相关试卷

1、下列属于氧化物的是

A、 $H_{2} O$ B、NaOH C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、HClO

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2、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。
I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：
乙同学设计制备实验方案如下：

(1)、乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。

(2)、加入反应物X可以选择以下， Y可以选择。(选择序号)
a． ${CO}_{2}$ b． ${NaHCO}_{3}$ 溶液 c． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 d． $NaOH$ 溶液

(3)、取制备 $25g$ 混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到 $100mL$ 一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为 $4 .48L$ 。
①所收集的二氧化碳的物质的量为；
②所用盐酸的物质的量浓度为；
③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)

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3、
氯化钠是一种非常重要钠盐。
I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为： ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
（1）操作①可选择仪器_______。
A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶
（2）操作②中试剂1为________溶液(填化学式)，如何判断 ${SO}_{4}^{2-}$ 已除尽，方法是________。
（3）操作③加入试剂2的目的除去过量的 ${Ba}^{2+}$ ，发生反应的离子方程式：________。
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：________。
Ⅱ． $NaCl$ 是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质
（5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有________(填图中序号)。
（6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况________。
（7）写出反应⑥的化学方程式________。

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4、采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)、写出甲装置中反应的化学方程式：；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙装置的作用是：；丁装置中常用的试剂是：。

(3)、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①d过程中的现象是；
②e过程主要的离子方程式。

(4)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是_______(填序号)。

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的 $pH$ 随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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5、某同学向一定体积的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B、AB段反应的离子方程式为 ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ C、BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的 ${Ba(OH)}_{2}$ 电离出离子导电 D、BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低

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6、下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是

A、⑤的化学式为 ${HClO}_{4}$ B、工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C、因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D、①和⑥反应生成 ${Cl}_{2}$ ， ${Cl}_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物

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7、关于物质的分类与转化说法正确的是

A、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+HCO}_{3}^{-}$ B、某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原 C、向 $NaOH$ 溶液中边滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液边振荡制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 D、 $NaCl$ 溶液能导电，所以 $NaCl$ 溶液是电解质

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8、如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A、摩尔质量相等 B、所含质子数相等 C、气体质量相等 D、所含分子数相等

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， $5 {.6L H}_{2} O$ 中，所含的 $H^{+}$ 总数为 $0 {.5N}_{A}$ B、标准状况下， $1 {.4g N}_{2}$ 分子中，所含的氮原子总数为 $0 {.1N}_{A}$ C、室温下， $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 硫酸中含 $H^{+}$ 的数目为 $0 {.2N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量的 $Fe$ 充分反应，转移电子数为 ${3N}_{A}$

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10、配制 $500mL0 .100mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaCl$ 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是

A、容量瓶需要干燥后才可用 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、实验中需用的仪器有天平、 $250mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 $NaCl$ 溶液浓度偏低

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11、下列有关 ${Cl}_{2}$ 的说法中，不正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 是一种黄绿色的有毒气体 B、新制氯水应避光保存 C、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D、工业上用 ${Cl}_{2}$ 和石灰乳制造漂白粉

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12、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属钠具有强还原性，可与 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应制取金属Ti B、氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D、可以用澄清石灰水来鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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13、通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是

A、“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B、焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C、用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D、焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

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14、实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是

A、 $Fe \to {Fe}_{3} O_{4}$ B、 $CO \to {CO}_{2}$ C、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ D、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$

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15、下列离子反应方程式，书写正确的是

A、氢氧化钡溶液中加入硫酸： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ B、向盐酸中投入碳酸钙： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、向硫酸铜溶液加入铁粉： ${Fe+Cu}^{2+} {=Fe}^{2+} +Cu$ D、向氯化钙溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体： ${Ca}^{2+} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$

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16、下列关于物质的分类说法不正确的是

A、盐酸、洁净的空气均为混合物 B、氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C、 ${Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}$ 均为酸性氧化物 D、稀豆浆、雾均为胶体

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17、伯醇(记为 ${RCH}_{2} OH$ )和叔醇(记为 $R_{3} COH$ )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A、用 $^{18} O$ 标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B、两个历程中 $H^{+}$ 均起到催化剂的作用 C、两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D、两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水

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18、某无色溶液中可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A、一定含有 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、可能含有 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、一定不含 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ D、可能含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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19、某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物Ⅰ的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、白藜芦醇的分子式为C₁₄H₁₂O₃ B、C→D转化的这一步是为了保护酚羟基 C、已知化合物H中有甲氧基(-OCH₃)，则H的结构简式为 D、检验化合物D中是否混有化合物C，可选用NaHCO₃溶液

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线((用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①含有苯环，不含其他环；
②能发生银镜反应；
③不含-O-O-；
④¹H-NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。

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20、叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N₂H₄·H₂O)还原亚硝酸甲酯(CH₃ONO)制备叠氮化钠，流程如下：
已知：①相关物质的性质如下表：
物质
CH₃OH
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)
水合腓(N₂H₄·H₂O)
NaN₃
熔点℃
-97
-17
-40
275
沸点℃
67.1
-12

300(40℃以上易分解)
②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。

(1)、写出反应2的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH₃ONO气体 B、操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C、为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸 D、可用重结晶法提纯NaN₃粗产品

(3)、实验室模拟操作1的实验装置(减压蒸馏)如下图：
①冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
②采用减压蒸馏的原因是。
③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。
请给出收集馏分后的操作排序：
收集馏分→→→→。
a．撤去热水浴冷却至常温 b．慢慢打开旋塞A和B
c．停止通冷凝水 d．关闭抽气泵

(4)、实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V₁mLamol/L(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ，消耗标准溶液V₂mL，则产品纯度为。

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物质	CH₃OH	亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	水合腓(N₂H₄·H₂O)	NaN₃
熔点℃	-97	-17	-40	275
沸点℃	67.1	-12		300(40℃以上易分解)