高中化学-试题列表-第888页

1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：CBr₃COOH>CCl₃COOH	电负性：Br<Cl
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	工业生产中用ZnS除去废水中的Cu²⁺	溶度积：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a的浓溶液与MnO₂共热反应制得b B、b与Fe直接化合可得FeCl₂ C、b、c均可用于自来水消毒 D、存在a→b→d→a的转化关系

查看解析

3、反应

{4Au+8NaCN+2H}_{2} {O+O}_{2} =4Na [Au {(CN)}_{2}] +4NaOH

可用于冶金。设N_A为阿伏加德罗常数的值，(配体

{CN}^{-}

中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是

A、该反应消耗22.4L O₂ ，转移电子数为4N_A B、1mol Na[Au(CN)₂]中含σ键数目为6N_A C、100mL 1mol·L^-1 NaCN溶液中

{CN}^{-}

的数目为0.1N_A D、2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含质子数与中子数均为N_A

查看解析

4、下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．实验室快速制氨气	B．配制FeCl₃溶液

C．钠的燃烧	D．观察白烟生成

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、下列离子方程式书写正确的是

A、漂白粉在空气中久置变质：

{Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}

B、和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

{HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：

{2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}

D、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

{SO}_{2} {+2OH}^{-} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

查看解析

6、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H₂ ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

查看解析

7、下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是

选项	项目	化学知识
A	红酒贮存：可加入适量的SO₂	SO₂可杀菌防腐
B	医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线	聚乳酸在人体内可水解、吸收
C	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁与浓硫酸不反应
D	分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C₆₀和C₇₀	超分子具有分子识别的特征

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是

A、向已经加热的液体中直接补加沸石 B、高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C、金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D、碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液

查看解析

9、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是

A、分子式为C₈H₈NO₂ B、能发生氧化反应和取代反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、1 mol对乙酰氨基酚最多能与1molNaOH发生反应

查看解析

10、岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是

A、粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B、广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C、客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D、潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大

查看解析

11、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、太阳能电池能将光能转化为电能 B、手机芯片的主要原料是二氧化硅 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体

查看解析

12、广东省博物院馆藏珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是


A．信宜铜盉	B．阳春孔雀石

C．端石千金猴王砚	D．明德化窑罗汉像

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。

已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以 ${Nd}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的形式存在。

②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。

③金属离子完全沉淀时，其浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“浸出液”中仍有少量

{Fe}^{2 +}

，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用

{NaClO}_{3}

作氧化剂，反应的化学方程式为；已知常温下，

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp}

为

1.0 \times 10^{- 38}

，要使

{Fe}^{3 +}

完全沉淀，pH至少应调至。

(3)、“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为

3 {(HA)}_{2} + {Nd}^{3 +} ⇌ Nd {({HA}_{2})}_{3} + 3 H^{+}

。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及

{Nd}^{3 +}

与P507浓度之比为。

A.2.0 $1 : 12$ B.2.5 $1 : 9$ C.3.0 $1 : 6$

(4)、“沉钕”过程中得到

{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，反应的离子方程式为。

(5)、在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为；已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出算式)。

查看解析

14、电催化含氮废水合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是

A、电源B极为正极 B、该装置采用质子交换膜 C、a电极上发生反应：

2 {NO}_{3}^{-} + {CO}_{2} + 18 H^{+} + 16 e^{-} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

D、理论上，每生成

15 gCO {({NH}_{2})}_{2}

，阳极区质量减少32g

查看解析

15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0 {.1molNa}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

的混合物中含有的离子数目为

0 {.3N}_{A}

B、

0 .1mol

环氧乙烷(

)中含有的σ键数目为

0 {.3N}_{A}

C、常温下，将

5 .6gFe

块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

0 {.3N}_{A}

D、标准状况下，

22 .4LNO

和

11 {.2LO}_{2}

充分反应后，气体中含有的分子数目为

N_{A}

查看解析

16、草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4}

)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：

已知室温时： $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4} 、 K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。