相关试卷

1、关于营养物质，下列说法不正确的是

A、利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质 B、久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳双键 C、根据灼烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解

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2、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于测定中和反应的反应热 B、图②装置用于实验室制取并收集氨气 C、图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱 D、图④装置用于 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的取代反应并有油状液体生成

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3、下列说法不正确的是

A、天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B、煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D、石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同

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4、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A、二氧化碳： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、氨气： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ C、氯化氢： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、二氧化硫： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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5、下列说法正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 可使紫色石蕊先变红后褪色 B、 $FeO$ 在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D、久置的铝片插入氢氧化钠溶液中不反应

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6、下列说法正确的是

A、硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列 B、明矾、 $O_{3}$ 、 ${ClO}_{2}$ 等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用 C、氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D、浓硫酸干燥 ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 等气体，利用了浓硫酸的吸水性

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7、下列关于实验操作说法不正确的是

A、检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B、试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D、可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

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8、下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 C、甲醇与二甲醚互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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9、下列有关化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯离子： $^{37} {Cl}^{-}$ B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线型 C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 $NaCl$ 溶液中的水合离子：

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10、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $NaOH$

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11、用化学沉淀法去除粗盐水中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是

A、试剂①~③依次是过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液 B、加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 ${BaCl}_{2}$ 溶液，可检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全 C、盐酸的作用： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 、 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

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12、下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是

A、食物存放在冰箱里 B、糕点包装内放置除氧剂 C、食盐中添加碘酸钾 D、煤块粉碎后燃烧

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，所含的离子总数为 $0.5 N_{A}$ B、室温下， $100 g 18 %$ 的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 水溶液中，所含的氧原子总数为 $0.6 N_{A}$ C、标准状况下， $42 g$ 由 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${MgCO}_{3}$ 组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为 $1.5 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $NaOH$ 溶液混合后，生成的水分子数一定为 $0.1 N_{A}$

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14、把 $1.0 mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液与 $xmol / {LCuSO}_{4}$ 溶液各取 $100 mL$ 混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

(1)、此混合溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度为。

(2)、向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度为 $2.0 mol / L$ ，则 $x =$ 。

(3)、若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重 $5.12 g$ ，则反应后的溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) : c ({Fe}^{2 +})$ 为。

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15、氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是

A、 $H_{2} O$ B、 $H^{+}$ C、 ${Cl}_{2}$ D、 $HClO$

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16、下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是Ⅴ形 C、 ${CaCl}_{2}$ 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D、 $K_{2} O$ 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成

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17、图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是

A、图a表示的是干燥的 $NaCl$ 固体不导电，所以电解质不一定能导电 B、图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、图 $c$ 表示熔融的 $NaCl$ 能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D、由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子

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18、下列说法正确的是

A、溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C、燃烧一定是氧化还原反应 D、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

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19、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ${SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ΔH=-67 .59kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
①若正反应的活化能为 $E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{逆} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用含 $E_{正}$ 的代数式表示)。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和其 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 温度下体系达平衡时的 $Δp$ ( ${Δp=p}_{0} {-p,p}_{0}$ 为体系初始压强， $p_{0} =240kPa$ ， P为体系平衡压强)，结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点 ${Cl}_{2}$ 的转化率为， $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{-1}$ 。
③下图曲线中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的是(填序号)。

(2)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A) 、 c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{5}$ 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} {:k}_{5} =100:21:7:4:23$ 。
① $30min$ 时， $c(X)=6 .80mol \cdot L^{-1}$ ，且 $30~60min$ 内 $v(X)=0 .042mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应进行到 $60min$ 时， $c(X)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。
② $60min$ 时， $c(D)=0 .099mol \cdot L^{-1}$ ，若 $0~60min$ 产物T的含量可忽略不计，则此时 $c(G)=$ $mol \cdot L^{-1};60min$ 后，随T的含量增加， $\frac{c(D)}{c(G)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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20、铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 $[{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}]$ 中提取铍的路径为：
已知： ${Be}^{2+} +4HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} {+2H}^{+}$
回答下列问题：

(1)、基态 ${Be}^{2+}$ 的轨道表示式为。

(2)、为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)、“萃取分液”的目的是分离 ${Be}^{2+}$ 和 ${Al}^{3+}$ ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。

(4)、写出反萃取生成 ${Na}_{2} [{Be(OH)}_{4}]$ 的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)、电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)、 ${Be(OH)}_{2}$ 与醋酸反应得到某含4个 $Be$ 的配合物，4个 $Be$ 位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个 $Be$ 的配位环境相同， $Be$ 与 $Be$ 间通过 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 相连，其化学式为。

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