高中化学-试题列表-第1217页

1、如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{6}

，属于芳香化合物 B、有4种官能团且不含手性碳原子 C、1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D、既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

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2、某药物中间体G的合成路线如图1所示：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、D的化学名称为。D→E的反应类型为。

(3)、A中混有C可用(写出试剂和除杂方法)除杂。

(4)、1 mol E最多可以与mol NaOH完全反应。

(5)、二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件：

①能发生银镜反应

②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1

③不与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应

则符合上述条件的H共有种(不考虑立体异构)。

(6)、以

为原料合成

的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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3、氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、

{MnO}_{2}

、

{SiO}_{2}

等)进行湿法处理的流程如图1所示：

已知：① ${Ni}^{2 +}$ 可形成 ${[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ；

② $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 8}$ ；

③ $H_{2} {SO}_{4}$ 第一步完全电离， $K_{a} ({HSO}_{4}^{-}) = 1.1 \times 10^{- 2}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”后浸渣的主要成分为。

(2)、若滤渣1的成分为

{La}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {xH}_{2} O

，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：。

(3)、“沉镁”后滤液3中c(F^-)≥mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。

(4)、滤液3中锰以

{Mn}^{2 +}

形式存在，

S_{2} O_{8}^{2 -}

中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为。

(5)、“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为；母液中可提取出的循环利用的物质为(填化学式)。

(6)、

Ni {(OH)}_{2}

在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，距离最近的两个

{Ni}^{2 +}

间距为a pm，NiO的摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

，则晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式)。

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4、Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是

A、

{Fe}^{2 +}

的核外电子填充了12个原子轨道 B、与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8 C、N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D、该晶体的空间利用率

= \frac{4 π a^{3} + \frac{4}{3} π b^{3}}{{(2 a + 2 b)}^{3}} \times 100 ％

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5、根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	用pH试纸测定 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 和NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S<Cl
C	向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热	先有白色沉淀，加热后沉淀变黄	蛋白质能发生变性和显色反应
D	石蜡油加强热，将生成的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 中	溶液由红棕色变成无色	气体中含有乙烯

A、A B、B C、C D、D

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6、某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、电负性：Z>R>Q B、简单离子半径：Q>Z>Y C、五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D、该阴离子中∠Q—Y—Q为180°

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0 mol NO和

0.5 {mol O}_{2}

混合充分反应后，气体分子总数为

1.0 N_{A}

B、对于反应

N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g)

ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成

{NH}_{3}

的数目小于

2 N_{A}

C、常温下，1 L pH=1的

H_{2} {SO}_{4}

溶液由水电离出

H^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

D、12 g石墨含有的共价键数目为

1.5 N_{A}

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8、回收利用工业废气中的

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

，实验原理示意图如下。

下列说法正确的是

A、装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为

2 N_{A}

B、装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类 C、装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低 D、装置b中右侧的电极反应为；

{CO}_{2} + 2 e^{-} + 3 H_{2} O = HCOOH+ 2 {OH}^{-}

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9、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是

A、②中只放

{NH}_{4} Cl

也可以制备

{NH}_{3}

B、③中的反应是

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} {NO}_{3}

D、⑤中只发生一个氧化还原反应

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10、赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为

{Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3}

、

FeO 、 CaO 、 {Na}_{2} O

等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为，

{SO}_{4}^{2-}

的空间构型是。

(2)、“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是。

(3)、酸浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加

NaOH

溶液至

pH = 4

时，溶液中的

c ({Fe}^{3 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(已知

25 ℃

，

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 38}

)

(5)、为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同

pH

条件下加入PAFS【

{Al}_{a} {Fe}_{b} {(OH)}_{m} {({SO}_{4})}_{n}

】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析

pH < 7

时，去浊率较低的可能原因为。

(6)、一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为，若晶体密度为

ρg / {cm}^{3}

，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为

pm

(阿伏加德罗常数的值用

N_{A}

表示，写出计算式即可)。

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11、实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是

A、环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B、若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C、“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或

{CO}_{2}

D、试剂c可以选用盐酸或硫酸

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12、氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、

K^{+}

的配位数为8 B、氟化钾镁晶体的化学式为

{KMgF}_{3}

C、每个

{Mg}^{2 +}

位于距其最近且等距的

F^{-}

构成的正八面体空隙中 D、若

{Mg}^{2 +}

位于晶胞的体心，则

F^{-}

位于晶胞的面心

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13、在两份相同的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A、①代表滴加

H_{2} {SO}_{4}

溶液的变化曲线 B、b点溶液中大量存在的离子是

{Na}^{+} 、 {OH}^{-}

C、

c

点两溶液中含有相同量的

{OH}^{-}

D、

a 、 d

两点对应的溶液均显中性

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14、常温下，向0.02mol·L^-1FeCl₃溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是

已知：25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.8×10^-39 ，且Fe³⁺浓度小于10^-5mol·L^-1认为其沉淀完全。

A、ab段主要是NaOH和HCl反应 B、c点溶液中的Fe³⁺已沉淀完全 C、c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D、d点水电离出的c(OH^-)约为10^-2.16mol·L^-1

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15、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A、新制氯水置于阳光下：2H⁺+ClO^-=2HCl+O₂↑ B、泡沫灭火器反应原理：3H₂O+2Al³⁺+3

{CO}_{3}^{2-}

=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C、向Na₃AlF₆溶液中滴加氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3

{NH}_{4}^{+}

D、向K₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸：2

{CrO}_{4}^{2-}

+2H⁺

⇌

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

+H₂O

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16、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是

A、传统陶瓷是典型的绝缘材料 B、陶瓷主要成分为

{SiO}_{2}

和

MgO

C、陶瓷烧制的过程为物理变化 D、白瓷的白色是因铁含量较高

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17、

${CuCl}_{2}$ 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。

I．以 ${CuCl}_{2}$ 为催化剂制备 ${Cl}_{2}$ ： $4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H$

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ $Δ H_{2} = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1） $Δ H =$ ________。

（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $[m= \frac{c (HCl)}{c (H_{2} O)}]$ 分别等于1、4、7时， $HCl$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

①曲线________(填“a”“b”或“c”)对应 $m = 7$ 的平衡曲线。

②400℃时，按进料浓度比 $m = 4$ 投料，设 $HCl$ 的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，反应经 $5 min$ 达到平衡，在 $0 ~ 5 min$ 时段，反应速率 $v (HCl) =$ ________(用含 $c_{0}$ 的表达式表示)。

Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。

（3）基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为________。

（4）水溶液中： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的有___________

A. 加热

{CuCl}_{2}

溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色

B. 向

{CuCl}_{2}

溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +})

增大

C. 向

{CuSO}_{4}

溶液中加入适量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色

D. 已知

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的空间结构为平面正方形，其中

{Cu}^{2 +}

的杂化轨道类型为

{sp}^{3}

（5）在一定温度下， ${CuCl}_{2}$ 在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

${Cu}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}^{+}$ $K_{1} = 1 .5$

${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{2}$ $K_{2} = 0 .5$

${Cu}^{2 +} + 3 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{3}^{-}$ $K_{3} = 5 \times 10^{- 3}$

${Cu}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{4}^{2 -}$ $K_{4} = 2 .5 \times 10^{- 5}$

①反应 ${Cu}^{2 +} + {CuCl}_{2} ⇌_{}^{} 2 {CuCl}^{+}$ 的平衡常数 $K =$ ________。

保持温度不变，改变某浓度 ${CuCl}_{2}$ 有机相稀溶液中 ${Cl}^{-}$ 的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数 $δ$ 与 ${Cl}^{-}$ 平衡浓度关系如图所示。

②A点 ${Cl}^{-}$ 的浓度为________(保留两位有效数字)，此时 ${Cu}^{2 +}$ 的氯化络合转化率为________。

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18、化学助力科技。下列说法正确的是

A、“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B、“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C、“核磁共振波谱法”使用的¹⁵N与空气中的N₂互为同位素 D、“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体

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19、以

α - {Al}_{2} O_{3}

为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、

{SiO}_{2}

、

α - {Al}_{2} O_{3}

等)中回收银的工艺流程如图1。

已知； $α - {Al}_{2} O_{3}$ 不溶于硝酸。

(1)、“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是。

(2)、“滤渣”的主要成分为(写化学式)。

(3)、“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为；NO易与空气中的

O_{2}

反应转化为

{NO}_{2}

，该转化过程发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉银”时发生反应的离子方程式为；“转化”过程中Fe粉作(填“氧化”或“还原”)剂。

(5)、工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的

{NO}_{x}

完全吸收，其工艺流程如图2。

当 $x = 2$ 时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为， “吸收(4)”所得钠盐的成分为(任写一种，填化学式)。

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20、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。

已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；

② ${ICl+Cl}_{2} {=ICl}_{3}$ ， ICl₃的熔点为111℃。

请回答：

(1)、写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。

(2)、虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。

(3)、上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。

(4)、下列有关说法正确的是___________。

A、上述实验装置中的KMnO₄固体也可用MnO₂代替 B、恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C、ICl与NaOH溶液反应的方程式为：

{ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H}_{2} O

D、若所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，可以采用蒸馏法进行提纯

(5)、用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：

①；② ${ICl+KI=I}_{2} +KCl$ ；③ $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$

实验步骤：

将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl₄后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a $mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na₂S₂O₃的平均值为V mL。

①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。

A． B． C． D．

②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。

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