高中化学-试题列表-第811页

1、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A、可用向上排空气法收集NO B、NO在与水的反应中只做氧化剂 C、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 D、N₂的化学性质稳定，任何情况下不与O₂、H₂等发生反应

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2、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、28gCO所含的分子数目为N_A B、1mol镁原子中含有的电子数为2N_A C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数目为N_A D、1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺的数目为2N_A

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3、材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是

A、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 B、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域 C、碳纳米材料在信息，医药等领域有广阔应用前景 D、SiC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能

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4、下列关于分离或提纯说法正确的是

A、可用饱和食盐水溶液除去Cl₂中的HCl气体 B、粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作 C、除去SO₂中的H₂S，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气 D、除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃ ，可以加入足量铜粉后过滤

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5、柳州市博物馆是我市的文化名片。下列有关展品主要成分为合金的是

A、兽骨

B、青铜器

C、纸张

D、青花瓷

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6、“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列有关说法错误的是

A、植树造林，可降低空气中二氧化碳含量 B、大量排放二氧化碳气体会形成酸雨 C、研发太阳能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系 D、我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

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7、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	除 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 杂质	观察钾的焰色试验	沉淀的过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C、钠燃烧生成氧化钠 D、焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素

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9、2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇

({CH}_{3} OH)

，从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是

A、属于有机物 B、属于碱 C、属于氧化物 D、属于混合物

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10、下列实验操作不合理的是

A、

切割金属钠 B、

过氧化钠与水反应 C、

铜丝在氯气中燃烧 D、

收集

{Cl}_{2}

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11、实验室欲配制

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液．下列操作及误差分析正确的是

A、用托盘天平称取

5.85 gNaCl

固体 B、定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C、加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D、使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低

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12、有机物G的合成流程图如图：

已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为

C_{6} H_{12}

，能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

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13、科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)、基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、咔唑(

)的沸点比芴(

)高的主要原因是。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种烃类分子)互为等电子体，

{NH}_{3} {BH}_{3}

中B的杂化轨道类型为。

(4)、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则密度ρ为

g / {cm}^{3}

(用

N_{A}

和a的代数式表示)

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14、

实验小组制备 ${NaNO}_{2}$ ，并探究其性质。

Ⅰ．制备 ${NaNO}_{2}$

（1）仪器a的名称是；气体b是空气的组成成分，其化学式为。

（2）为检验B中制得 ${NaNO}_{2}$ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL $H_{2} O$	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含 ${NaNO}_{2}$ ，理由是B溶液中可能还有(填离子符号)干扰。

Ⅱ．探究 ${NaNO}_{2}$ 的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/L ${NaNO}_{2}$ 溶液于试剂瓶中，加入几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液酸化，再加入10mL1mol/L ${FeSO}_{4}$ 溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 $O_{2}$

ⅰ．溶液迅速变为棕色

ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色

ⅲ．最终形成棕褐色溶液

资料：ⅰ． ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

ⅱ． ${HNO}_{2}$ 在溶液中不稳定，易分解产生NO和 ${NO}_{2}$ 气体。

（3）溶液迅速变为棕色的原因是；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是。

（4）最终棕褐色溶液的成分是 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ ，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。

资料：①充分反应后， ${Fe}^{2 +}$ 全部转化为 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 。

② ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}, {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色离子。

加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽 ${Fe}^{3 +}$ 的颜色除外)。由上述数据可知 $Fe {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y}$ 中x=(用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

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15、常温下，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、c点溶液中：

c ({OH}^{-}) > [c (HX) + c (H^{+})]

C、需用甲基橙作指示剂 D、d点溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (X^{-}) > c (H^{+})

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16、以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是

A、

{CrO}_{4}^{2-}

在阳极放电，发生氧化反应 B、装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C、在阴极发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D、当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L

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17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入乙醇	析出深蓝色固体	$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 在乙醇中溶解度小
B	向滴有KSCN的 ${FeCl}_{3}$ 溶液通入 ${SO}_{2}$	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流	液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为非极性分子
D	向滴有酚酞的NaOH溶液通入 ${NO}_{2}$	溶液褪色	${NO}_{2}$ 是酸性氧化物