{A}

C、②中，由1mol

C H_{3} O H

生成1molHCHO转移电子数为4

N_{A}

D、1molDHA中

s p^{3}

杂化的碳原子数和氧原子数均为2

N_{A}

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13、下列化学过程表达正确的是（）

A、用电子式表示

M g C l_{2}

的形成：

B、用化学方程式表示

H^{37} C l

与

N a C l O_{3}

按6∶1反应：

6 H^{37} C l + N a C l O_{3} = N a C l + 3^{37} C l_{2} + 3 H_{2} O

C、用电子云轮廓图表示H-Cl的S-p

σ

键形成的示意图：

D、用离子方程式表示

C u {(O H)}_{2}

溶于氨水：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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14、下列实验能达到实验目的的是（）


A．钠的燃烧反应	B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性

C．中和滴定	D．证明非金属性：S>C>Si

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学用语或图示不正确的是（）

A、基态

M n^{2 +}

的价电子轨道表示式：

B、用离子方程式表示

A l {(O H)}_{3}

溶于烧碱溶液：

A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、甲烷分子的空间填充模型：

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16、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为

F e_{2} O_{3}

B、利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料 C、用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料 D、“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

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17、化合物

P

是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知： $R - B r \overset{Z n}{\to}$ $\overset{H_{2} O}{\to}$

(1)、A分子中官能团名称为。

(2)、D的化学名称为。

(3)、E→F的反应类型为。

(4)、J的结构简式为。

(5)、M分子中含有两个六元环，则

L

→M的反应方程式为。

(6)、在

的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱有5组峰

②遇FeCl₃溶液显色

③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg

写出其中一种结构简式：。

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18、绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)、氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1 ，相关化学键的键能表示如下：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能E/(kJ·mol^-1)	497	436	463

表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2 kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。

①H₂O的平衡转化率α₁=%。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v逆～x(H₂)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为： $v = k [x (C O) \cdot x (H_{2} O) - \frac{x (C O_{2}) g x (H_{2})}{K_{P}}$ ]，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞T_m时，v逐渐减小的原因是。