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1、下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．用电
B．护目镜
C．热烫
D．明火
A、A B、B C、C D、D -
2、
某兴趣小组根据下列装置图进行试验，请你参与并回答。
（1）写出标号仪器的名称：②。
（2）利用注射器可以检查装置A 的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 ， 则装置不漏气。
（3）向A 中加入了少量某种固体，然后加入过量稀盐酸，立即发生剧烈反应并产生大量气泡，固体迅速消失，产生的气体通入石蕊试液 试液变为红色。则该固体物质可能是下列物质是中的(填写序号)。
①镁条 ②碳酸钙粉末 ③块状石灰石
（4）写出用B装置制取氧气反应的化学方程式。
（5）在E中装满水并收集氧气，氧气从(选a或b)通入。
利用合理装置，进行影响化学反应速率因素的探究。每次都加入相同质量的(足量)大理石和 20mL的稀盐酸，并记录收集到、100mL二氧化碳气体(注射器量程大于100mL)所需要的时间，下表是4次实验的记录：
编号
颗粒大小
实验温度/℃
稀盐酸质量分数
加入稀盐酸的体积/mL
时间/s
I
粗颗粒
20.
7.3%
20
233
Ⅱ
粗颗粒
20.
14.6%
20
126
Ⅲ
？ ？
35
7.3%
20
61
Ⅳ
细颗粒
20
14.6%
20
79
（6）分析上述实验数据得出，(填字母)不是影响其反应速率的因素。
A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液的溶质量分数 C. 反应时的温度 D. 反应物的量 （7）要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ中填的颗粒大小为。
（8）根据上述表中的信息，因素对反应速率影响最大。
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3、K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气：SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
(1)、补全反应釜Ⅰ中发生的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+2CaSO4 ， 用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是。(2)、反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为。如图为几种盐的溶解度曲线。
(3)、反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥登操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为___________(填字母序号)。A、0℃-10℃ B、20℃-30℃ C、60℃-65℃ D、80℃-90℃(4)、反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是 ，(5)、母液里存在的阳离子有。(6)、上述工艺流程中可循环利用的物质是(写名称)。(7)、若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4则理论上至少需要t KCl。 -
4、
“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微粒图补充完整________。
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加 NaOH 溶液的微观示意图，参加反应的微粒是________ ( 写微粒符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为________
（3） NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物化学方程式为________。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
（4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和 ， 下列物质不能与其发生反应的是___________ (填字母序号)。
A. 石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 碳酸钾溶液 -
5、多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。(1)、石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。在工业上，利用石油中各成分的不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。(2)、二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水，使雨水pH5.6(填“>”或“=”或“<”)，腐蚀建筑物。(3)、下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是 ___________(填字母序号)。A、硫酸溶液 B、氢氧化钾溶液 C、氯化钠溶液(4)、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ， 可将化学能转换成能。
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6、铁及其化合物 生产生活中有广泛应用。(1)、高铁酸钾(K2FeO4)是新型净水剂， K2FeO4中 Fe的化合价为。根据化合物的分类， K2FeO4属于。推测高铁酸的化学式是。(2)、人体缺铁会引起贫血，常用碳酸亚铁作补血剂，它与胃酸反应生成(写化学式)被人体吸收，从而促进血红蛋白的生成。(3)、用木炭与氧化铁反应进行炼铁，反应方程式为 ， 其基本反应类型为。(4)、向硝酸亚铁和硝酸银的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中。一定有(填化学式)。
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7、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
酒精溶液和蒸馏水都不导电
液体中不含自由移动的离子
B
浓硫酸和氢氧化钠都能做干燥剂
浓硫酸和氢氧化钠均能与水反应
C
氮气和稀有气体均能做保护气
氮气和稀有气体化学性质比较稳定
D
浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红
浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子
A、A B、B C、C D、D -
8、如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B、t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C、若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D、t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 -
9、物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2与 CH4
分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
B
鉴别 K2SO4和AgNO3溶液
分别滴加BaCl2溶液
C
除去粗盐中的少量泥沙
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去天然水中的可溶性钙镁化合物
用活性炭吸附
A、A B、B C、C D、D -
10、镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是
A、La3+的核外电子数为54 B、一个镧原子的质量为138.9 C、镧属于金属元素 D、镧的原子序数为57 -
11、“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是A、黄酮素属于无机化合物 B、黄酮素中含有1个氧气分子 C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D、黄酮素中氢元素的质量分数最小
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12、劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
甪硝酸钾给大豆施肥
硝酸钾是复合肥料
C
用白醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3)
白醋能与碳酸盐反应
D
用锅盖盖灭着火的油锅
降低温度到油的着火点以下
A、A B、B C、C D、D -
13、空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是A、工业上通过分离液态空气的方法可得到 N2 B、氦气密度小，可用于飞艇 C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料 D、氧气支持燃烧 可用作燃料
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14、下列物质属于纯净物的是A、硬水 B、稀有气体 C、干冰 D、盐酸
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15、中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是A、太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B、将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C、蚕丝属于有机合成材料 D、青铜属于混合物
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16、酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有(写离子符号)。(2)、厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是；该物质也可用于治疗胃酸过多，但严重的胃溃疡患者不能使用，原因是(用化学方程式表示)。(3)、化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。滴定管中的A溶液的溶质化学式是；加入16mLA溶液时，溶液中的溶质为。
(4)、氢氧化钠溶液的质量为20g，溶质质量分数为4%，请计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(稀盐酸的密度近似为1g/mL，精确到小数点后一位)。(5)、海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。
①最终所得氯化钠固体的质量与氯化钠样品的质量比较(填“不变”、“变大”或“变小”)。
②加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为。
③加入过量试剂A后的滤液中，加入适量试剂B的目的是。
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17、通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，操作示意图如图，回答下列问题。
(1)、图中步骤⑥有一错误操作是 ， 步骤⑥改正后所得液体仍然浑浊可能的原因是(任写一条)。(2)、蒸发操作中，玻璃棒的作用是 ， 当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。(3)、用天平称取5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为(结果精确至0.1%)。(4)、实验得到的精盐是(填“纯净物”或“混合物”)。 -
18、实验室制取二氧化碳的实验结束后，某同学对反应后的废液进行探究。向反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）。请结合图像回答下列问题。
(1)、点时反应的明显现象是。(2)、请写出段发生反应的化学方程式。(3)、点对应溶液的溶质成分是。 -
19、KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)、的溶解度受温度影响变化较大。(2)、t3℃时，将100gKNO3固体加入100g水中充分溶解所得溶液的质量为g。(3)、将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数哪个大(填“KNO3”或“NaCl”)。 -
20、化学就在我们身边，现有纯碱、水、熟石灰、苛性钠，从中选择适当的物质按下列要求填空(填化学式)：(1)、海洋中含量最多的物质是。(2)、易吸水而潮解的碱是。(3)、可用于改良酸性土壤的是。(4)、工业用于玻璃、洗涤剂生产的是。