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相关试卷

1、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是作氧化剂

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2、某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因。

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3、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A、湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B、饱和NaCl溶液中先通入过量 ${CO}_{2}$ 再通入过量 ${NH}_{3}$ 可以得到固体1 C、1L气体1、2的混合气与 $1 {LNH}_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D、气体2能与水反应生成 ${HNO}_{3}$ 故气体2是酸性氧化物

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4、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少许疑似变质的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有气泡和白色沉淀产生	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末部分变质
B	向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝	待测液一定是铵盐溶液
C	在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、KSCN溶液	滴入的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色	铁的氧化物粉末为 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	待测液中含 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

5、在光照条件下， ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{4}$ 的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A、没有 ${La}_{2} O_{3}$ 的介入， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 就不能转化为 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ B、反应过程中释放出带负电荷的 $\cdot H$ C、该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ D、 ${La}_{2} O_{2} {CO}_{3}$ 是反应的催化剂

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6、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是： $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ，装置如图，其中电解液为 ${NaPF}_{6}$ ，可传导 ${Na}^{+}$ 。电池放电时，下列说法不正确的是

A、A电极为负极，发生氧化反应 B、 ${Na}^{+}$ 向 $B$ 电极移动 C、外电路电流方向为 $B \to A$ D、当转移电子 $0.2 mol$ 时，消耗 $1.12 L$ (标准状况) $O_{2}$

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7、以下属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠反应 B、氢氧化钠与盐酸反应 C、氯化铵晶体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体反应 D、灼热的碳与二氧化碳反应

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8、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是

A、 ${XEZ}_{4}$ 是一种强酸 B、非金属性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 ${ZW}_{2}$ 中， $Z$ 的化合价为+2价

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9、某溶液中含有较大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②①②③． C、①②③②④ D、④②③②①

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10、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ C、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ D、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$

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11、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HCl B、HCl和HIO C、HClO₃和HIO D、HClO和HIO

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12、{Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是
图中 $\frac{[{Cs}^{+}]}{[{Rb}^{+}]}$ 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A、离子半径：r(Cs⁺)＞r(Rb⁺) B、研究发现：Cs⁺的直径显著大于{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔径且{Ti₁₂O₁₈}的骨架结构在Cs⁺交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔是柔性的 C、K_eq≈0.1 D、{Ti₁₂O₁₈}团簇对于Cs⁺具有比Rb⁺大的亲和力

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13、N-Zn/TiO₂光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e^-)与水电离出的H⁺、O₂作用生成过羟基自由基(HO₂·)，空穴(h⁺)与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，HO₂·和·OH分别与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 反应生成 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，变化过程如下图所示。下列说法错误的是

A、·OH氧化 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的反应为 $2 \cdot OH + {SO}_{3}^{2 -} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ B、①②过程和③④过程产生的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 之比为1：1 C、pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D、氧化含硫废液的总反应为 $2 {SO}_{3}^{2 -} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ N-Zn / {TiO}_{2} \end{matrix} 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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14、桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.5mol分子中含有的σ键数目为 $4.5 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 {LCH}_{3} CHO$ 含有的π键数目为 $0.5 N_{A}$ C、1mol中 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数为 $9 N_{A}$ D、1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为 $0.1 N_{A}$

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15、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	将 $1 -$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $Si$ 生成	非金属性： $C > Si$
D	向盛有 $Mg {(OH)}_{2}$ 固体的试管中加入 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液	白色固体溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、A B、B C、C D、D

16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是

A、28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2 $N_{A}$ B、25℃，0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} COONa$ 水溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目小于0.01 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5 $N_{A}$ D、1mol环戊烯()中含有 $σ$ 键的数目为5 $N_{A}$

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17、某研究所构建了Zn-CO₂新型二次电池，为减少CO₂的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、b极电势高于a极 B、当双极膜中离解1 mol H₂O时，外电路转移2 mol电子 C、放电时，总反应为：Zn + CO₂ + 2OH⁻ + 2H₂O= $Zn {(OH)}_{4}^{2-}$ + HCOOH D、充电时，双极膜中OH⁻移向b极，H⁺移向a极

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18、利用离子液体 $[EMIM] [{AlCl}_{4}]$ 可电沉积还原金属Ge，其中 ${EMIM}^{+}$ 的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该离子液体能导电 B、 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ 的空间构型为正四面体形 C、该物质中碳原子的杂化类型为 ${sp}^{3}$ D、电解沉积金属时，金属在阴极析出

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19、缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，缓释布洛芬的结构简式为。

(2)、化合物Ⅱ易溶于水的原因是，化合物Ⅳ+Ⅴ→Ⅵ的反应类型是。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
、Ni
还原反应
②
Na
取代反应

(4)、写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。

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20、室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v₁=k₁c²(P)、v₂=k₂c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B、45min时Z的浓度为0.4mol·L^-1 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

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