高中化学-试题列表-第820页

1、下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A、铁的性质较活泼，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C、溶液中生成的

Fe {(OH)}_{2}

易被氧化，先转化为灰绿色沉淀，再转化为红褐色沉淀 D、高温下Fe能与水蒸气反应生成

{Fe}_{2} O_{3}

，故注入铁水的模具必须提前干燥

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2、下列实验装置完全正确且能达到相应实验目的的是


A.用装置甲制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	B.用装置乙检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否混有 ${NaHCO}_{3}$

C.用装置丙配制 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	D.用丁装置分离食盐水和泥沙

A、A B、B C、C D、D

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3、某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是

A、由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B、新制氯水中含有

H_{2} O

、

{Cl}_{2}

、HClO这三种分子 C、光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D、取少量氯水滴入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解

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4、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中含有

{Na}^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

的总个数为

0.6 N_{A}

B、标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为

N_{A}

C、65g Zn与足量稀

H_{2} {SO}_{4}

完全反应生成的

H_{2}

中所含原子数目为

{2N}_{A}

D、11.2L氢气在足量的

O_{2}

中完全燃烧，生成的水分子数为

0 {.5N}_{A}

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5、下列说法不正确的是

A、Na有还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B、过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C、碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 D、某些金属化合物可用于制作烟花

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6、下列反应的离子方程式正确的是

A、铁与稀盐酸反应：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

C、向澄清石灰水中通入过量

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}

D、氯气与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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7、下列仪器对应名称完全正确的是


A．蒸发皿	B．三脚架

C．长颈漏斗	D．坩锅

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质属于强电解质且能导电的是

A、纯

{CH}_{3} COOH

B、液态HCl C、Hg D、熔融NaCl

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9、下列物质的分类不正确的是

A、冰和干冰都属于氧化物 B、

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2} {CO}_{3}

都属于酸 C、牛奶和空气都属于混合物 D、纯碱和生石灰都属于碱

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10、对溴乙酰苯胺(

)是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺(

)和

{Br}_{2}

为原料来合成。实验步骤如下：

步骤I．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入 $45 .0mL$ 乙醇，再加入 $10 .8g$ 乙酰苯胺，充分溶解。将 $13 .0g$ 溴溶解于 $20 .0mL$ 冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中；

步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在 $45 ℃$ 下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至 $60 ℃$ ，再搅拌一段时间；

步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量 $NaOH$ 的 $100mL$ 冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却；

步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，于燥，经系列操作后得到 $12 .84g$ 白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。

已知：有关物质的部分性质见下表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乙酰苯胺	135	113	304	白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等
对溴乙酰苯胺	214	167	353	白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水

回答下列问题：

(1)、图1装置中，仪器a的名称为， “步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是(填标号)。

① $100mL$ ② $150mL$ ③ $250mL$ ④ $500mL$

乙醇和冰醋酸的作用是。

(2)、图1所示装置中，烧杯里的试剂为

NaOH

溶液，其作用是。

(3)、“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为

(4)、“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先(填标号)再(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。

a．打开活塞K b．关闭抽气泵

(5)、本实验中，对溴乙酰苯胺产率为，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至

85 ℃

，将导致所测产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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11、

H_{2} O_{2}

属于二元弱酸。下列有关

H_{2} O_{2}

的说法正确的是

A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了

H_{2} O_{2}

的漂白性 B、向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加稍过量的

H_{2} O_{2}

，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C、

Cr

最高化合价为

+ 6

，

{CrO}_{3}

与

H_{2} O_{2}

的反应：

{CrO}_{3} + 2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + {CrO}_{5}

，该反应为氧化还原反应 D、向

2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的

H_{2} O_{2}

溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了

H_{2} O_{2}

的酸性

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12、

X 、 Y 、 Z 、 W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A、简单氢化物的还原性：

Z > W

B、简单离子的半径：

W > Z

C、基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D、由

X 、 Y 、 Z 、 W

组成的化合物均为共价化合物

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13、回答下列问题：

(1)、

147 g H_{3} {PO}_{4}

中所含的氧原子的物质的量为mol。

(2)、

0.2 mol {SO}_{2}

在标准状况下的体积约为L。

(3)、22.2g某二价金属氯化物（

{ACl}_{2}

）中含有

0.4 mol {Cl}^{-}

，则A的摩尔质量为。

(4)、含

0.6 mol {SO}_{4}^{2 -}

的

{Al}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}

中所含的

{Al}^{3 +}

的个数约个。

(5)、标准状况下

2 .24L {NH}_{3}

与g

H_{2} O

具有相同的氢原子数。

(6)、标准状况11.2L的CO和

{CO}_{2}

的混合气体，其质量为18g，则CO和

{CO}_{2}

的物质的量之比。

(7)、含有氧化剂

{NaClO}_{3}

的溶液与亚硫酸钠（

{Na}_{2} {SO}_{3}

）溶液恰好完全反应，

{Na}_{2} {SO}_{3}

被氧化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

，

{NaClO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{3}

的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是。

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14、某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。

回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是，装置B的作用是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为。

(4)、装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式。

(5)、探究新制氯水的成分和性质。

取少量装置E的溶液置于试管中进行下列实验：

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇 $I_{2}$ 变蓝色； ${Cl}_{2} + 2 KI = KCl + I_{2}$ 。

①根据实验1可知，氧化性： ${Cl}_{2}$ （填“ $>$ ”或“ $<$ ”） $I_{2}$ 。

②实验2中证明氯水中含有 $H^{+}$ 和（填化学式）。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为。

(6)、实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是（用化学方程式表示）。

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15、实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。

回答下列问题：

(1)、写出装置②中发生的化学反应方程式。

(2)、滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是。

(3)、装置④的作用是。

(4)、盐酸具有挥发性，所以装置③中的

Ba {(OH)}_{2}

必须过量。则装置③发生反应的离子方程式：、。

(5)、若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为（忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示）。

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16、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色（部分反应物或生成物已略去）。

回答问题：

(1)、写出下列化学式：A ， D。

(2)、写出反应②的离子反应方程式：。

(3)、写出反应④的化学反应方程式：。

(4)、若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为mol。

(5)、除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是。

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17、回答下列问题：

(1)、化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

$Ca \underset{\cdot}{H_{2}}$ ， $H_{2} {\underset{\cdot}{C}}_{2} O_{4}$ ， ${\underset{\cdot}{N}}_{2} O_{3}$ 。

(2)、根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式（未配平）可能实现的是（填序号）。

① $NO + {NH}_{3} \to N_{2} O_{3} + H_{2} O$ ；② ${NH}_{3} + NO \to HN O_{2} + H_{2} O$ ；③ $N_{2} O_{4} + H_{2} O \to {HNO}_{3} + {HNO}_{2}$

(3)、

H_{2}

是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下：

i． $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ ii． ${Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} 3 Fe + 2 O_{2}$