高中化学-试题列表-第1068页

1、关于反应

{Cl}_{2} {(g)+H}_{2} O(l) ⇌_{}^{} {HClO(aq)+H}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq) ΔH<0

，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的

c(HClO)

减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，

c(HClO)

增大 C、取氯水稀释，

c ({Cl}^{-}) /c(HClO)

增大 D、取两份氯水，分别滴加

{AgNO}_{3}

溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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2、一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；B→C的反应条件所需的试剂是。

(2)、F中官能团名称是。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出D与F反应生成M的化学方程式。

(5)、有机化合物G是F的同分异构体，G中只含有一个环，能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构为(任写1种)。

(6)、写出用2-丁烯和乙二酸二乙酯为原料制取有机化合物

的合成路线(其它无机试剂任选)。

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3、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₂、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂］制备GaN的工艺流程如下：

已知：

①Ga与Al同主族，化学性质相似。

②常温下， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 10^{- 16.6}$ ， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 10^{- 35.1}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 38.5}$ 。

③ ${Ga}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$	反萃取率/%
盐酸浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$	${Ga}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”所得浸出液中

{Ga}^{3 +}

、

{Zn}^{2 +}

浓度分别为0.003mol/L和1mol/L。常温下，为尽可能多地提取

{Ga}^{3 +}

并确保不混入

Zn {(OH)}_{2}

， “调pH”时需用CaO调pH略小于(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)、“反萃取”时，所用盐酸的浓度

b =

(选填上表中盐酸的浓度)。

(4)、“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致

{Ga}^{3 +}

的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。

(5)、利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的

{Ga}_{2} O_{3}

与

{NH}_{3}

在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。

(6)、①GaN的熔点为1700℃，

{GaCl}_{3}

的熔点为77.9℃，则

{GaCl}_{3}

晶体类型为。

②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， GaN的式量为Mr，则晶胞边长为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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4、溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)、已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：

物质	HBr(g)	$O_{2}$ (g)	$H_{2} O$ (g)	${Br}_{2}$ (g)
相对能量/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。

A、

Q = 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)

B、

Q < 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)

C、

Q < 0.6 (4 x + y - 2 z - 2 w)

D、

0 ． 6 (4 x + y - 2 z - 2 w) < Q < 4 x + y - 2 z - 2 w

(2)、“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10

V_{0}

L容器中投入初始浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{Br}_{2}

(g)和

{CH}_{4}

(g)，发生反应：

{Br}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CH}_{3} Br (g) + HBr (g)

。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下

{CH}_{3} Br

(g)的平衡浓度如下表：

容器体积V/L	10 $V_{0}$	3 $V_{0}$	$V_{0}$
$c ({CH}_{3} Br) / mol \cdot L^{- 1}$	m	0.09	0.25

当容器体积从10 $V_{0}$ L缩小到3 $V_{0}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $V_{0}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $V_{0}$ L和 $V_{0}$ L时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、新工艺中，“氧化溴化”反应：

{2CH}_{4} (g) + 2HBr (g) + O_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} Br (g) + {2H}_{2} O (g)

Δ H < 0

。反应起始物料n(

{CH}_{4}

)、n(HBr)、n(

O_{2}

)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中

{CH}_{3} Br

的物质的量分数为x(

{CH}_{3} Br

)，在T为500K下的x(

{CH}_{3} Br

)～p、在p为

3 \times 10^{5} Pa

下的

x ({CH}_{3} Br) \sim T

如图所示。

a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $α ({CH}_{4}) =$ (保留三位有效数字)。

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5、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

(2)将Ⅰ中操作补充完整：。

(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

(6)Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

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6、

H_{2} S

分解反应：

2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

在无催化剂及

{Al}_{2} O_{3}

催化下，恒容密闭容器中只充入

H_{2} S

，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次

H_{2} S

的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

下列说法不正确的是

A、该反应的

Δ H > 0

B、由图可知，1100℃时

{Al}_{2} O_{3}

几乎失去催化活性 C、不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D、A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数

K_{p} = 0.5 p

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7、下列各组澄清溶液中离子使大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$	过量 ${Na}_{2} S$	${3Fe}^{3 +} + {2S}^{2 -} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + FeS ↓$
B	${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	少量HI	${4H}^{+} + {3Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} = {3Fe}^{3 +} + NO ↑ + {2H}_{2} O$
C	$K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$	少量 ${NH}_{4} Cl$	${NH}_{4}^{+} {+AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+NH}_{3} \cdot H_{2} O$
D	$K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {2H}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、化学性质类似

{NH}_{4} Cl

的盐酸羟胺(

{NH}_{3} OHCl

)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A、图1电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为

H^{+}

和

e^{-}

， B为

{NH}_{3} {OH}^{+}

C、电极b接电源负极，处理1 mol

{NO}_{3}^{-}

，电路中转移5 mol

e^{-}

D、电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

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9、某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃•6H₂O。下列说法错误的是

A、“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适 B、“氧化”过程中少量多次添加双氧水可有效减少Fe³⁺催化H₂O₂分解 C、“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2~3次 D、将SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃

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10、经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：

Ⅰ.取V₁mLamol•L^-1KBrO₃溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H₂SO₄酸化；

Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入V₂mL废水，充分反应后再加入稍过量的KI溶液；

Ⅲ.用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗V₃mLNa₂S₂O₃溶液。

已知：①废水中不含干扰测定的物质；

②+3Br₂→↓+3HBr；

③I₂+Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ， Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液均为无色。

下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1 B、步骤Ⅱ中Br₂与苯酚发生加成反应 C、步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液变为蓝色 D、废水中苯酚的含量为

\frac{47 (6 a V_{1} - b V_{2})}{3 V_{3}}

g•L^-1

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11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A、原子半径：X<Y<Z<W B、Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂 C、与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物 D、W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2：1

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12、苯与

{Br}_{2}

的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A、苯与

{Br}_{2}

的催化反应为放热反应 B、该反应历程，苯与

{Br}_{2}

的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C、苯与

{Br}_{2}

的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D、从反应速率角度，苯与Br₂ ，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

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13、二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH₃OH和NaClO₃在硫酸催化作用下反应可制得ClO₂。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 B、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C、实验中通入

{CO}_{2}

气体的速率应尽可能慢 D、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中

σ

键的个数为10N_A B、0.1mol/L NaClO溶液中含有的

{ClO}^{-}

数目小于0.1N_A C、向

{FeI}_{2}

溶液中逐渐通入

{Cl}_{2}

，当有1mol

{Fe}^{2 +}

被氧化时，转移电子总数为3N_A D、向100mL 0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液醋酸分子数为0.02N_A

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15、硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是

A、沸点：

H_{2} O > H_{2} Se > H_{2} S

B、Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为

{sp}^{3}

C、Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D、Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大

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16、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(

{CH}_{3} COOOH

)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误

A、氯仿的化学名称是四氧化碳 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

能与水互溶 D、过氧乙酸具有强氧化性

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17、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A、指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

B、地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 C、氯化钙、活性炭以及硅藻、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D、我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

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18、

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中(填字母)。

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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19、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A、雾 B、氯化铁溶液 C、食盐水 D、75％酒精

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20、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1}

、

T_{1} {>T}_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为

2A = B+3C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H < 0

，图④y轴可以表示Y的百分含量

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