• 1、A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答:

    (1)、物质B和E的化学式分别为:B;E
    (2)、写一个能实现反应④的化学方程式:
    (3)、写出C物质在生活、生产中的一种用途
  • 2、

    某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

    【猜想】猜想一:只有CaCl2;               猜想二:含有CaCl2HCl

    猜想三:含有CaCl2CaOH2;             猜想四:含有CaCl2HClCaOH2

    (1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是:

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

    【进行实验】

    (2)同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

    方案

    实验步骤

    实验现象

    方案一

    取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液

    溶液变红色

    方案二

    取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液

    方案三

    取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入(其他合理答案均可)

    产生气泡

    (3)要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 , 需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为
  • 3、氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

    (1)、分离B中白色物质的操作Ⅰ叫
    (2)、如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列(填序号)进行实验。

    ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

    (3)、操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,若加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是;若加入的固体是氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是
  • 4、图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,图2为兴趣小组进行的实验,R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。

    (1)、判断R物质是
    (2)、①②③三份溶液中溶质的质量分数大小依次为:
  • 5、下列实验中一定不会用到盐酸的是
    A、除去熟石灰中的石灰石 B、鉴别氯化钠和碳酸钠 C、实验室制取二氧化碳 D、除去铁钉上的锈迹
  • 6、下列4个图像中,能正确反映变化关系的是

       

       

       

       

    A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4

    B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片

    C.加热一定质量的高锰酸钾固体

    D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示,则参加反应的锌和镁的质量比是

    A、1︰1 B、24︰65 C、65︰24 D、无法确定
  • 8、稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,这是利用了它们化学性质中的
    A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊溶液反应
  • 9、下列反应属于中和反应的是
    A、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  • 10、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是

    A、t1℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B、乙中混有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙 C、t3℃时,将40g甲物质加入50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5% D、t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃,所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙>甲=乙
  • 11、下列各组物质中,按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是
    A、H2O KOH NaNO3 B、HCl NH3·H2O CaCO3 C、HNO3 K2SO4 Ba(OH)2 D、FeCl2 NaOH H2CO3
  • 12、在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是
    A、反应前后固体中氧原子的质量保持不变 B、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C、反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等 D、反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
  • 13、

    某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。

    【经典回顾】二百多年前,法因化学拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

    (1)关于该实验的说法不正确的是___________(填字母)。

    A. 汞俗称水银,常温下呈液态,安全无毒
    B. 汞槽中的汞可以使钟罩内形成密闭空间
    C. 反应生成的氧化汞是固态,不影响压强
    D. 生成的氧化汞隔绝空气加热又能得到汞和氧气

    【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。

    (2)红磷燃烧的符号表达式为________。

    (3)利用此装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (4)该实验选择红磷的原因:①生成物不是气体;②________。

    【实验改进】利用如图3所示的改进装置进行探究。先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水,再在量筒内装入100.0mL的水,然后按图连好仪器,接通电热棒,红磷立即被点燃。

    (5)实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL,通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。

    (6)用图3装置进行探究,与图2装置比较,优点是________。

    (7)在150mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞,然后打开活塞b通入空气,把瓶的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体,则通入氧气的体积是________mL。

  • 14、某省进行的空气质量检测日报如下表所示。回答下列问题:
    (1)、当日空气质量最好的城市是(填序号,下同),PM10污染严重的城市是
    (2)、人类需要洁净的空气,目前我国空气质量日报中的污染物包括(填序号,多选)。

    a.细颗粒物       b.二氧化氮       c.二氧化碳

    (3)、为改善空气质量,下列做法正确的是______(填序号,多选)。

    序号

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气污染指数

    A

    103

    二氧化硫

    B

    500

    可吸入颗粒物

    C

    72

    一氧化碳

    D

    36

    A、禁止使用化石燃料 B、适当控制机动车使用 C、关闭所有厂矿产业、禁止烧煤 D、加强建筑工地、道路扬尘监管
    (4)、工业利用空气制取氧气的流程图如下:

    ①空气分离得到氮气和氧气的过程,是利用了他们的不同,发生的是变化(选填“物理”或“化学”)。

    ②储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是。(填“纯净物”或“混合物”)

    ③工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、(写一条)。

  • 15、

    兴趣小组做了如下实验探究。

    (1)图甲所示,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯,一段时间后,可观察到的现象是 , 产生这一现象的原因是

    【创新】

    (2)已知氨气极易溶于水,密度小于空气。将图甲实验改成图乙装置进行,右侧具支试管的中下部贴一张用润湿的酚酞试纸条,用注射器吸取0.2mL的浓氨水,注入试管中。一会儿,观察到试纸条(填“从下到上”或“从上到下”)逐渐变成红色。

    (3)图乙装置实验,润湿的棉花团起到的作用是

    (4)两个实验都得出

    【拓展】

    (5)氨气溶于水是否发生化学反应?于是小组又设计并完成了下表实验,请你填空:

    实验操作

    实验现象及结论

    将干燥酚酞试纸条放入盛有干燥氨气的集气瓶中

    无明显现象,说明氨气(填“能”或“不能”)使酚酞变红

    放入盛有干燥氨气的集气瓶中

    , 说明氨气溶于水生成了新物质,发生了化学变化

  • 16、【基础实验与学科实践】

    为做好实验室制取氧气的实验活动及评价,某班级师生讨论并确定如下活动。

    (1)、【选择方案】实验室可选择二种制取氧气的方案。

    A.加热高锰酸钾       B.催化分解过氧化氢

    小组讨论决定选用A方案,对应反应的文字(或符号)表达式为

    (2)、

    【协作完成】

    ①同学甲负责选择制取气体的装置、仪器a的名称是选择发生装置是(填字母)。

    ②同学乙负责取用药品,他先检查装置气密性、再用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管(填“中部”或“底部”)后直立试管,抽出纸槽。

    ③同学丙负责组装仪器。他组装制取装置,固定试管时注意试管口应

    ④你负责排水法收集气体。

    ⑤实验结束:待试管冷却,将残余物例入指定容器,用试管刷洗涤试管,洗净的标准是 , 整理实验台离开。

    (3)、下列图标与本实验无关的是 . (填序号)

    (4)、【拓展延伸】收集一塑料瓶氧气并借助氧气传感器进行相关探究,通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线,如图所示。

    步骤一:将塑料瓶敞口放置,此时曲线变化为MN段;

    步骤二:双手捂热塑料瓶,此时曲线变化为NP段;

    步骤三:将塑料瓶的瓶口朝下,此时曲线变化为PQ段.

    ⅰ.对比MN段与NP段,说明(从分子角度解释);

    ⅱ.对比段和PQ段,说明氧气的密度大于空气。

  • 17、阅读下列科普短文

    氨气在常温下是一种无色气体,有强烈的刺激性气味,极易溶于水。氨气易燃,可以和酸反应生成铵盐。目前,我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链,氨气的应用分布如图1.在食品工业生产中,常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性,该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨,一水合氨再与黄曲霉毒素反应,从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。

    工业上主要是利用氮气和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气(NH3)。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料,按不同比例充分混合得到合成氨催化剂,其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2,氨气含量越高代表催化剂活性越好。

       

    阅读分析,解决问题:

    (1)、写出一条氨气的化学性质:
    (2)、由图1可知,我国氨气的应用占比最高的是
    (3)、利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理
    (4)、工业上主要合成氨气的化学符号表达式为
    (5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外,还含有(写一种即可)。
    (6)、根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是
  • 18、氧气是生产生活中重要的物质:
    (1)、氧气有很多用途,下列属于氧气用途的是______(填字母)。
    A、医疗急救 B、食品防腐 C、气割气焊 D、霓虹灯
    (2)、如图所示“氧气”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)

    ①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线,“氧气”不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是为(填字母),文字(或符号)表达式为

    A.硫       B.水       C.氮气

    ②不考虑甲,氧气在穿过迷宫过程中,碰到了种能阻止它前进的物质,这几个反应的基本反应类型(填“相同”或“不相同”)。

    ③请写出生成黑色固体反应的文字(或符号)表达式:

  • 19、某实验小组为探究氧气的性质,利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时,隔板未提起;曲线在BC段时,隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是

    A、空气中氧气的浓度大约为20% B、AB段氧气浓度增大,是因为氧气的密度比空气大 C、C点之后,氧气浓度减小,左侧区域中带火星的香燃烧 D、燃着的蜡烛先燃烧更旺,然后逐渐熄灭
  • 20、硒的部分信息如图所示,下列有关硒的说法错误的是

    A、图示中x为18 B、核内有34个质子 C、相对原子质量为78.96g D、在反应中易得2个电子78.96
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