高中化学-试题列表-第870页

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B	用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 有氧化性
C	灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分	草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
D	用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

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2、关于反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)

ΔH < 0

，下列说法正确的是

A、若平衡后继续充入

{CO}_{2}

平衡正向移动，

{CH}_{3} OH

的体积分数减小 B、加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大，

Δ H

减小 C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D、恒容条件下，可通入过量的

{CO}_{2}

气体来提高

H_{2}

转化率并增大生成物

{CH}_{3} OH

的浓度

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3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

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4、下列与实验相关的叙述正确的是

A、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B、甲烷的标准燃烧热为

- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

的水溶液都能够导电，因此

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

都属于电解质 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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5、下列事实与盐类水解无关的是

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、小苏打用作发酵粉 C、水热法制备

{TiO}_{2}

纳米材料 D、碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

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6、下列变化过程中不是化学能转化为热能的是


A．木材燃烧	B．谷物酿酒

C．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。

I．反应原理：+Br₂ $\overset{{FeBr}_{3}}{\to}$ +HBr

副反应1：+ Br₂ $\overset{{FeBr}_{3}}{\to}$ +HBr；

副反应2：+ Br₂ $\overset{{FeBr}_{3}}{\to}$ +HBr

Ⅱ．实验装置(加热和夹持装置省略)：

Ⅲ．实验步骤：

步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70℃水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。

步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。

回答下列问题：

(1)、仪器B的作用是。

(2)、使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有(填序号)。

a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO₃溶液

(3)、实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是。

(4)、提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是。

(5)、洗涤过程中下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。

(6)、本实验溴苯产率为%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是。

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8、硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、化合物

C

能与

{FeCl}_{3}

溶液作用显紫色，

C

的结构简式为。

(3)、D中含氧官能团的名称是， F→G的反应类型为。

(4)、下列描述错误的是(填标号)。

A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构

B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团

C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类

(5)、E→F反应的化学方程式为。

(6)、写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：(不考虑立体异构)。

①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰

(7)、参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚(

)、氯乙酸酐(

)和甲胺(

{CH}_{3} {NH}_{2}

)为主要原料制备肾上腺素(

)的合成路线：

。

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9、石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：

① ${CaSO}_{4} (s) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+501 kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2} =-99 kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$

回答下列问题：

(1)、下列措施中，能使反应①的速率加快的有___________(填标号)。

A、升高温度 B、降低压强 C、将石膏粉碎 D、及时移除产物气体

(2)、已知④

{CaSiO}_{3} (s) = CaO (s) + {SiO}_{2} (s)

Δ H_{4} = + 84 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则⑤

{CaSO}_{4} (s) + {SiO}_{2} (s) ⇌ {CaSiO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)

的

{ΔH}_{5} =

。

(3)、反应①和反应⑤均可制得SO₂ ，结合反应④的

Δ H

，分析工业上采用反应⑤制SO₂的原因是。

(4)、反应②

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

常用

K_{2} {SO}_{4} - V_{2} O_{5}

作催化剂，催化机理为：

第一步： ${[{({VO}_{2} {SO}_{4})}_{2} S_{2} O_{7}]}^{4 -} + {SO}_{2} \overset{}{\to} {[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot {SO}_{3}]}^{4 -}$

第二步： ${[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2} \cdot {SO}_{3}]}^{4 -} \overset{}{\to} {[{({VOSO}_{4})}_{2} {({SO}_{4})}_{2}]}^{4 -} + {SO}_{3}$

请写出第三步：。

(5)、下图为两种催化剂V1、Cl分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。

上图可知，催化剂(填“V1”或“Cl”)的催化效果更好。下图是在该催化剂作用下的速率常数k与温度( $lnk$ 与 $\frac{1}{T}$ )的关系图，已知速率常数 ${k=Ae}^{- \frac{E_{a}}{RT}}$ (A、R为大于0的常数，T为热力学温度，单位：K)。由下图可知，随温度升高，反应的活化能E_a将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、为进一步检测催化剂对反应②的催化效果，下图是使用相同原料气，以相同流速通过含相同催化剂的同一反应器，测得的SO₂的转化率随温度的变化情况。由图可知，SO₂的转化率随温度升高而(填“增大”或“减小”)，原因是。

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10、钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为

Ni

、

Fe

、

Ca

、

Mo

、

Zn

、

As

的硫化物及

{SiO}_{2}

)中分离钼并获取

{Na}_{2} {SO}_{4}

的新型工艺流程如图所示：

已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 、 $NiO$ 、 ${CaSO}_{4}$ ；“浸出液”的主要溶质为 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ (钼酸钠)、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“浸出液”含有的

{Na}_{2} {MoO}_{4}

中Mo元素的化合价为；已知“焙烧”时，

{MoS}_{2}

发生反应主要生成

{Na}_{2} {MoO}_{4}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

，则

1 {molMoS}_{2}

被氧化时，转移电子mol。

(2)、

m g

含Mo质量分数为

ω

的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到

V L

“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为

a g \cdot L^{- 1}

。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为(用字母表达)。

(3)、“除杂”时，加入

{MgSO}_{4}

的目的是除去“浸出液”中的

As

和(填元素符号)。

(4)、

{Na}_{2} {MoO}_{4}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到

{Na}_{2} {SO}_{4}

晶体。

(5)、“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：

{MoO}_{4}^{2 -} + 2 RCl = R_{2} {MoO}_{4} + 2 {Cl}^{-}

，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有

{Na}_{2} {SO}_{4}

和(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是。

(6)、“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为。

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11、查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在

NaOH

稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。

已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：

名称	苯乙酮	苯甲醛	查耳酮
结构简式
熔点 $/ ° C$	19.6	$- 26$	57~59
沸点 $/ ° C$	203	178	345~348
溶解性	难溶于水，易溶于有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂	易溶于热乙醇

ⅱ．羟醛缩合反应的原理： $+R - CHO \overset{NaOH}{\to} H_{2} O+$ 。

实验步骤：

Ⅰ．量取 $3 mL$ 新制苯甲醛于仪器 $a$ 中，向三颈烧瓶中依次加入 $25 mL 10 %NaOH$ 溶液、 $15 mL$ 乙醇和 $6 mL$ 苯乙酮。

Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在 $25 \sim 30 ° C$ ，并不断搅拌 $0.5 h$ 至反应结束。

Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却 $15 \sim 30 min$ ，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是(填标号)。

A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗

(2)、本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A． $50 mL$ B． $150 mL$ C． $250 mL$

(3)、本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的(填有机物名称)。

(4)、写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：。

(5)、“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是。

(6)、“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有(写出一条即可)。

(7)、“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。

A、冷水 B、热乙醇 C、热水 D、冷乙醇

(8)、若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是。

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12、已知某温度下，反应①：

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

K_{1} = 0.52

，同时发应②：

2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)

K_{2}

。若将

1 mol

碳酸钙固体装入

1 L

恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后

O_{2}

的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是

A、气体中

\frac{m (C)}{m (O)}

恒定，则体系处于平衡状态 B、平衡时容器中

CaO

的物质的量为

0.52 mol

C、该温度下化学反应的平衡常数：

K_{2} > K_{1}

D、若仅改变容器体积为

0.5 L

，平衡后

c ({CO}_{2})

不变

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13、聚苯胺导电性好，具有广泛用途，可通过苯胺制得。聚苯胺的结构如图所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的

y

值不同，使得其导电性不同。下列说法错误的是

A、聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得 B、苯胺具有碱性，能与盐酸反应 C、若

y = 0

，则两种六元环的数量相等 D、苯胺脱氢程度越高，

y

值越小

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14、某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，

W

原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：

W > Z

B、最高正化合价：

X < Q

C、氢化物的稳定性：

X < Y

D、该阴离子中不含非极性键

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15、下列实验方案设计能达到相应实验目的的是

选项	实验方案设计	实验目的
A	向溶液中加入用盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成	检验某溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红	检验某溶液中的 ${Fe}^{2 +}$
C	将 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液混合加热，静置，向上层清液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否生成浅黄色沉淀	检验 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 中的溴元素
D	把充满 ${SO}_{2}$ 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管	检验 ${SO}_{2}$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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16、下列离子方程式书写错误的是

A、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀

H_{2} {SO}_{4}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

NaOH

溶液检验某溶液中的

{NH}_{4}^{+}

：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

C、向稀

{HNO}_{3}

中加入

{Ag}_{2} {CO}_{3}

固体：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、用

{Na}_{2} S

溶液除去废水中的

{Cu}^{2 +}

：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

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17、某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是

A、试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B、试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C、试管乙中液面上方会出现油状液体 D、试管乙中饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液可以吸收乙醇和乙酸

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18、氟

[^{18} F]

多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是

A、其放射性与

^{18} F

有关 B、所有碳原子处于同一平面 C、属于

α

-氨基酸，含有手性碳原子 D、能发生取代、氧化、缩聚等反应

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19、下列实验的对应操作中，不合理的是

操作
实验	A配制一定物质的量浓度的 $NaCl$ 溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯	B向试管中加入块状 ${CaCO}_{3}$ 固体
操作
实验	C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液	D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液