高中化学-试题列表-第929页

1、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、反应的化学方程式为2Fe＋3H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

Fe₂O₃＋3H₂ D、试管中发生置换反应

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2、科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：

{Na}_{2} O + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + C (石 墨 烯)

下列说法错误的是

A、该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 B、Na₂O和Na₂CO₃都属于电解质 C、Na₂O是氧化剂，属于碱性氧化物 D、石墨烯是还原产物

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3、下列离子方程式书写错误的是

A、

{FeCl}_{2}

溶液中通入

{Cl}_{2} ： 2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

B、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与盐酸的反应：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

C、钠与水的反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、大理石中加入盐酸：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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4、下列离子在稀硫酸中能大量存在的是

A、HCO

_{3}^{-}

B、OH^- C、Cl^- D、Ba²⁺

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5、下列电离方程式正确的是

A、

HCl = H^{+} + {Cl}^{-}

B、

{Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

Ca {(OH)}_{2} = {Ca}^{2 +} + {({OH}^{-})}_{2}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {Na}^{+} + C^{4 +} + 3 O^{2 -}

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6、依据下列实验事实，所得结论正确的是

选项	A	B	C	D
实验
结论	铁是电解质	NaCl固体中不含离子	NaCl在通电条件下发生电离	NaCl是电解质

A、A B、B C、C D、D

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7、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、

CuO \to Cu

B、

{Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}

C、

{Na}_{2} O_{2} \to O_{2}

D、

{CaCO}_{3} \to {CO}_{2}

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8、“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”——朱自清《荷塘月色》。月光穿过薄雾形成的缕缕光束主要是因为

A、分子的运动 B、丁达尔效应 C、作者在梦境 D、荷叶上露珠的反光

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9、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)

⇌

2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A、③②① B、③①② C、①②③ D、②①③

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10、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

固体已知：①常温时，有关物质 $K_{sp}$ 如下表：

物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$5.9 \times 10^{- 15}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.1 \times 10^{- 33}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②常温时， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶度积 $K_{sp} =8 .15 \times 10^{-4}$ ，该数值随温度升高而减小。

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价为；基态Co原子的价层电子表示式为。

(2)、“酸浸”时发生反应：

2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O

，补充完整上述离子方程式。

(3)、已知滤渣2中含有

Mg {(OH)}_{2}

，则常温下滤液2中

c ({Mg}^{2+}) =

mol/L。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为。

(5)、沉锂操作过程中的存在反应：

{2Li}^{+} (aq) {+2HCO}_{3}^{-} (aq) = {Li}_{2} {CO}_{3} (s) {+H}_{2} {CO}_{3} (aq)

，该操作中需将温度升高到90℃，原因是。

(6)、由

{Li}_{2} {CO}_{3}

进一步制得的

{Li}_{2} O

具有反萤石结构，晶胞如图所示。

① $O^{2 -}$ 在晶胞中的位置为；

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。晶胞 ${Li}_{2} O$ 的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。

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11、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Br₂和CCl₄都是非极性分子	Br₂易溶于CCl₄
B	苏打用于面包发酵	NaHCO₃与酸反应生成CO₂
C	医护人员利用酒精消毒	乙醇具有强氧化性
D	H-F键键能比H-Cl键大	HF的沸点高于HCl

A、A B、B C、C D、D

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12、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

Δ H = - 620.9 kJ / mol

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是

A、三个基元反应中只有③是放热反应 B、

是该反应的催化剂 C、该过程的总反应为

2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}

D、

Δ E = 306.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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13、下列说法正确的是

A、BF₃键角为120°，SnBr₂的键角大于120° B、苹果酸

含有1个手性碳原子 C、

HCl ​

、

​ {NH}_{3} ​

、

C_{2} ​ ​ H_{5} ​ OH

均易溶于水的原因之一是与

​ H_{2} ​ O

均能形成氢键 D、以极性键结合的分子一定是极性分子

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14、下列化学用语表示正确的是

A、原子核内有8个中子的碳原子：

_{6}^{8} C

B、

H_{2} O

的VSEPR模型：

C、基态氯原子的价电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{6}

D、基态氮原子价电子的轨道表示式为

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15、下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

(1)写出标号仪器名称：①；②。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置(填“A”或“B”)，装入药品前应先，反应的化学方程式是。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起作用。

(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入，反应的化学方程式为，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是。

(4)实验室收集氢气可用装置。

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16、

I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃_。

（1）试判断：该溶液中肯定有，肯定没有，可能有(填离子符号)。

（2）写出步骤②发生反应的离子方程式。

（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为。

Ⅱ.完成下列问题

（4）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：

① $4HCl(浓 {)+MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

② ${KClO}_{3} +6HCl(浓 {)=3C1}_{2} ↑ {+KCl+3H}_{2} O$

③ ${KMnO}_{4} +HCl(浓) \to {KCl+MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} O(未配平)$

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

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17、

氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。

I．现有 $M 、 N$ 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子： ${Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ 。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②	确定M溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红

（2）已知：酸性环境中， ${Fe}^{2 +}$ 被 ${NO}_{3}^{-}$ 氧化，生成 ${Fe}^{3 +}$ 和 $NO$ 气体，请写出对应离子方程式：；结合（1）可判断出， ${NO}_{3}^{-}$ 存在于（填“M”或“N”）溶液中。

（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为。

Ⅱ．氮氧化物 $({NO}_{x})$ 储存还原的工作原理 $(NSR)$ 如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（ $O_{2}$ 充足、柴油较少）和富燃（ $O_{2}$ 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过 $BaO$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{x}$ 的储存和还原。

（4） $BaO$ 吸收 ${NO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（5）富燃条件下 $Pt$ 表面反应的化学方程式是。

（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中， $BaO$ 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因。

（7）研究 ${CO}_{2}$ 对 $BaO$ 吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是（填字母序号）。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 ${CO}_{2}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是 $BaO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${BaCO}_{3}$ ，覆盖在 $BaO$ 表面

B．当 ${CO}_{2}$ 体积分数达到 $10 % - 20 %$ 时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 ${BaCO}_{3}$ 在一定程度上也能吸收 ${NO}_{x}$

C．以上分析均不对

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18、回答下列问题

(1)、在下列各反应均涉及HCl：

① $Fe + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} ↑$ ② ${CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

③ ${Cl}_{2} + 2 HBr = 2 HCl + {Br}_{2}$ ④ ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) \underset{}{^{\underline{\underline{△}}}} KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2)、黑火药着火时主要发生化学反应：

2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3)、CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

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19、某无色水样中只含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^－中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L^－¹硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A、水样中c(

{CO}_{3}^{2-}

)：c(

{SO}_{4}^{2-}

)=1：2 B、水样中一定存在K⁺ ，且c(K⁺)≤0.6mol·L^－¹ C、水样中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－ D、bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

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20、酸性 KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式：

{MnO}_{4}^{-}

+

{NO}_{2}^{-}

+H⁺→ Mn²⁺+

{NO}_{3}^{-}

+H₂O (未配平)。下列叙述不正确的是

A、该反应中

{NO}_{2}^{-}

被氧化 B、该反应中生成 1mol Mn²⁺ ，

{MnO}_{4}^{-}

得到 5mol 电子 C、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5∶2 D、配平后，H₂O的化学计量数为 3

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