高中化学-试题列表-第1056页

1、镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：

(1)、La周围紧邻的O有个，镍酸镧晶体的化学式为。

(2)、金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：

	${GaF}_{3}$	${GaCl}_{3}$	${GaBr}_{3}$
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

下列说法正确的是_______。

A、Ga的基态原子简化电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、

{GaI}_{3}

的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C、第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga D、

{GaCl}_{3}

易形成二聚体

{Ga}_{2} {Cl}_{6}

(结构如图所示)，

{GaCl}_{3}

和

{Ga}_{2} {Cl}_{6}

二者Ga的杂化方式相同

(3)、化合物a、b、c的结构如下图

①已知沸点：a>c，主要原因是。

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：。

查看解析

2、下列实验操作、解释或结论都正确的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化	生成1mol环己烷的温度变化较小	说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
C	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，再向其中滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、常温下，现有含

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

的废液，可加入

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液或FeS固体生成沉淀除去

{Cd}^{2 +}

，加入

{Na}_{2} S

溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及

Cd {(OH)}_{2}

浊液中

{Cd}^{2 +}

浓度变化如图所示。下列说法正确的是

已知： $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17.20}$ $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}$

A、

0 {.01mol/LNa}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})

B、加适量

{Na}_{2} S

固体可使废液中

{Cd}^{2 +}

浓度由b点变到a点 C、由图1和图2得知，当溶液的

pH = 10

，发生的反应为

{Cd}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CdS + H_{2} S

D、向废液中加入FeS固体，可使

c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 9.9} mol \cdot L^{- 1}

查看解析

4、正高碘酸(

H_{5} {IO}_{6}

)为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是

A、正高碘酸的结构为

B、正高碘酸脱水可得到偏高碘酸

{HIO}_{4}

，同浓度

{HIO}_{4}

的酸性强于

{HBrO}_{4}

C、正高碘酸与

{Mn}^{2 +}

反应后溶液呈紫红色，反应如下：

8 {Mn}^{2 +} + 5 H_{5} {IO}_{6} + 2 H_{2} O = 8 {MnO}_{4}^{-} + 5 I^{-} + 29 H^{+}

D、正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成

I_{2} O_{5}

、

H_{2} O

查看解析

5、某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A、充电时，a电极发生还原反应 B、A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C、放电时，b电极的电极反应式：

D、若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

查看解析

6、新戊醇可发生如下转化：

下列说法正确的是

A、产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B、化合物B的结构为

C、由上述机理可知：

(主产物) D、化合物D到E反应的有机副产物是

查看解析

7、将气体

H_{2} S

和

{CH}_{4}

按体积之比

{[V(H}_{2} {S):V(CH}_{4})]=2:1

导入管式反应器(如图1)热解制

H_{2}

，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用

N_{2}

稀释)：

Ⅰ： $2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$

Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{2}$

在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是

A、高于T℃，该体系总反应为：

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

B、曲线b表示

S_{2} (g)

的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D、在1000℃、常压下，通入

H_{2} S (g)

的体积分数保持不变，提高投料比

[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})]

，

H_{2} S

的转化率减小

查看解析

8、W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，

{XY}_{2}

是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是

A、熔点：ZY>ZM B、键角：

{XW}_{3} > {XW}_{4}^{+}

C、热稳定性：

{XW}_{3} < W_{2} Y

D、分子的极性：

{MY}_{3} < {MY}_{2}

查看解析

9、有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是

A、所有的原子可能在同一个平面上 B、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应放出

{CO}_{2}

C、能发生银镜反应 D、能与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应

查看解析

10、下列方程式正确的是

A、碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

2 {SO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {CO}_{2} + 2 {HSO}_{3}^{-}

B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：

2 {CH}_{3} {CONH}_{2} + 2 H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} + {NH}_{4} Cl + {CH}_{3} COOH

D、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：

Ag (阳 极) \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} Ag (阴 极)

查看解析

11、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
B	铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜	用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
D	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、反应

K_{2} S_{2} O_{8} (过 硫 酸 钾) + {MnSO}_{4} + H_{2} O — {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} (\underset{˙}{未} \underset{˙}{配} \underset{˙}{平})

，下列说法不正确的是

A、

K_{2} S_{2} O_{8}

中S的价态为

+ 7

B、

{KMnO}_{4}

是氧化产物 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是

5 : 2

D、若消耗

3.6 {gH}_{2} O

时，则反应转移的电子数为

0.25 N_{A}

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

查看解析

13、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A、用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 B、煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 C、生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

查看解析

14、利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是

A、图①可用于实验室制

{Cl}_{2}

B、图②可用于熔化固体烧碱 C、图③可用于除去

{Cl}_{2}

中的HCl D、图④可用于向容量瓶转移溶液

查看解析

15、下列表示不正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的球棍模型：

B、HCl中共价键的电子云图：

C、甲基的电子式：

D、2，3-二甲基丁烷的键线式：

查看解析

16、物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A、

{SO}_{2}

具有漂白性，葡萄酒中添加

{SO}_{2}

起到漂白作用 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C、

{HNO}_{3}

具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D、维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

查看解析

17、按物质组成分类，下列物质属于碱的是

A、CH₃OH B、Cu₂(OH)₂CO₃ C、LiOH D、HCOOH

查看解析

18、已知：A(g)+2B(g)

⇌

3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、t₂时改变的条件：向容器中加入A B、平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C、t₂~ t₃时反应向正方向移动 D、平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)

查看解析

19、四氧化三锰(

{Mn}_{3} O_{4}

)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $c_{0} (M^{n+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤的主要目的是。

(2)、“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：

Al {(OH)}_{3}

的

K_{sp} =

。

(3)、“滤渣3”中主要有。

(4)、写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5)、在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6)、Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a、b的代数式表示)。

查看解析

20、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)、

{ClO}_{2}

的制备：制备

{ClO}_{2}

的常用方法有两种，分别为

Kestiog

法、

{KClO}_{3}

与

{SO}_{2}

反应法。

① $Kestiog$ 法制备 ${ClO}_{2}$ 的原理为 ${2NaClO}_{3} +4HCl(浓)=2NaCl+X ↑ {+2ClO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ， X的化学式为，将 ${ClO}_{2}$ 通入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，若消耗 ${1 mol ClO}_{2}$ ，则被氧化的 ${FeSO}_{4}$ 为 $mol$ 。

② ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法制备 ${ClO}_{2}$ ，生成物只有两种，参加反应的 ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 物质的量之比为，与 $Kestiog$ 法相比， ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法的优点是(填一条)。

(2)、

{ClO}_{2}

的用途：除毒、除异味。

① ${ClO}_{2}$ 可以将剧毒的氰化物氧化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，离子方程式为 ${2ClO}_{2} {+2CN}^{-} {=2CO}_{2} {+N}_{2} {+2Cl}^{-}$ ， ${CO}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移 ${1 mole}^{-}$ ，生成L(标准状况下) $N_{2}$ 。

② ${ClO}_{2}$ 能把水溶液中有异味的 ${Mn}^{2+}$ 氧化成四价锰，使之形成不溶于水的 ${MnO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

查看解析

相关试卷