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相关试卷

1、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据图1所示，回答下列问题：
①中间体OMC生成吸附态EO_（_ads_）的活化能为 kJ/mol。
②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag₂O（s）⇌2Ag（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g），该反应平衡压强p_c与温度T的关系如表：
T/K
401
443
463
p_c/kPa
10
51
100
①463K时的平衡常数K_p＝ ${(k P a)}^{\frac{1}{2}}$ 。
②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经图2过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0
B.p_c（Ⅱ）＞p_c（Ⅲ）
C.平衡常数：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）
D.若体积V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），则Q（Ⅰ）＝ $\sqrt{2}$ K（Ⅲ）
E.逆反应的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）
③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v（O₂）与压强p的关系为v（O₂）＝k（1﹣ $\frac{p}{p_{c}}$ ），k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v（O₂）＝（用k表示）。

(3)、α﹣AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ﹣AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图3所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。
①测定晶体结构最常用的仪器是（填字母）。
A.质谱仪
B.红外光谱仪
C.核磁共振仪
D.X射线衍射仪
②γ﹣AgI与α﹣AgI晶胞的体积之比为。
③测定α﹣AgI中导电离子类型的实验装置如图4所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^﹣ ，依据是。

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2、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图：

(1)、装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是（填化学式）。

(2)、①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。

(3)、装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是。
②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)、在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO₂（含杂质N₂的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO₂的体积分数为m，此时α的表达式为。

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3、Fe₃O₄是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
物质
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Ca（OH）₂
溶度积（K_sp）
4.9×10^﹣¹⁷
2.8×10^﹣³⁹
5.0×10^﹣⁶
回答下列问题：

(1)、Fe₃O₄中Fe元素的化合价是+2和。O²^﹣的核外电子排布式为。

(2)、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是。

(3)、反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为。
②为加快反应速率，可采取的措施有（写出两项即可）。

(4)、①反应釜3中，25℃时，Ca²⁺浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过。
②称取CaCl₂水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na₂C₂O₄ ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为，该副产物中CaCl₂的质量分数为。

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4、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
在恒容条件下，按V（CO₂）：V（H₂）＝1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0 B、M点反应Ⅰ的平衡常数K＜1 C、N点H₂O的压强是CH₄的3倍 D、若按V（CO₂）：V（H₂）＝1：2投料，则曲线之间交点位置不变

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5、化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7。1molX₃Y₇WR含40mol质子。X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞R B、非金属性：X＞R C、Y和Z互为同素异形体 D、常温常压下X和W的单质均为固体

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6、电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是（）

A、电极a为阴极 B、H⁺从电极b移向电极a C、电极b发生的反应为： D、生成3 mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸

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7、（NH₄）₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（）

A、M点K_w等于N点K_w B、M点pH大于N点pH C、N点降温过程中有2个平衡发生移动 D、P点c（H⁺）+c（ $N H_{4}^{+}$ ）+c（NH₃•H₂O）＝c（OH^﹣）+2c（ $S {O_{4}}^{2 -}$ ）

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8、NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如图。下列说法正确的是（）

A、NCl₃和SiCl₄均为极性分子 B、NCl₃和NH₃中的N均为sp²杂化 C、NCl₃和SiCl₄的水解反应机理相同 D、NHCl₂和NH₃均能与H₂O形成氢键

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9、配合物[MA₂L₂]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（）

A、中心原子的配位数是4 B、晶胞中配合物分子的数目为2 C、晶体中相邻分子间存在范德华力 D、该晶体属于混合型晶体

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10、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有Fe（OH）₃和NiO（OH）的试管中分别滴加浓盐酸	盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体	氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）₃
B	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀（CuS）	酸性：H₂S＜H₂SO₄
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液	出现黄色沉淀（Ag₃PO₄）	Na₂HPO₄发生了水解反应

A、A B、B C、C D、D

11、橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。关于橙皮苷的说法正确的是（）

A、光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键 B、与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂 C、催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D、与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键

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12、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（）

A、Y位于元素周期表的第ⅢB族 B、基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C、5种元素中，第一电离能最小的是Fe D、5种元素中，电负性最大的是P

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13、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）

A、制取NH₃ B、转移溶液 C、保护铁件 D、收集NO

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14、已知反应：2F₂+2NaOH═OF₂+2NaF+H₂O，N_A为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F₂ ，下列叙述错误的是（）

A、转移的电子数为4N_A B、生成的NaF质量为84g C、生成的氧化产物分子数为2N_A D、生成的H₂O含有孤电子对数为2N_A

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15、下列叙述正确的是（）

A、Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B、SO₂分别与H₂O和H₂S反应，反应的类型相同 C、Na₂O₂分别与H₂O和CO₂反应，生成的气体相同 D、浓H₂SO₄分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

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16、下列离子方程式中，错误的是（）

A、NO₂通入水中：3NO₂+H₂O═2H⁺+2+NO B、Cl₂通入石灰乳中：Cl₂+2OH^﹣═ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O C、Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2+3H₂↑ D、Pb放入Fe₂（SO₄）₃溶液中：Pb+ $S {O_{4}}^{2 -}$ +2Fe³⁺═2Fe²⁺+PbSO₄

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17、重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（   ）




A.重组蛋白
B.高性能铜箔
C.氮化镓半导体
D.聚氨酯树脂

A、A B、B C、C D、D

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18、2，5﹣二羟基对苯二甲酸（DHTA）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如图：
已知：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D的化学名称为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
（a）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；
（b）红外光谱中存在C＝O吸收峰，但没有O—H吸收峰；
（c）可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl₃溶液发生显色反应。

(6)、阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷（CH₃I）、对羟基苯乙酮（）和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）

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19、氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质
N₂（g）
O₂（g）
NO（g）
能量/kJ
945
498
631
回答下列问题：

(1)、恒温下，将1mol空气（N₂和O₂的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
i.N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）K₁ΔH₁
ii.2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）K₂ΔH₂＝﹣114kJ•mol^﹣¹
①ΔH₁＝kJ•mol^﹣¹。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有（填标号）。
A．缩小体积
B．升高温度
C．移除NO₂
D．降低N₂浓度
③若上述平衡体系中c（NO₂）＝amol•L^﹣¹ ， c（NO）＝bmol•L^﹣¹ ，则c（O₂）＝mol•L^﹣¹ ， K₁＝（写出含a、b、V的计算式）。

(2)、氢气催化还原NO_x作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v＝kc^x（NO）c^y（H₂），k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。
组号
c（NO）/（mol•L^﹣¹）
c（H₂）/（mol•L^﹣¹）
v/（mol•L^﹣¹•s^﹣¹）
1
0.10
0.10
r
2
0.10
0.20
2r
3
0.20
0.10
4r
4
0.05
0.30
？
表中第4组的反应速率为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹。（写出含r的表达式）

(3)、①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N₂在（填“阴”或“阳”）极上发生反应，产生NH₃。
②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH₃和H₂的质量比为17：3，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。
③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N₂电还原为NH₃（图1）和H₂O电还原为H₂（图2）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N₂电还原为NH₃的催化活性由强到弱的顺序为（用字母a、b、c排序）。

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20、闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如图：
已知：室温下的K_sp（CuCl）＝10^﹣^6.8。
回答下列问题：

(1)、首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为（填化学式）。

(2)、滤渣的主要成分为（填化学式）。

(3)、浸取工序的产物为[Cu（NH₃）₂]Cl，该工序发生反应的化学方程式为。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(4)、浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是。

(5)、补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^﹣═+。

(6)、真空干燥的目的为。

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