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相关试卷

1、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：

(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。

(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO₂要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。

(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。

(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。

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2、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃。
2.SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀。
回答下列问题：

(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。

(3)、滤渣2的成分有。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。

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3、阅读下面科普短文。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C₃H₆O₃)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：
浸泡时间(min)
硝酸盐含量(mg/kg)
亚硝酸盐含量(mg/kg)
0
115
1.70
10
93
1.45
20
76
1.17
30
41
0.43
回答下列问题：

(1)、亚硝酸盐有毒的原因是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低

(3)、乳酸的化学式为(C₃H₆O₃)，其中“6”表示的含义是，在乳酸中(C₃H₆O₃)中，碳元素和氧元素的质量比为。

(4)、食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。

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4、生活、生产等都离不开化学。

(1)、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。

(2)、冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与共同作用，放出热量。

(3)、在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是kg。

(4)、工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为。

(5)、航天器常用高氯酸铵(NH₄ClO₄)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为： $2 {NH}_{4} {ClO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 4 X + 2 O_{2} ↑$ ， X的化学式是。

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5、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

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6、在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是

选项	实际问题	实验方案
A	除去CO₂中混有的少量CO	通过灼热的碳层
B	鉴别氢气和甲烷	点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C	除去NaCl溶液中的Na₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D	鉴别纯铜和黄铜	相互刻划

A、A B、B C、C D、D

7、同学们为探究铵态氮肥 ${NH}_{4} Cl$ 固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。
${NH}_{4} Cl$ 在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
60
70
溶解度/g
37.2
55.2
60.2
下列说法正确的是

A、①的溶液中溶质的质量分数约为37% B、②的溶液为不饱和溶液 C、②的溶液降温到20℃时有固体析出 D、③的溶液质量是161.2g

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8、碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In₂O₃作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C、反应前后分子的数目不变 D、生成的与的质量比为9：16

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9、葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是

A、锌的相对原子质量为65.38 B、该元素属于金属元素 C、在化学变化中该原子容易得电子 D、锌元素位于周期表第四周期

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10、下列化学用语书写正确的是

A、两个氮原子：N₂ B、醋酸：C₂H₅OH C、钙离子：Ca²⁺ D、K₂MnO₄中Mn的化合价： $K_{2} \overset{+ 7}{Mn} O_{4}$

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11、下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是

A、 ${KNO}_{3}$ B、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、KCl

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12、化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是

A、取样 B、溶解 C、过滤 D、测酸碱性

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13、下列事实对应的解释错误的是

选项	事实	解释
A	用水银体温计测量体温，水银柱上升	温度升高，分子变大
B	水、过氧化氢化学性质不同	分子构成不同
C	稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性	溶液中都含有H⁺
D	蔗糖溶液不导电	溶液中没有自由移动的离子

A、A B、B C、C D、D

14、下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A、氧气能支持燃烧——用于医疗急救 B、熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 C、石墨有金属光泽——用作受电弓滑板 D、氢氧化钠易潮解——用于除油污

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15、科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是

A、徐寿 B、张青莲 C、侯德榜 D、闵恩泽

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16、中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯（见图）是湖南省博物院的馆藏文物之一，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）具有可燃性可作为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中。腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁，因此，又被称为环保灯。

(1)、动物油脂作燃料利用的化学性质是。

(2)、该灯“牛腹”中盛放清水的作用是。

(3)、青铜的主要成分是金属铜和金属锡，青铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。

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17、多晶硅（Si）被广泛应用于光伏行业和微电子行业。

(1)、改良西门子法和硅烷流化床法均能制得多晶硅，部分对比数据如图1。电耗更低的是①法。纯度更高的是②法。

(2)、 ${SiHCl}_{3}$ 中H的化合价为 $+ 1$ ， Cl的化合价为 $- 1$ ，则Si的化合价为③。

(3)、改良西门子法制备多晶硅的部分流程如图2。“合成”工序中发生反应为： $Si + 3 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{低温高压}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$ ，用175 t含硅（Si）量为80%的工业硅粉作为原料进行生产。（已知： ${SiHCl}_{3}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 相对分子质量分别为135.5、170）
ⅰ．理论上可以制得 ${SiHCl}_{3}$ 质量是④t（写出计算过程）。
ⅱ．得到含硅产物为Si（多晶硅）、 ${SiHCl}_{3}$ 、 ${SiCl}_{4}$ ，三者的质量比为 $112 : 542 : 1700$ ，则多晶硅的质量为⑤t（结果精确到0.1）。
ⅲ．尾气中有多种反应产物，除含硅化合物外，还含有的气态化合物是⑥。

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18、天然气制氢是一种清洁能源技术。一种基于碳催化剂的甲烷（ ${CH}_{4}$ ）热解零碳制氢工艺流程如图1。

(1)、甲烷中碳、氢元素的质量比为①。

(2)、“反应器”中，甲烷在碳催化剂、高温等条件下热解成氢气和碳，该反应的基本反应类型为②。

(3)、通过“分离器”的目的是③。图2为“膜分离”的微观原理，利用了两种气体分子的④不同实现分离。

(4)、 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 为含碳物质的质量， $m_{1}$ ⑤ $m_{2} {+m}_{3}$ （填“>”“=”或“<”），原因是⑥。

(5)、流程中可循环利用的气态物质为⑦。

(6)、一种用甲烷制氢方法为 ${CH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 4 H_{2} + {CO}_{2}$ 。理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量⑧（填“>”“<”或“=”）热解法制取氢气的质量。与该方法相比，甲烷热解制氢的优势为⑨（写一条）。

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19、某同学对

Ca {(OH)}_{2}

溶液的性质进行实验探究。

Ⅰ． $Ca {(OH)}_{2}$ 的制备及性质

(1)、工业上用①与水制备

Ca {(OH)}_{2}

，

Ca {(OH)}_{2}

可用于吸收废气中的

{SO}_{2}

减少②的形成。

Ⅱ． $Ca {(OH)}_{2}$ 的导电性实验

(2)、常温下，以石墨为电极电解100 mL饱和

Ca {(OH)}_{2}

溶液，该溶液能导电的原因是存在③（填离子符号）。电解一段时间，溶液中出现白色浑浊，溶液体积约为90 mL。

【提出问题】电解过程中出现白色浑浊的原因是什么？

【作出猜想】

猜想1：水减少，溶质析出

猜想2：溶液温度升高， $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解度④（填“增大”或“减小”）

【实验过程】

实验	实验现象	实验结论
实验一：将100 mL饱和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液加热蒸发约10 mL水，再冷却到室温	溶液中产生浑浊，浑浊量比通电时少	猜想⑤正确，但不是唯一原因
实验二：取100 mL饱和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液于大烧杯中，水浴加热至电解时上升的温度（约29℃）	溶液中无明显变化	猜想⑤正确，但不是唯一原因

【实验分析】

石墨电极与实验中产生的⑥反应，生成 ${CO}_{2}$ 使石灰水变浑浊，连接电源⑦（填“正”或“负”）极的电极所处溶液浑浊更明显。为了证明该分析正确，补充的实验设计及预期现象为⑧。

20、实践小组围绕“自制二氧化碳型诱蚊器”开展项目式学习。

(1)、检验诱蚊剂
为了证明诱蚊器中产生的诱蚊气体是 ${CO}_{2}$ ，将该无色无味气体通入紫色石蕊溶液，溶液变为①色；将燃着的木条靠近收集该气体的试管口，现象为②。

(2)、制取诱蚊剂
实验室用大理石与稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ ，化学方程式为③。小组同学尝试使用“泡腾片”作为诱蚊剂。泡腾片的主要成分是碳酸氢钠（ ${NaHCO}_{3}$ ）和柠檬酸（用 $H_{3} A$ 表示），补充完成反应方程式： $3 {NaHCO}_{3} + H_{3} A = {Na}_{3} A + 3 H_{2} O +$ ④。

(3)、设计诱捕装置
ⅰ．图1中，仪器b的名称是⑤。若组装一套能够平稳、持续释放 ${CO}_{2}$ 的“发生装置”，应选择的仪器组合是⑥（填字母），该装置能平稳控制反应速率的原理是⑦。
ⅱ．小组同学设计诱蚊器如图2，利用风扇使内部空气流速增大，压强⑧（填“变大”“变小”或“不变”）而捕获蚊子。

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