初中化学-试题列表-第37页

1、兴趣小组同学在实验室开展制取二氧化碳并验证其性质的实验。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选择的发生装置为(填字母序号)。

(3)、用C装置进行验证

{CO}_{2}

能与水反应生成酸性物质的实验，则试管中的物质X为。

(4)、用D装置模拟二氧化碳的温室效应，一段时间后，若m处液面高度(填“高于”“低于”或“等于”)n处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。

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2、肥皂是一种常见的洗涤剂。兴趣小组以生石灰、纯碱和猪油为原料，模拟古法制肥皂。

查阅资料：油脂密度小、难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

(1)、制备碱液：向生石灰中加入足量水，该反应(填“吸收”或“放出”)热量；再加入足量纯碱，搅拌后静置，取上层清液。上层清液一定含有的溶质成分是。

(2)、炼油入碱：将液体猪油与碱液混合加热，持续搅拌2~3小时至形成膏体，搅拌的目的是；判断油脂完全反应的现象是静置后(填“分层”或“不分层”)。

(3)、成型晾干：将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，该过程主要是除去(填化学式)。

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3、阅读下列材料，完成下面小题。

苏打水是一类以碳酸氢钠为特征成分的饮品，适量饮用苏打水有益于人体健康。某化学兴趣小组同学在20℃下，根据市售苏打水的配方(如图1)用小苏打自制200 g苏打水(密度与水相似)，有关物质的溶解度如图2所示。

(1)、兴趣小组梳理实践活动的有关信息，下列说法错误的是

A、配制苏打水的步骤为计算→称量→量取→溶解 B、配制该苏打水需要加0.12g碳酸氢钠 C、配制的苏打水为该温度下的饱和溶液 D、配制的苏打水可用于缓解胃酸过多症

(2)、为使苏打水口感更佳，小组同学准备向配好的苏打水中添加20g蔗糖。下列说法正确的是

A、蔗糖的溶解度为203.9g B、加入的20 g蔗糖不能完全溶解在配好的苏打水中 C、碳酸氢钠的质量分数：苏打水<含有蔗糖的苏打水 D、若从配制好的苏打水中提纯蔗糖，可采用降温结晶的方法

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4、根据实验操作及现象，对应的实验分析或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验分析或结论
A	电解一定体积的水	负极与正极收集到的气体体积比略大于2：1	氧气在水中的溶解度比氢气大
B	将二氧化锰加入过氧化氢溶液中	立即产生大量气泡	二氧化锰是反应的催化剂
C	向某无色溶液中滴加酚酞	溶液变红	该溶液是碱溶液
D	将铜粉在空气中加热	固体质量增大	反应不遵守质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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5、化学反应中常常要将混合物分离，如图是混合物分离的思维模型，下列说法正确的是

A、空格处填写的是物质的组成 B、废水处理的第一步是明确成分 C、用磁铁吸引的方法将铜和锌分离 D、利用沸点不同除去粗盐中的泥沙

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6、我国科研团队成功开发出零

{CO}_{2}

直接排放的热催化制氢技术，微观示意图如下。下列说法错误的是

A、丙的化学式为

{CH}_{3} COOH

B、反应前后分子个数改变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D、利用该反应可制得清洁能源氢气

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7、2025年诺贝尔化学奖得主开发了金属有机框架材料(MOF)，该材料通过金属离子与有机分子构建多孔晶体结构集水，实现在湿度低于20%时也能规模化集水，并通过加热释放水分。下列说法错误的是

A、MOF具有优异的吸附能力 B、MOF集水过程中，水分子种类改变 C、MOF吸水后加热释放水分时，水分子间隔改变 D、MOF能适用于沙漠地区的集水

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8、安庆潜山市被授予“中国瓜蒌之乡”的称号。瓜蒌子中的瓜蒌酸(

C_{18} H_{30} O_{2}

)，对调节血脂、保护心血管等有重要作用。下列说法正确的是

A、瓜蒌酸属于氧化物 B、一个瓜蒌酸分子含1个

O_{2}

C、瓜蒌酸由50个原子构成 D、常吃瓜蒌子有助于中老年人心脏健康

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9、铷光电效应显著，广泛应用在卫星导航、计算机通信等领域。如图是铷元素在元素周期表中的信息以及铷原子的结构示意图。下列说法错误的是

A、X的数值是37 B、铷原子的最外层电子数为1 C、铷原子核外有5个电子层 D、铷原子在化学反应中可形成Rb^-

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10、试管是重要的实验仪器，下列与试管有关的操作正确的是

A、滴加液体

B、夹持试管

C、塞紧胶塞

D、放置试管

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11、砀山酥梨是安徽极具特色的地理标志水果，富含糖类、维生素、钾元素等多种营养成分。下列说法正确的是

A、钾元素是人体必需的微量元素 B、人体所需的维生素只能通过酥梨提供 C、砀山酥梨能为人体提供能量 D、糖尿病患者可以多吃砀山酥梨

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12、《“十五五”规划建议》提出，加快经济社会发展全面绿色转型建设美丽中国。下列做法错误的是

A、研发使用太阳能等新能源 B、鼓励农作物秸秆就地焚烧 C、改进汽车尾气净化技术 D、垃圾进行分类回收处理

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13、下列我国古代文化瑰宝的代表文物，其生产制作过程涉及化学变化的是

A、人面鱼纹彩陶盆

B、穿孔石斧

C、黄金面具

D、象牙雕龙船

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14、

“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。

I．识氨。 ${NH}_{3} 、 H_{2}$ 都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。

气体	颜色、气味	沸点/℃	爆炸极限/%	着火点/℃	热值kJ/kg
$H_{2}$	无色、无气味	$- 251.77$	4~75	400	120000
${NH}_{3}$	无色、刺激性气味	$- 33.34$	15~28	800	18610

（1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2}$ 优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。

A. ${NH}_{3}$ 有气味便于及时察觉其泄漏	B. ${NH}_{3}$ 易液化、便于储存
C. $H_{2}$ 爆炸极限范围大、更安全	D. $H_{2}$ 燃烧热值高，放热相对更多

（2）氨氢燃料发动机的燃料为 ${NH}_{3}$ 和少量 $H_{2}$ 的混合物， ${NH}_{3}$ 中添加 $H_{2}$ 的作用：增强 ${NH}_{3}$ 燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。

Ⅱ．制氨。

（3） $N_{2}$ 是合成氨的重要原料，从空气中获得 $N_{2}$ 是利用空气中各成分________不同。

（4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。

①铁触媒在该反应中所起的作用是________。

②整个转化过程中发生反应的化学方程式为________。

（5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。

①发生反应的化学方程式为________。

②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。

Ⅲ．用氨。

（6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为________。

（7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。

氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当________时，燃料燃烧速率最快。

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15、

新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。

材料一：现阶段新能源汽车材料

（1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是________。

（2）不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是________。

（3）锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。

A. 45~49℃

B. 50~52℃

C. 53~55℃

D. 56~60℃

材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池

固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比：

项目	液态电池	固态电池
能量密度	100-350Wh/kg	400-900Wh/kg
循环充放电次数	500~2000次	10000次
续航距离(500kg电池)	400-600km	1000-1200km
安全性能	易自燃	难自燃
工作温度	-20℃~60℃	-40℃~150℃
成本	技术成熟，生产设备和工艺完善	增加10%-15%

（4）依据表格回答下列问题：

①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。

②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。

③固态电池对比液态电池的说法正确的是________(填编号)。

a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大

材料三：废旧电池的回收利用与相关计算

汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。

（5）“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是________。

（6）“除杂”后得 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式________。其属于________(填基本反应类型)。

（7）查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取________吨 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ (写出计算过程)。

$({LiFePO}_{4}$ 的相对分子质量为：158， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的相对分子质量为：74)

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16、化学兴趣小组同学们以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：②。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取

O_{2}

，可选装置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为。若用E装置收集

O_{2}

，气体应从(选填“a”或“b”)端通入。

(3)、用Zn与稀硫酸制取

H_{2}

，反应的化学方程式为，选用装置C相对于装置B的优点是。

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17、京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。

(1)、古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙

[Ca {(OH)}_{2}]

，它是通过煅烧石灰石

({CaCO}_{3})

得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为，该反应(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)、古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是(填序号)。

①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放

③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放

(3)、如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。

“宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。

①该瓷器属于材料(填“有机”或“无机”)。

②瓷胎的成分中的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 也可以表示为 ${XNa}_{2} O \cdot {ySiO}_{2}$ ，其中 $x : y =$ 。

③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 转化为FeO和 ${CO}_{2}$ ，其化学方程式为。

④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为。

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18、光照条件下，将捕集的

{CO}_{2}

催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。

该转化过程分两步进行：

第一步：光照时， $H_{2}$ 在催化剂表面失去电子(电子用“ $e^{-}$ ”表示)转化为 $H^{+}$ 。

第二步： ${CO}_{2}$ 在催化剂表面获得不同数目的 $e^{-}$ 和 $H^{+}$ ，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。

下列说法不正确的是

A、物质乙的化学式为CO B、转化为产物甲和丁的化学方程式为

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O

C、4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D、如果生成1个乙分子时有

2 e^{-}

参加反应，则生成一个丙分子时，需要有

4 e^{-}

参加反应

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19、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NaOH和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	鉴别	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	${CO}_{2}$ 中混有HCl气体	检验	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C	${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中混有少量 ${MgSO}_{4}$	除杂	加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至不再产生沉淀，过滤
D	氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质	分离	先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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20、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A、

P \to_{点 燃}^{O_{2}} P_{2} O_{5}

B、

{CO}_{2} \to_{高 温}^{C} CO

C、

Cu \to_{}^{稀 盐 酸} {CuCl}_{2}

D、

{KClO}_{3} \to_{}^{Δ} O_{2}

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