相关试卷

1、下列说法中不正确的是

A．该实验用于观察Fe(OH)₂

的颜色

B．比较Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性，甲物质为Na₂CO₃

C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解

D．实验员看到钾元素的焰色为紫色

A、A B、B C、C D、D

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2、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1 mol Na₂O₂中阴离子的数目为0.2 N_A B、0.1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 N_A C、0.1 mol Fe和0.1 mol Cl₂在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 N_A D、1 L 0.4 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，产生Cl₂的数目等于0.1 N_A

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3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、H⁺和水六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性：Fe²⁺＞ ${NH}_{4}^{+}$ C、该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1

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4、下列有关钠的化合物说法正确的是

A、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体 B、将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C、过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D、大量的Na₂O₂粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红

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5、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是

A、³⁴S原子核内中子数为16 B、²H、³H属于同种核素 C、¹⁶O与¹⁸O最外层电子数相同 D、¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

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6、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、 ${NO}_{2}$ 两种气体。将一定量废气通入到足量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 两种离子的物质的量与废气中 ${NO}_{2}$ 的物质的量分数 $x (x = \frac{n ({NO}_{2})}{n ({NO}_{2}) + n (NO)})$ 变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
① $NO + {NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {2NaNO}_{2} + {CO}_{2}$
② ${2NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + {CO}_{2}$
下列说法正确的是

A、图中线段a表示 ${NO}_{3}^{-}$ 离子 B、随x值增大，溶液中 $n ({NO}_{3}^{-}) + n ({NO}_{2}^{-})$ 变大 C、若测得所得溶液中 $n ({NO}_{3}^{-})$ 为0.5 mol，则x值为0.8 D、 $x = 0.6$ 时，反应中可收集到标准状况下22.4 L ${CO}_{2}$

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7、干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是

A、 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ B、 $Δ H > 0$ ， $Δ S < 0$ C、 $Δ H < 0$ ， $Δ S > 0$ D、 $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$

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8、已知反应 $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是

A、 $v ({NO}_{2}) = 0.7 mol/ (L \cdot \min)$ B、v(CO)=1.5mol/(L·min) C、 $v (N_{2}) = 0.04 mol/ (L \cdot s)$ D、 $v ({CO}_{2}) = 0.1 mol/ (L \cdot s)$

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9、某溶液中含有Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- ，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是

A、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ B、Cl^- C、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、HCO $_{3}^{-}$

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10、研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、CNH(g)比HCN(g)更稳定 B、HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C、断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D、1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量

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11、对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	金属银具有良好的导电性	金属银中有“自由电子”
B	ICl中I表现为正价	电负性：Cl＞I
C	碘易溶于四氯化碳	碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D	Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高	Cl₂、Br₂、I₂中共价键强度依次减小

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、A B、B C、C D、D

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13、铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答：

(1)、丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)常用于检验 ${Ni}^{2 +}$ ，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。
配合物中心离子的配体数目为；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有(填字母)。
A．离子键　　　　B．配位键　　　C．氢键　　　D．共价键

(2)、配合物K₄[Fe(CN)₆]中的配体为CN^- ，则中心离子的价电子排布式为， [Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为。

(3)、①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO $_{2}^{+}$ 。键角：NO $_{2}^{+}$ NO $_{2}^{-}$ (填“<”或“=”或“>”)，其原因是。
②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则(填“①”或“②”)为Cu⁺。该晶体的密度为g•cm^-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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14、下列关于化合物的说法正确的是

A、与苯互为同系物 B、可以发生取代、加成、加聚反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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15、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
①
②
③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B、②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、③的气体产物中检测出 ${CO}_{2}$ 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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16、部分含 $Na$ 或含 $Cu$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与 $H_{2} O$ 反应生成c的物质只有b C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、若b能与 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$ ，则b中含共价键

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17、常温下，将体积均为 $V_{0}$ 的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随 $\lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。已知 $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ，下列说法正确的是

A、电离常数： $K_{a} (HA) > K_{b} (BOH)$ B、水的电离程度：b>d C、升温，a点溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (HA)}$ 增大 D、等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

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18、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)、汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

(2)、目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{x} (NO / {NO}_{2} > 9)$ 。
“催化氧化”的目的是；图中产品中含硫成分为(填化学式)。该物质中含有键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途。

(3)、为探究某种催化剂在有氧条件下用 ${NH}_{3}$ 还原 ${NO}_{x}$ 的最佳温度，将一定比例的 $O_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{x}$ 混合，以一定的流速通过催化 ${NO}_{x}$ 还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得 ${NO}_{x}$ 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
①写出催化反应器中 ${NO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式：。
②当反应温度高于380℃时， ${NO}_{x}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

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19、已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H₂(g)+2I•(g)；2I•(g)→I₂(g)，下列图像最符合上述反应历程的是

A、 B、 C、 D、

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20、某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴入 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液；实验Ⅱ：向 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是

A、曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B、ab段和de段的离子方程式均为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ C、cd段的离子方程式为： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、b、d两点的溶质成分相同

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①	②	③