初中化学-试题列表-第123页

1、用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、最常见的溶剂；

(3)、2个铁离子；

(4)、人体缺少元素会骨骼疏松。

2、已知：2NaHCO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，将16.8gNaHCO₃固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A、原固体加热生成3.1gCO₂ B、加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C、剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42：53 D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

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3、NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A、实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B、实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C、实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D、实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH₄）₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

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4、NaCl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NaCl	35.8	35.9	36.1	36.4	36.7	37.1
溶解度S/g	Na₂SO₄	9.1	19.5	40.8	48.8	47.5	45.3

A、甲为NaCl B、T₁℃应介于40℃～50℃ C、甲、乙饱和溶液从T₃℃降温到T₂℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D、等质量的NaCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₁℃升温到T₃℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na₂SO₄的质量大于NaCl的质量

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5、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	鉴别蚕丝和羊毛	取样，灼烧，闻气味
B	探究白醋的酸碱性	取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C	除去MnO₂固体中混有的KCl	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	比较Cu、Ag的金属活动性强弱	将铜丝插入AgNO₃溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、S

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₃ B、CO₂

\to_{高 温}^{C}

CO C、Fe₂O₃

\overset{稀 盐 酸}{\to}

FeCl₂ D、BaCl₂溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to}

BaCO₃

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7、下列指定反应的化学方程式正确的是

A、甲烷完全燃烧：CH₄+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

CO₂+H₂O B、湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+3Cu C、小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

N₂+2CO₂

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8、下列排序正确的是

A、利用金属的年代：

\to_{由 先 到 后}^{Cu 、 Fe 、 Al}

B、溶液的pH：

\to_{由 大 到 小}^{稀 盐 酸 、 食 盐 水 、 浓 氨 水}

C、地壳中元素含量：

\to_{由 高 到 低}^{O 、 Al 、 Si}

D、硫元素的化合价：

\to_{由 高 到 低}^{CaS 、 {CaSO}_{3} 、 {CaSO}_{4}}

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9、下列归类正确的是

选项	归类	内容
A	常见合金	青铜、硬铝、玻璃钢
B	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
C	常见氮肥	碳铵、尿素、氯化钾
D	清洁能源	石油、风能、太阳能

A、A B、B C、C D、D

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10、反应2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是

A、CaO₂ B、H₂O C、Ca（OH）₂ D、O₂

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11、下列现象主要由化学变化引起的是

A、海水晒盐 B、汽油挥发 C、红磷燃烧 D、瓜果飘香

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12、

学习小组配制一定质量分数的NaHCO₃溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO₃溶液

（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO₃粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌 b.引流 c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO₃溶液的性质

（4）取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号	实验1	实验2	实验3
NaHCO₃溶液	1mL0.8%	1mL0.8%	1mL0.8%
CaCl₂溶液	1滴0.1%	1滴11%	6滴11%
实验现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃ ，无色气体为CO₂ ，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。

④已知：向1mL0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl₂溶液）

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13、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl₃完全转化为Al（OH）₃沉淀，pH＝8.5时MgCl₂开始生成Mg（OH）₂沉淀。

②MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg（OH）₂沉淀。

(1)、“酸溶”时，MgCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”时发生的反应为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

(3)、“调pH”时，需控制溶液pH为。

(4)、“沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。

a.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入MgCl₂溶液 b.向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液

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14、合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。

(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离（填“变大”或“变小”）。

(2)、反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。

①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由Cl转化为Cl^﹣的过程中，Cl（填“得到电子”或“失去电子”）。

② ${NH}_{4}^{+}$ 中H的化合价为+1价，则N的化合价为价。

(3)、NH₃在能源与环境领域应用广泛。

①NH₃燃烧生成N₂和H₂O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH₃相比于CH₄的优点是。

②NH₃可用于烟气脱硝，如4NH₃+6R $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O，R的化学式为。

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15、学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1 观察产物X的颜色为红色。

步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na₂H₂Y溶液，测得与CuCl₂反应的Na₂H₂Y的质量为33.6g。

已知：①Na₂H₂Y的相对分子质量为336 ②Cu₂O为红色固体

③Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O CuCl₂+Na₂H₂Y=CuH₂Y+2NaCl

下列说法正确的是

A、产物X为Cu单质 B、步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu²⁺、Cl^﹣两种离子 C、步骤3中参加反应的CuCl₂的质量为27g D、产物X中Cu元素的质量分数为90.9%

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16、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B、比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C、探究CO和Fe₂O₃反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D、判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象

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17、“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NH₄Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C、40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO₃溶液中溶质的质量分数 D、40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

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18、阅读下列材料，完成下面小题。

南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl₂、H₂和NaOH，Cl₂、H₂进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。

(1)、下列关于 Cl₂+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2HCl的说法正确的是

A、反应前后分子种类发生变化 B、反应前后元素种类发生变化 C、反应前后分子总数发生变化 D、反应前后原子总数发生变化

(2)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氯化钾熔点高，可用作钾肥 B、氯化钠是白色固体，可用作调味品 C、氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D、盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳

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19、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A、花生油的主要成分为淀粉 B、油锅着火后立即用锅盖盖灭 C、制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 D、铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈

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20、“实验室用H₂O₂、MnO₂制取O₂”涉及的实验装置及操作不正确的是

A、

装入MnO₂ B、

制备O₂ C、

干燥O₂ D、

收集O₂

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