初中化学-试题列表-第32页

1、下列有关水的说法正确的是

A、用活性炭可除去水中异味 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D、为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

2、空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A、液氮是一种氮肥 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、形成酸雨的主要污染物是

{SO}_{2}

和

{CO}_{2}

D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化

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3、中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A、水滴石穿 B、火上浇油 C、叶落知秋 D、刻舟求剑

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4、一种利用工业烟道气（含

{CO}_{2}

）制取纳米碳材料的工艺如图所示。

(1)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

中

Li

和O的元素质量比为。

(2)、熔融状态下

{Li}_{2} {CO}_{3}

以

{Li}^{+}

和（填微粒符号）存在。

(3)、电解时熔融

{Li}_{2} {CO}_{3}

发生分解反应，请写出相关的化学方程式：。

(4)、

{Li}_{2} O

只吸收烟气中的

{CO}_{2}

，发生的反应为

{Li}_{2} {O+CO}_{2} {=Li}_{2} {CO}_{3}

，已知烟气中含

{CO}_{2} 20%

，要吸收这样的烟气

440kg

，理论需要

{Li}_{2} O

的质量为多少？（写出计算过程）

(5)、该工艺的现实意义是。

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5、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为。从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为

98 %

的浓硫酸配制

100g

质量分数为

9.8 %

的稀硫酸，则需要

98 %

的浓硫酸g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和。

(3)、“除铁”发生的一个反应为：

{2FeSO}_{4} {+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} +2X

， X的化学式为，调

pH

时加入

NaOH

，

NaOH

与

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

反应的现象为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填序号）

a. $120 ° C$ ， $33 %$ b. $80 ° C$ ， $23 %$ c. $100 ° C$ ， $25 %$ d. $40 ° C$ ， $5 %$

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6、运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1)、产盐工艺

ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中操作的目的一致。

ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是（从能耗或便捷性的角度分析）。

(2)、冬天析“硝”

“硝”即芒硝（Na₂SO₄·10H₂O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含Na₂SO₄和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。

【查阅资料】BaSO₄和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。

【实验探究】

实验

实验操作

现象

结论

1

取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO₃)₂溶液

有产生

含Na₂SO₄

写出相关的化学方程式：；

2

取实验1中反应后的溶液，加入溶液

无白色沉淀产生

不含NaCl

【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择洗涤。

a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液

【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：（写一条）。

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7、请回答下列问题。

(1)、【基础实验】

I．实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为，用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的发生和收集装置的组合为（从A~E中选填字母编号）。

II．实验室常用（填药品名称）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从（填“a”或“b”）端通入气体。

(2)、【跨学科实践】

小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。

I．比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是。

Ⅱ．将产生的 ${CO}_{2}$ 依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中，其原因是；丁中，说明 ${CO}_{2}$ 密度比空气大；只利用 ${CO}_{2}$ 物理性质的用途有（写一条）。

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8、《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。

(1)、煤属于能源（填“可再生”或“不可再生”）

(2)、熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS₂受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为。

(3)、S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的原理相似。

A、过滤 B、吸附 C、冷凝

(4)、从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因。

(5)、现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是。

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9、如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、

20 ° C

时，硝酸钾的溶解度是31.6 B、40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是

63 ． 9 %

C、40℃时，将

20g

硝酸钾加入

50g

水中，形成不饱和溶液 D、b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多

32 ． 3g

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10、凤凰单从茶是广东茗茶之一，有“茶中香水”之美称，其产生香气的是1-辛烯-3醇（

C_{8} H_{16} O

）。下列关于1-辛烯-3醇的说法正确的是

A、由三种元素组成 B、含有8个

H_{2}

C、含有25个原子 D、氢元素质量分数最大

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11、稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是

A、钬元素是非金属元素 B、钬的元素符号为Ho C、钬的相对原子质量为164.9g D、钬元素在地壳中含量较多

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12、阅读下列材料，完成下面小题。

为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤 $pH$ 下表所示。

作物	茶叶	番茄	薄荷	甘蔗
土壤 $pH$	5~5.5	6.0~7.0	7.0~8.0	6.0~8.0

(1)、取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入

A、烧碱 B、熟石灰 C、硫酸 D、硫酸铜

(2)、种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加化肥

A、

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

B、

KCl

C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

D、

{HNO}_{3}

(3)、基地丰收，同学们用番茄炒蛋，下列会使切过番茄的刀更容易生锈的是

A、直接放置 B、用水清洗 C、洗后擦干 D、擦干涂油

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13、实验是化学的基础。下列实验操作正确的是

A、

检验气密性 B、

验证质量守恒定律 C、

称量氢氧化钠固体 D、

点燃酒精灯

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14、在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是

A、

B、

C、

D、

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15、“民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是

A、肇庆裹蒸粽 B、潮汕牛肉丸 C、增城迟菜心 D、顺德双皮奶

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16、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是


A．纯棉手套	B．合成纤维宇航服

C．青铜方尊	D．炫纹贯耳瓷壶

A、A B、B C、C D、D

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17、实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加稀硫酸总质量/g	0	10	20	30	40
溶液总质量/g	100	110	119.56	129.56	m
溶液pH	13.3	10.2	7.0	0.9	0.8

(1)、第4次加入稀硫酸后所得溶液中

{Na}^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

的个数比

2 : 1

（填“>”“<”或“=”）。表中

m =

。

(2)、计算样品中碳酸钠（

{Na}_{2} {CO}_{3}

）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）

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18、

含铁元素的物质在生活中应用广泛。

（一）、铁的应用

纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、 ${ZnCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ ，去除机理如图所示

（1）写出纳米铁粉去除 ${CuCl}_{2}$ 机理的化学方程式。

（2）去除 ${ZnCl}_{2}$ 时，不能将 ${ZnCl}_{2}$ 转化为Zn的原因是。

（3）溶液pH对 ${CuCl}_{2}$ 去除率的影响如图所示，当 $pH < 3$ 时，随pH减小， ${CuCl}_{2}$ 去除率会减小，用化学方程式解释原因。

（二）、铁的氧化物制备

${Fe}_{3} O_{4}$ 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的方法如下：资料： $+ 2$ 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（4）“溶解”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，②。

（5）“溶解”时，实际投放的 $\frac{m ({FeSO}_{4} \cdot 9 H_{2} O)}{m ({Fe}_{2} O_{3})}$ 大于理论值，原因可能是。

（6）“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是。

（三）、含铁催化剂成分优化（资料：① $4 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3}$ ；② ${Fe}_{2} O_{3} + CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2FeO + {CO}_{2}$ ）

（7）某含铁催化剂成分为FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，现称取44.8g样品，经测定FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量比为9：5。研究表明：该催化剂中 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的个数比为1：2时催化活性最高。参考资料，该44.8g催化剂样品与（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。

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19、向一定量

Ba {(OH)}_{2}

溶液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，过滤，得到沉淀

19 .7 g

。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是

A、

20 g

B、

23 .3 g

C、

17 .1 g

D、

25 g

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20、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	分离NaCl和 ${MnO}_{2}$ 的固体混合物	加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
B	鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）	加稀盐酸，观察现象
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有少量 ${CuCl}_{2}$	加入足量铁粉，充分反应后过滤
D	鉴别 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$	点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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