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1、湘潭石鼓油纸伞制作工艺精湛，下列工序中主要涉及化学变化的是（ ）A、竹材切割裁形 B、伞骨组装固定 C、桐油熬制改性 D、伞面涂刷桐油
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2、碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
(1)、碳纤维是否属于碳单质 (填“是”或“否”)。(2)、碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。(3)、翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是 (多选)。a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高
(4)、碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质： (写一点)。(5)、碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为。产物C2H3N中质量分数最小的元素是。 -
3、跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
选项
实践活动
学生观点
A
基于碳中和理念设计低碳行动方案
二氧化碳属于空气污染物
B
垃圾分类与回收利用
可节约资源
C
海水制盐
利用蒸发结晶的原理
D
劳动时使用铁合金工具
铁合金比纯铁硬度大
A、A B、B C、C D、D -
4、阅读下列短文并回答问题。
广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践
垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。
焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。
(1)、垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：能→热能→机械能→电能(2)、利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的操作。(3)、SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是。(4)、PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为（最简整数比）。(5)、石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整。
(6)、生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：（写出一点即可）。 -
5、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项
实践活动
化学知识
A
干冰可以作制冷剂
固态二氧化碳升华吸热
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
D
用活性炭给冰箱除臭
活性炭能吸附异味
A、A B、B C、C D、D -
6、
项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：
【查阅资料】
①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠（化学式为xNa2CO3•yH2O2）和二氧化锰。
②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2 ， 不能吸收O2。
Ⅰ、【认识制氧剂】
【性质探究】
（1）量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将（填操作），木条复燃，证明有O2生成。
（2）取（1）反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H2SO4 ， 产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为。
【实验结论】制氧剂样品具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【组成测定】
兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）中x：y值的测定。（实验过程中每步反应均充分）。
（3）【实验步骤】
①实验前，检查装置的气密性。
②按图1所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2 ， 关闭弹簧夹K3 ， 缓慢通入一段时间N2 ， 其目的是。
③关闭弹簧夹 ， 打开弹簧夹K3 ， 加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是。
④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K1 ， 继续缓慢通入一段时间N2。
（4）【数据处理】
实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x：y=。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）。
（5）【反思交流】
装置B的作用是（填字母序号）。
a．除去气体中的水蒸气 b．便于观察气流快慢
（6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线（如图2），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。
（7）【认识制氧机】如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是。
-
7、
在跨学科实践活动中，化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行了以下活动。
任务一：理解“碳中和”的内涵
【查阅资料】“碳中和”是指通过一些具体措施，抵消人类活动产生的CO2 ， 达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，如图所示为小组同学构建的固碳模型。
（1）生态固碳主要依靠绿色植物的________作用来实现。
（2）捕集工业排放的CO2压缩液化并储存，从微观角度分析，CO2液化过程中________变小。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有CO2气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
________
氢氧化钠溶液能捕集CO2
【反思交流】
（4）有同学认为上述实验得出的结论不合理，理由是________。
【实验改进】
（5）小组同学向上述实验后的溶液中加入适量________，振荡，出现白色沉淀，进一步证明氢氧化钠溶液确实能吸收CO2.
【结论解释】
（6）氢氧化钠与CO2反应的化学方程式为________。
任务三：设计低碳行动方案
【拓展应用】
（7）化学小组同学汇总了以下一些做法和建议，其中符合“低碳”理念的是___________(填字母，多选)。
A. 双面使用纸张 B. 离开教室随手关灯 C. 出行尽量开私家车 D. 垃圾分类与回收 -
8、化学小组在实践活动课上测得生活中一些物质的近似pH：白醋为2～3、牙膏为8.5、鸡蛋清为9.0、肥皂水为10，其中显酸性的是A、白醋 B、牙膏 C、鸡蛋清 D、肥皂水
-
9、
绣球花花瓣颜色的变化与土壤中铝盐的吸收密切相关，其变色原理可通过化学知识探究与调控，某化学兴趣小组开展如下跨学科实践活动。
查阅资料：
①绣球花根系仅能吸收可溶性铝盐，铝盐与花瓣色素结合使花瓣呈蓝色；土壤中无可溶性铝盐时，花瓣呈粉色或红色。土壤pH为4.5~6时，铝盐保持可溶性，绣球花呈最艳丽的蓝色；pH＞6时，可溶性铝盐转化为氢氧化铝沉淀。
②氢氧化铝是白色难溶于水的固体，不与弱碱反应。
回答下列问题：
任务一：探究绣球花调色的化学核心原理
（1）调蓝时，向土壤中施加的铝盐必须具备的性质(填“可溶于水”或“不溶于水)。（2）调红的关键是除去土壤中的可溶性铝盐，向土壤中施加碱性物质，可使可溶性铝盐转化为(填化学式)，使其无法被绣球花吸收。任务二：筛选并应用土壤酸碱性调控试剂
（3）白醋(主要成分为CH3COOH)可酸化土壤，醋酸与土壤中碱性物质氢氧化钙发生反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]，该反应的化学方程式为。（4）调红时选用石灰乳[Ca(OH)2]或纯碱(Na2CO3)溶液作碱性试剂，二者不能混合施用。若混合施用，会灼伤绣球花根系，其原因是。任务三：实验室制备调蓝专用硫酸铝溶液
（5）以铝土矿[主要成分为Al2O3 ， 还含少量Fe2(SO4)3及不溶于稀硫酸的难溶性杂质；过量铝粉可与硫酸铁、稀硫酸发生反应]为原料制备可溶性硫酸铝(调蓝核心试剂)，实验分两步进行：步骤I：向铝土矿中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；
步骤II：向滤液中加入过量铝粉，充分反应后并过滤，得到纯净硫酸铝溶液。
①加入过量铝粉后，铝粉与硫酸铁溶液发生反应的化学方程式为。
②在步骤II中，可观察到的实验现象为(填标号)。
A.黄色溶液逐渐变为无色 B.黄色溶液逐渐变为蓝色
C.有固体析出，同时产生气泡 D.只有产生气泡，无固体析出
-
10、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计。
回答下列问题：
(1)、仪器X的名称为。(2)、实验室以双氧水和二氧化锰为原理制取O2 ， 应选择的气体发生装置为(填“A”或“B”)。(3)、利用Y形管装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒(CaCO3)完全反应，其化学方程式为 ， 然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为。 -
11、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：
回答下列问题：
(1)、加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为。(2)、滤渣A的成分为。(3)、滤液②所含离子主要有Na+、(填离子符号)。 -
12、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
CO2
CO
点燃
B
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C
KCl
K2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
NaCl
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A、A B、B C、C D、D -
13、实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银的金属活动性
分别加入稀盐酸
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化
C
除去铜粉中的铁粉
加入适量硫酸铜溶液，并过滤
D
检验稀NaOH溶液是否变质
加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
A、A B、B C、C D、D -
14、没食子酸(C7H6O5)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸的相对分子质量是170g C、没食子酸中氧元素的质量分数最大 D、一个没食子酸分子由18个原子构成
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15、化学用语是沟通化学世界的桥梁。下列化学用语表达正确的是A、2个氮原子——N2 B、硫酸根离子——SO C、K2MnO4中Mn的化合价： D、镁离子结构示意图：
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16、化学实验课上，同学们进行基础操作训练。下列操作规范且安全的是A、
加热液体
B、
添加酒精
C、
移走蒸发皿
D、
读取液体体积
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17、下列农业生产过程包含化学变化的是A、耕地松土 B、栽种秧苗 C、肥料发酵 D、收割脱粒
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18、阅读科普内容，回答相关问题：
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表。
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3(23.1%)
C
4.0～6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有抑酸药和抗酸药。抗酸药能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。(2)、CO2扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=X+2NH3↑，则X的化学式为。(4)、分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。(5)、写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式。(6)、溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是。(7)、下列说法错误的是___________（可多选）。A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、胃液的酸性比血浆的酸性弱 C、pH试纸测得体液的pH为7.5 -
19、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
30
30
30
生成气体的质量(g)
0.08
m
0.04
试求：
(1)、m的数值；(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) -
20、
为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。
（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。
（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：。
【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。
（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是 ， 其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。
（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。
请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性)
设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)