相关试卷

1、已知 $HCOOH$ 的电离常数 $K_{a} =2 \times 10^{-4}$ ，则 $0 .5mol \cdot L^{-1} HCOOH$ 溶液的 $pH$ 及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是

A、 $1 H^{+}$ B、 $1 HCOOH$ C、 $2 H^{+}$ D、 $2 HCOOH$

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2、改变下列条件，能使 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的电离平衡向右移动，且 $c (H^{+})$ 增大的是

A、加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体 B、加入蒸馏水 C、通入 $HCl$ 气体 D、升高温度

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3、下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A、高压有利于提高反应速率和 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率 B、温度越高， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率越高 C、在工业合成氨中， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的循环利用可降低成本 D、及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动

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4、以下图像和叙述错误的是

A、图甲：该图像表示的反应方程式为 $2A ⇌ 3B+C$ ，反应速率 $v(A)=0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ B、图乙：某温度下发生反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加压 C、图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D、图丁：对于反应： $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，ΔH<0 ， m+n>p$

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5、某温度时，浓度都是 $1 mo 1 \cdot L^{- 1}$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后 $X_{2}$ 的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ， $Y_{2}$ 的浓度为 $0 .6 mol \cdot L^{- 1}$ ，生成的Z的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A、 $X_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2XY}_{2}$ B、 ${3X}_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2X}_{3} Y_{2}$ C、 $X_{2} + 3 Y_{2} ⇌ 2 {XY}_{3}$ D、 ${3X}_{2} + Y_{2} ⇌ {2X}_{3} Y$

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6、下列实验操作正确的是

A、甲中实验可探究 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、用装置乙配制 $NaOH$ 标准溶液 C、丙中用 $pH$ 试纸测定溶液的 $pH$ D、丁中用滴定管取用 $15 .00mL0 .100mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸

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7、下列电离方程式错误的是

A、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} {+HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {Cl=NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}$

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8、Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ S < 0$ ，下列有关蛋白质的说法错误的是

A、蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B、蛋白质的性质由其结构决定 C、蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 $Δ H < 0$ D、蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ H > 0$

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9、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是

A、该溶液的溶质一定含Na元素 B、该方法可鉴别KCl和 $K_{2} {SO}_{4}$ C、可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D、该方法利用了物质的化学变化

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10、下列电化学装置正确且能达到目的的是

A、用装置甲在铁制品表面镀铜 B、用装置乙电解精炼铜 C、用装置丙制备NaOH和氯气 D、用装置丁保护钢闸门

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11、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法中正确的是

A、X分子中含有的sp²杂化的碳原子数为6 B、X分子能与CH₃CH₂MgBr反应直接生成醇 C、Y分子存在顺反异构 D、X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应

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12、中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是

A、制毛笔用的狼毫 B、墨条 C、宣纸 D、竹砚

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13、中氢气体有限公司通过电解水制高纯氢，工作原理如图所示。通过控制开关连接 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，可交替得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $Ni$ 位于元素周期表的ds区 B、连接 $K_{1}$ ，电极1附近产生 $O_{2}$ C、连接 $K_{2}$ ，产生 $H_{2}$ 的电极方程式是 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、电极3制氢气时消耗电极1产生的 ${OH}^{-}$ ，制氧气时补充电极2消耗的 ${OH}^{-}$

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14、下列化学用语或化学反应表示正确的是

A、固体HF中的链状结构： B、 ${CN}_{2}^{2 -}$ 的球棍模型： C、 ${HS}^{-}$ 的电离方程式： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、溶液中加入少量盐酸：+H⁺ $\to$

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15、库仑测硫仪可测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 保持定值，电解池不工作。将a L含 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 的待测气体通入电解池后， ${SO}_{2}$ 溶解并将 $I_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便立即进行电解直到 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 回到原定值。已知：电路中转移1mol $e^{-}$ 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是

A、电解时，M接电源的负极 B、检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C、电解消耗的电量为b库仑，待测气体中 ${SO}_{2}$ 的含量为 $\frac{32 b}{a f} g \cdot L^{- 1}$ D、若待测气体中 $O_{2}$ 能将部分 $I^{-}$ 氧化为 $I_{3}^{-}$ ，测定结果会偏高

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16、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

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17、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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18、有机物 $G$ 的合成路线如下，下列说法不正确的是

A、 $X$ 的酸性比乙酸强 B、 $X \to Y$ 、 $Y \to Z$ 都有相同的产物生成 C、 $1 molZ$ 最多可以消耗 $1 molNaOH$ D、 $G$ 具有对映异构体

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19、一定条件下，存在 $H^{-}$ 缺陷位的LiH晶体能吸附 $N_{2}$ 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、 $c > 0.5 a$ B、半径： $r (H^{-}) > r (H)$ C、 $b = d$ D、LiH晶体为离子晶体

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20、采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)、写出甲装置中反应的离子方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙装置的作用是：。

(3)、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
①d过程中的现象是；
②e过程的离子方程式。

(4)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的 $pH$ 随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

(5)、某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：
①氯水中的酸或氯气分子与 $NaOH$ 发生反应，将 $NaOH$ 消耗所致；
②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量 $NaOH$ 溶液，若，则是原因①；否则是原因②。

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