高中化学-试题列表-第1193页

1、下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是

A、Na B、NaOH C、

{Na}_{2} {SO}_{4}

D、

{NaHCO}_{3}

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2、盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是

A、硫酸 B、氢氧化钠 C、酒精 D、高锰酸钾

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3、《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是

A、分液 B、升华 C、萃取 D、蒸馏

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4、化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是

A、门捷列夫——提出原子学说 B、侯德榜——发明联合制碱法 C、屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D、阿伦尼乌斯——提出电离模型

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5、2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是

A、燃煤产生的工业废气无需处理直接排放 B、采取“静电除尘”可提高空气质量 C、空气中O₃的含量越高越有利于人体健康 D、SO₂易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

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6、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A、金刚石比石墨稳定 B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C、金刚石转化为石墨是吸热反应 D、1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

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7、“

{6HCl+2Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] = {6NaCl+Ag}_{2} S ↓ +3S ↓ {+3SO}_{2} ↑ {+H}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O

”为定影液回收

{Ag}_{2} S

的原理。

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

36 .5g HCl

中电子数为

{8N}_{A}

B、含

{1mol Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

的溶液中阳离子数为

{4N}_{A}

C、

{1mol H}_{2} {SO}_{4}

中含有

-OH

数为

{2N}_{A}

D、生成

2 {.24L SO}_{2}

（已折算为标准状况）时，转移电子数为

{2N}_{A}

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8、乙烷裂解制乙烯的主反应为：

C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

，副反应为：

2 C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 2 {CH}_{4} (g) Δ H > 0

。分别在

100 kPa

和

200 kPa

时，向同一密闭容器中充入一定量的

C_{2} H_{6} (g)

，平衡时

C_{2} H_{6} (g)

和

C_{2} H_{4} (g)

的物质的量分数随温度变化如图。

T ℃

反应达到平衡时

C_{2} H_{6} (g)

的转化率为60%，

H_{2}

与

{CH}_{4}

的体积比为

2 : 1

。下列说法正确的是

A、曲线Y表示

200kPa

时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B、

T ℃

，反应达到平衡时

C_{2} H_{4} (g)

的体积分数近似为26.7% C、为提高

H_{2} (g)

产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D、为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移

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9、化合物

{XWZY}_{4}

可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为

{nd}^{2n} {(n+1)s}^{n-1}

。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：

X < Y < Z

B、简单氢化物的熔沸点：

Y > Z

C、X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D、W原子有15种空间运动状态不同的电子

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10、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知： ${SiCl}_{4}$ 在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A、该流程中可循环使用的物质是

{NH}_{3}

B、第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C、

1 {mol SiCl}_{4}

和

{Si}_{3} N_{4}

所含共价键数目均为

4 N_{A}

D、第③步反应可用氨水代替

{NH}_{3}

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11、煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是

A、含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B、工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C、石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D、煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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12、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、负极反应为

{CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}

B、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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13、下列表示方法不正确的是

A、CH₄分子的空间填充模型：

B、四氯化碳分子的电子式：

C、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂ D、丙烷分子的球棍模型：

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14、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为

{sp}^{3}

C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

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15、回答下列问题：

(1)、磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用

{FeCl}_{3}

、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

、LiCl及苯胺

为原料制磷酸亚铁锂电池材料。

{Fe}^{3 +}

核外电子排布式为，

{NH}_{4}^{+}

的空间构型为；

{PO}_{4}^{3 -}

中P的杂化轨道类型是；O、P、Cl原子的半径最大的是，苯胺中碳和氮第一电离能较大的是。（填元素符号）

(2)、Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为。

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16、帕罗维德（Paxlovid）是一种有效的新冠病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一（I）的合成路线。

请回答下列问题：

(1)、A→B的原子利用率100%，A的名称是， D的名称是。

(2)、C→D的反应类型， E中官能团的名称是。

(3)、芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②1mol N最多消耗2mol NaOH；

③磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；

(4)、结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

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17、

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”），理由是。

（3）反应物 ${CH}_{3} OH$ 应过量，理由是。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请写出流程图中操作方法的名称。

操作Ⅰ；操作Ⅱ。

（5）以上流程图中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后，放入分液漏斗中振荡，静置，要得到有机层，要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再旋开，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层（上层）从倒入指定容器中。

（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为。

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18、有甲、乙两种物质：

(1)、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

甲 $\to_{Ⅰ}^{一定条件}$ $\to_{Ⅱ}^{一定条件}$ Y $\to_{Ⅲ}^{一定条件}$ 乙

其中反应Ⅰ的反应类型是，反应Ⅱ的条件是，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）。

(2)、下列物质不能与乙反应的是（填字母）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

(3)、乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显示紫色

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19、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂ ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：。

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH₂OCH₃ ，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为。

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20、下列说法中，正确的是

A、取溴乙烷加入

NaOH

溶液，加热，充分反应，再加入

{AgNO}_{3}

溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B、实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C、溴乙烷和

NaOH

醇溶液共热，产生的气体通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D、制备新制

Cu {(OH)}_{2}

悬浊液时，将4~6滴

10 %

的

NaOH

溶液滴入

2 mL 2 %

的

{CuSO}_{4}

溶液中，边滴边振荡

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