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相关试卷

1、向m g溶质质量分数为w₁%的BaCl₂ 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w₂%的H₂SO₄溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是

A、生成沉淀233 g B、可以确定m的值 C、w₁%=20.8% D、w₂%≈42. 06%

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2、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A、Na₂CO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B、30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃，变为Na₂CO₃的饱和溶液 C、夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D、冬天捞”碱”是利用Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出

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3、
我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na₂CO₃）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
${NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；
${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到时，连接ab，收集NH₃ ，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO₂气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH₃的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO₂的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO₃的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO₃？请设计实验方案证明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO₃的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO₃固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（6）副产品NH₄Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH₄Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

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4、蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。

(1)、向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有，发生反应的基本反应类型为。

(2)、发热剂发热的原理是铁粉与反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有性。

(3)、取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为mL。

(4)、影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：。

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5、徐州是汉文化历史名城。

(1)、汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是。

(2)、东汉“铜牛灯”由材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到作用。

(3)、博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质。

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6、人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C、若向乙试管加入ZnSO₄溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D、若向甲、乙试管加入AgNO₃溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag

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7、下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	实验目的	主要操作
A	稀释浓硫酸	将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B	检验酸碱度	将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C	中和碱性废水	向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D	铁制品除锈	将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A、A B、B C、C D、D

8、阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2H}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑$ 。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为 ${2NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2NaCl+3O}_{2} ↑$ 。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、氧元素：O₂ B、四个氢分子：2H₂ C、两个钠原子：2Na D、氯元素的化合价： $Na \overset{+1}{Cl} O_{3}$

(2)、下列相关说法正确的是

A、氧气加压后，氧分子的体积变小 B、氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C、太阳能不可以直接转化为电能 D、氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气

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9、造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[ $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ]，硫酸铝所属的物质类别是

A、混合物 B、酸 C、氧化物 D、化合物

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10、从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是

A、水是最常用的溶剂 B、水蒸发属于化学变化 C、水由氢气和氧气组成 D、长期饮用硬水利于健康

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11、春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。

(1)、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
① ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ② $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ③ ${KNO}_{3}$ ④ ${KH}_{2} {PO}_{4}$ ⑤ ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$
含氮量最高的是（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是（填序号）。

(2)、长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用来改良酸性土壤。

(3)、某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$
净重25kg
含氮量 $\geq 20.5 %$
××化肥有限责任公司

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12、食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

(1)、分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)、分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为。

(3)、分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为。

(4)、深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是。②已知：Fe粉易溶于 ${FeCl}_{3}$ 溶液，发生反应 $2 {FeCl}_{3} + Fe = 3 {FeCl}_{2}$ 。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为，可能存在的盐为。

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13、氧化钇（ $Y_{2} O_{3}$ ）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为 $Y_{2} O_{3}$ ，含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、CuO、 ${SiO}_{2}$ 等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：

(1)、钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为， $x =$ 。

(2)、 $Y_{2} O_{3}$ 中Y的化合价为， “酸浸”过程中，氧化钇（ $Y_{2} O_{3}$ ）溶于盐酸的化学方程式是。

(3)、“调pH”时，通入 ${NH}_{3}$ 使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是。

(4)、加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 发生“沉钇”的化学反应为 $2 {YCl}_{3} + 6 {NH}_{4} {HCO}_{3} = 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 6 X$ $+ Y_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓$ ， X的化学式为，写出X在农业生产中的一种用途：。

(5)、“焙烧”的反应原理与煅烧 ${CaCO}_{3}$ 相似，焙烧 $Y_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 生成 $Y_{2} O_{3}$ 的化学方程式是。

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14、海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：

(1)、海水是（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是。从海水获得淡水的方法可以是（填标号）。
a.蒸馏       b.加热分解       c.活性炭吸附       d.高分子膜分离

(2)、海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是，鱼肝油是人体获取的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为 $C_{22} H_{32} O_{2}$ ，下列关于该化合物的说法正确的是（填标号）。
a.属于有机高分子化合物             b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312             d.C、H、O的质量比为33：4：4

(3)、20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、 ${MgCl}_{2}$ 0.328%、 ${MgSO}_{4}$ 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有，过滤操作的下列做法不规范的是（填标号）。
a.滤纸边缘高出漏斗             b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁       d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

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15、将一定质量的水煤气（CO和 $H_{2}$ 的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和 $H_{2}$ 的质量比为

A、7：1 B、14：1 C、28：1 D、56：1

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16、电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有：① $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ ② $H_{2} + {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} CaO + CO + H_{2} O$ ③2H₂+CO $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热、加压 \end{matrix}$ ${CH}_{3} OH$ （甲醇）。下列说法错误的是

A、以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B、以上3个反应只涉及2种基本反应类型 C、传统的 ${CaCO}_{3}$ 高温分解法会产生大量 ${CO}_{2}$ D、新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气

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17、实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是

A、一定有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，没有NaCl和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、一定有NaCl、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 三种 C、一定有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可能有NaCl D、一定有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，可能有NaCl和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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18、下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是

A、称5.0gNaOH B、量30.0mL浓硫酸 C、稀释浓硫酸 D、滴加稀硫酸

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19、我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是

A、木已成舟 B、百炼成钢 C、云开雾散 D、铁杵成针

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20、黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：

(1)、黄铜中主要成分的金属活动性顺序为。

(2)、a=。

(3)、计算样品中Zn的质量分数。

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