备战2026中考 2021-2025中考化学专题汇编精选 专题03 氧气 空气

试卷更新日期：2026-04-14 类型：二轮复习

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一、选择题

  • 1.  防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（   ）
    A、氮气 B、氧气 C、二氧化硫 D、水蒸气

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  • 2. 下列实验现象描述正确的是（  ）
    A、磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B、木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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  • 3.  下列实验操作正确的是（   ）
    A、引燃酒精灯 B、检验氧气 C、读取液体体积 D、倾倒液体

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  • 4. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是(    )
    A、化学观念：物质都是由分子构成的 B、科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C、科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D、科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放

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  • 5. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(    )

    A、氦元素属于稀有气体元素 B、氦元素的相对原子质量为4.003 C、氦气的化学式是He2 D、氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应

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  • 6. 下图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中不正确的为（   ）
    A、制氧 B、干燥 C、收集 D、验满

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  • 7. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（  ）

    A、用排水法收集时O2 ， 集气瓶装满水 B、用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部 C、用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集 D、用排水法收集O2 ， 收集满后，在水下盖上玻璃片

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  • 8. 下列化学反应中属于化合反应的是（   ）
    A、Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O B、Cu（OH）2Δ__CuO+H2O C、2CaSO3+O2Δ__2CaSO4 D、2Mg+CO2点燃__2MgO+C

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  • 9. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。

    下列说法不正确的是（　　）

    A、X为O2 B、反应②实现无机物向有机物的转化 C、该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22∶9 D、该方案为CO2资源化利用提供新途径

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  • 10. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 11. 化学实验要用到一些仪器而且要严格按操作要求进行实验，在横线上填写仪器名称或错误操作可能造成的后果：

    （1）实验时用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ．

    （2）倾倒液体时，试剂瓶标签没有朝向手心 ．

    （3）在用红磷测定空气里氧气含量的实验中，如果红磷的量不足，其他操作均正确，则测得空气中氧气的含量 15 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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  • 12. 2017年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效．

    (1)、为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是（任选一项回答）
    (2)、空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例（用化学式表示）
    (3)、你认为改善空气质量的措施正确的是推广使用新能源

    a推广使用新能源

    b加强企业排污管理

    c雾霾多发天气，实行私家车限号出行．

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  • 13. 同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
    (1)、写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式  。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图所示)，其优点是实验简便且保证安全，还有；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射 ， 反应的化学方程式为

    (2)、点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生(如右图所示)由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由（选填“固态”或者“气态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是 

    交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法

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  • 14. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。
    (1)、农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是。
    (2)、磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是（填化学式）。
    (3)、气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡（SnO2）、氧化锌（ZnO）等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为。
    (4)、现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为。
    (5)、加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是（写一点）。

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三、实验探究题

  • 15.  根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。

    (1)、若用装置A加热KMnO4制取O2 ， 图中a处需补充仪器的名称是。
    (2)、若实验室用装置B制取O2 ， 反应的化学方程式是。
    (3)、上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有的作用。
    (4)、点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2 ， 产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与有关。
    (5)、装置C中气球的作用是。

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  • 16. 图A、B、C、D是初中化学常见的实验据图回答下列问题

    (1)、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中水的主要作用是 ， A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是。
    (2)、C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现说明该气体中一定含有元素；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有元素。
    (3)、D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是 ， 用玻璃棒搅拌的目的是。

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  • 17. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究．
    (1)、【探究一】要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和不变；
    (2)、为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入到一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）．

    ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式；

    ②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=（用m、n表示）．

    (3)、【探究二】

    为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验．

    若观察到（填实验现象），则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+ ．

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四、综合题

  • 18. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
    (1)、实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

    ①仪器b的名称是。

    ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

    (2)、工业上有多种制取氧气的方法，如：

    方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

    方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

    ①从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化（填物理或化学）。

    ②某工厂用方法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧（O3）。从微观角度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。

    (3)、氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 ， 微观示意图如图所示。

    “解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

    (4)、为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

    ①氯化物对双氧水分解的影响。

    反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

    实验数据如表所示：

    氯化物

    NaCl

    MgCl2

    CuCl2

    放出氧气的体积/mL

    2.0

    4.0

    420.0

    双氧水的分解率/%

    0.30

    0.60

    63.18

    由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

    ②pH对双氧水分解的影响。

    反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH 溶液调pH；

    实验时间：1.5h。

    实验结果如图所示：

    由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

    (5)、用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。 

    ①”鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3•3H2O2 ， 可迅速增加水体含氧量，其原因是。

    ②”钙多宝”主要成分是CaO2 ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)2、（填化学式）。

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  • 19. 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式时按以下步骤进行：

    ①“写”：写出化学方程式．（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）

    ②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．

    （2Na++CO32﹣+Ca2++2Cl﹣=CaCO3↓+2Na++2Cl﹣）

    ③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓）

    ④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

    注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．

    根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

    (1)、HCl在水中解离出（填离子符号）；NaOH在水中解离出（填离子符号）．
    (2)、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是 ．

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五、计算题