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1、下列过程只发生物理变化的是A、动植物的呼吸 B、水的蒸馏 C、用粮食酿造黄酒 D、天然气不慎泄漏发生爆炸
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2、
人类生活离不开氧气。
（1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明。
（2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
表一
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
N2
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
①人体呼吸时消耗O2产生CO2 ， 该过程能量（填“吸收”或“释放”）。
②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。
NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)：m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如表二。
表二
实验编号
M(制氧药剂)/g
m(NaClO3+MnO2)/g
m(铝粉)/g
m(O2)/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3
（3）①上述实验的目的是探究对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是。
③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是。
（4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。
①区域A的作用是。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由。
-
3、丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解。
(1)、石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为。(2)、过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的方法是（写出步骤，现象，结论）。过筛时应该选择（“趁热过筛”或“冷却过筛”），理由是。(3)、加入丙酸后的反应为 ， 操作a的步骤包括、。(4)、洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为（填名称），过滤需要使用的玻璃仪器有。(5)、存放丙酸钙的方法是。 -
4、下图为实验室制取氢气的装置。
(1)、写出实验室制取氢气的化学方程式。(2)、通过上图的氢气收集过程，可以判断氢气具有、的性质。(3)、储氢技术是实现氢能高效利用的核心枢纽，氢化铝（AlH3）是高效的储氢、释氢材料，其中氢元素的化合价为。其中释放氢能原理是利用AlH3+=Al(OH)3+3H2↑，请补全上述化学方程式。(4)、根据化学方程式计算，60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是多少？ -
5、2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料
沸点（℃）（101kPa）
氢气
-252.9
氨气
-33.5
甲醇
64.7
(1)、在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是。氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是。(2)、合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是。(3)、氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。 -
6、A~E都是初中化学常见的物质，5种物质均由非金属元素组成且含有一种相同的元素。已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。关于图中各物质及相关反应的说法正确的有
①A中可能含有B和C中的所有元素 ②C和E都是对空气有污染的气体
③E→C和C→E反应的基本类型可能相同 ④C→B反应可以用来检验C物质
⑤E→C的反应中E发生还原反应 ⑥A、B、C、E都是氧化物
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个 -
7、兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是
A、红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B、图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C、BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D、图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 -
8、下列实验设计不能达到目的的是
A.探究分子的运动
B.探究二氧化碳和水的反应
C.硬水软化
D.证明CO2中混有CO
A、A B、B C、C D、D -
9、下列实验方案中，不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
通过灼热氧化铜
B
鉴别一氧化碳和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去CaO中的少量石灰石
加水溶解，过滤
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水，测温度
A、A B、B C、C D、D -
10、利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是
A、整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B、过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO C、过程②的化学反应类型为分解反应 D、参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 -
11、某兴趣小组同学设计如图所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验，下列说法正确的是
A、关闭弹簧夹，一段时间后能观察到a管中液面下降 B、可通过打开或关闭弹簧夹控制b管中反应的速率 C、打开弹簧夹一段时间后，能观察到左端乒乓球下沉 D、若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入Ca(OH)2溶液 -
12、归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是
A.性质决定用途
B.化学与生活
①焦炭有氧化性，可用于冶炼金属
②氧气具有助燃性，可作燃料
③石墨具有导电性，可以作电极材料
①煤气泄漏时，及时打开排气扇
②进入深井或地窖要做灯火实验
③用厨余垃圾发酵自制花肥
C.化学与能源
D.微粒性质与化学之最
①煤的综合利用——干馏为化学变化
②太阳能、风能、氢能属于清洁能源
③农业用水提倡喷灌、滴灌
①体温计汞柱上升——分子间间隔发生改变
②地壳中含量最多的金属元素是铝
③CO和CO2化学性质差异大——分子构成不同
A、A B、B C、C D、D -
13、如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是
A、图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B、该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C、m值为+56，该元素位于元素周期表中第六周期 D、该粒子与Cl-构成的物质的化学式为BaCl -
14、下列化学用语表述正确的是A、氦气—— B、铁离子—— C、氧原子的结构示意图：
D、酒精分子——
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15、某兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项
A
B
C
D
活动主题
微型空气质量“监测站”的组装与使用
高原用供氧器的设计与制作
调查家用燃料的变迁与合理使用
低碳行动，助力碳减排
化学知识
空气质量指数越高，空气质量越好
所用原材料须含有氧元素
煤和天然气都是不可再生能源
书籍循环使用
A、A B、B C、C D、D -
16、合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，下面是某品牌“84”消毒液的标签(部分)：
(1)、“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指(填“分子”“原子”或“元素”)。(2)、根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应保存。(3)、使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、。稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)、次氯酸钠(NaClO)可用氯气和NaOH反应制取，化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。制取149g次氯酸钠(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 -
17、
近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就。请根据所学知识回答下列问题。
I、制造阶段：
（1）与金属钛相比，钛合金的硬度更(填“大”或“小”)，熔点更(填“高”或“低”)。
II、发射阶段：
（2）火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是。(一条即可)
（3）长征二号F遥十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼和四氧化二氮两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成 和一种气体单质X(填化学式)，反应中与 N2O4的分子个数比为。
III、运行阶段：
（4）中国天宫空间站实现二氧化碳的清除和氧气的再生，简易流程如图所示。该循环系统中没有被利用的物质是(填名称)，请写出反应a的化学方程式。
（5）空间站通过加压氧气罐、电解水和固体燃料氧气发生器三种方法供应氧气。
加压氧气罐直接使用从地球上运送过来的氧气。从微观角度分析，氧气压入钢罐中时发生的变化是。航天员出舱需携带氧气罐，这是因为氧气能。
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18、
某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行了思考和探究。
任务一：理解“碳中和”内涵
【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的从而达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：
【小组讨论】
（1）生态固碳主要依靠植物的实现。
（2）加压水洗法可捕集CO2 ， 原因是压强增大时，CO2在水中的溶解度(选填“增大”“减小“或“不变”)。捕集到的CO2可制成干冰，可用于。
（3）碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图2技术将CO2压入地下实现CO2的封存。该封存过程属于(填“物理”或“化学”)变化，此过程中CO2分子间间隔(填“增大”、“不变”或“变小”)。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗?
【进行实验】
（4）小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
氢氧化钠溶液能捕集
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ， 振荡
产生白色沉淀
【反思评价】
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为。
（6）步骤②实验目的是。
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19、实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
(1)、仪器a的名称是。(2)、连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是。
③若装置B用来干燥CO2 ， 装置B中应盛放的试剂是。(填试剂名称)
(3)、将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀的化学方程式为 ， 该反应微观示意图如图，参加反应的离子有、(填离子符号)。
(4)、双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图C中实验，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是。O2
HCl
NH3
CO2
通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积
0.031
500
700
1
-
20、
“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。
（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，堆积木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为。
Ⅲ．文物修复与保护
（5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。
（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。