-
1、随着工业的快速发展，二氧化碳的排放量不断增加，导致温室效应加剧，全球气候变暖。为了应对这一挑战，科学家们提出了二氧化碳的捕捉、利用与封存技术，从而减少碳排放。(1)、“减少碳排放”中的“碳”指的是（填“C”“”或“”）。(2)、大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、、天然气；天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为。(3)、我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，为吸收二氧化碳提供了新的路径，其微观示意图如图所示，反应中消耗二氧化碳与生成的醋酸的质量比是。
(4)、碱液吸收二氧化碳可以将二氧化碳从气体混合物中分离出来，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；若氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好完全反应，请设计方案，检验反应后溶液中含有的溶质。（简要写出实验步骤及现象）。(5)、在农业生产中，将捕集的二氧化碳通过一定的技术通入温室大棚中，以提高空气中二氧化碳的含量，从而提升光合作用的速率。从影响化学反应速率的角度考虑，影响该光合作用速率的因素是。(6)、某火力发电厂为了减少碳排放，该厂将排放的二氧化碳捕集起来，并用于生产尿素。已知二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为 ， 若生产尿素，可减少二氧化碳排放的质量是多少？ -
2、碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、MgO和)制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在25℃时的溶解度为0.0139 g。请据图回答：
(1)、从物质分类角度分析，上述废渣属于(选填“混合物”“氧化物”之一)；(2)、“酸溶”过程中稀应过量的目的是：(3)、滤渣A的成分为 ， 由此推测该物质具有的一条性质；(4)、写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式。(5)、为测定某样品(杂质为)的纯度，取10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中的溶质为(填写化学式)，此时烧杯中溶液的总质量为g。
②当滴入稀硫酸100 g时(即图中B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数。
-
3、下列实验方案能达到目的的是A、
比较金属活动性
B、
探究铁生锈是否与水有关
C、
验证质量守恒定律
D、
探究溶质种类与物质溶解性的关系
-
4、化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是A、结构观：
、
表示的粒子都是原子
B、分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液
C、变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
D、粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
-
5、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是A、读取液体体积
B、稀释浓硫酸
C、蒸发溶液
D、检查气密性
-
6、化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是A、读取液体体积
B、称量氯化钠固体
C、浓硫酸的稀释
D、收集氧气
-
7、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究敞口放置的NaOH是否变质
加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别羊毛线和腈纶线
分别取样，灼烧后闻气味
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加入适量水溶解，过滤
D
除去CO2中混有的少量CO
通入灼热的足量氧化铜粉末中
A、A B、B C、C D、D -
8、2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式最符合低碳要求的是A、燃煤发电厂供电 B、燃油汽车出行 C、光伏电站发电 D、工厂用化石燃料生产产品
-
9、鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和固体
加足量水溶解，过滤
B
鉴别棉纤维和合成纤维
点燃，闻气味
C
检验NaOH溶液是否变质
取样于试管中，滴加无色酚酞
D
鉴别甲烷和氢气
分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A、A B、B C、C D、D -
10、下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是A、汽水 B、医用酒精 C、冰水 D、生理盐水
-
11、2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是
A、反应物和生成物中共有两种有机物 B、反应前后分子的数目保持不变 C、反应物和生成物都是由分子构成的 D、该反应属于置换反应 -
12、下列说法正确的是A、生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗 B、钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C、淀粉、蛋白质均可为人体提供能量 D、蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒
-
13、生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是A、油锅起火，用水浇灭 B、发现燃气泄漏，开灯检查 C、用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D、人体缺乏碘元素会引起贫血
-
14、 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下：
步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打()；
步骤二：注入990 mL纯净水(密度为)；
步骤三：再加入1.92 g柠檬酸()，盖上瓶盖摇匀。
已知：柠檬酸与小苏打的反应为。
回答下列问题：
(1)、柠檬酸()的相对分子质量是。(2)、生成的质量是g。(3)、打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠()的质量分数。(写出计算过程) -
15、 某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取的最佳反应试剂。
该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸钠和稀硫酸。实验过程中，利用传感器测得浓度随时间变化的曲线如下图。
资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。
回答下列问题：
(1)、实验③的化学反应方程式是 ， 为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装置是(填标号)。A．
B． 
C．
(2)、曲线b代表实验(填序号)。(3)、反应初期，大理石和稀盐酸反应生成的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束，大理石和稀盐酸反应生成的总量比碳酸钠和稀盐酸的多。原因是。(4)、综上，实验室制取的最佳反应试剂是 ， 理由是。 -
16、 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、D中玻璃棒的作用是。(3)、正确操作顺序：E→→→→→装瓶贴签(填标号)。(4)、装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：。(5)、用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)，配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为(写出主要步骤及操作要点)。 -
17、 近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅(Si)是制备光伏板的重要材料，工业上以石英砂(主要成分为 ， 含少量)为原料生产硅的主要流程如下图。
已知：①难溶于水，且不与盐酸反应；
②。
回答下列问题：
(1)、“滤液”中含有的盐是(填化学式)。(2)、“高温还原Ⅰ”步骤中，发生反应 ， 该反应所属基本反应类型是。(3)、“加热”步骤中，生成的化学反应方程式是。(4)、流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(5)、某工厂用10 t含 90%的石英砂，最终制得3.57 t硅，则硅的产率为。 -
18、 阅读下列科普短文。
花青素()是自然界中普遍存在的水溶性天然色素，具有抗氧化、降血脂等多种功效，深受人们喜爱。花青素广泛存在于葡萄、紫甘蓝等果蔬中。花青素因酸碱度不同而呈现不同颜色，如含有花青素的葡萄酒遇白醋变为粉红色，遇小苏打变为墨绿色。含花青素的不同果蔬提取液颜色不同，在不同酸碱度下颜色存在差异。
紫甘蓝是一种常见的蔬菜，含有丰富的紫甘蓝色素(一种花青素)。温度过高会导致色素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度(图1)，比较不同温度下的提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显(图2)，适于制作酸碱指示剂。
pH
1-2
3-4
5-6
7
颜色
红色
粉红色
紫色
蓝色
pH
8
9-11
12
13-14
颜色
蓝绿色
绿色
黄绿色
黄色
回答下列问题：
(1)、下列说法正确的是____(填标号)。A、花青素属于无机物 B、花青素具有可溶于水的物理性质 C、食用花青素有益人体健康 D、酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红(2)、向鸡蛋清()中滴加紫甘蓝色素，颜色变为。(3)、吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为℃时，紫甘蓝色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是。(4)、假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是。 -
19、 净含量为250 mL/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。
营养成分表
项目
每100 mL
NRV%
能量
293 kJ
3%
蛋白质
3.3 g
6%
脂肪
4.0 g
7%
碳水化合物(乳糖为主)
5.2 g
2%
钠
60 mg
3%
钙
100 mg
13%
回答下列问题：
(1)、该纯牛奶是(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为。(3)、一盒该纯牛奶中含蛋白质g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是(填标号)。A．李庄白糕 B．江安黄粑 C．宜宾燃面 D．沙河板鸭
(4)、六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是。 -
20、 部分常见物质之间的转化关系如下图(图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表示一步转化，部分物质及反应条件略去)。
下列说法错误的是（ ）
A、若甲为Ca，则丙可为 B、若甲为Cu，则丙可为 C、若甲为C，则M可为CuO D、若甲为Mg，则M可为