高中化学-试题列表-第172页

1、软锰矿的主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质，黄铁矿的主要成分是

{FeS}_{2}

，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

(1)、在浸取时不能提高浸出率的措施是_______。

A、适当升高温度 B、加压 C、搅拌 D、矿石研成粉末

(2)、“氧化”中加入

{MnO}_{2}

与

{Fe}^{2 +}

反应的离子方程式为：。

(3)、已知：

Fe {(OH)}_{3}

：

K_{sp} = 2.8 \times 10^{- 39}

，

Al {(OH)}_{3}

：

K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 34}

，

Cu {(OH)}_{2}

：

K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 20}

，

Mn {(OH)}_{2}

：

K_{sp} = 1.9 \times 10^{- 13}

。若形成“滤渣3”之前溶液中

c ({Mn}^{2 +}) = 1.9 mol / L

，则理论上需调节的pH范围为。(一般溶液中离子浓度小于或等于

1 \times 10^{- 5} mol/L

，即认为已经除尽，

\lg 2 \approx 0.3

)

(4)、“碳化”反应：

{MnSO}_{4} {+2NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{50 ℃}} \end{matrix} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} {+MnCO}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

。

①碳化温度采用50℃的原因是。

②已知： ${2Mn}^{2+} {+5S}_{2} O_{8}^{2-} {+H}_{2} {O=16H}^{+} {+10SO}_{4}^{2-} {+2MnO}_{4}^{-}$ 。请设计实验检验 ${Mn}^{2 +}$ 是否反应完全：。

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2、硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1)、在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： ${SO}_{2} {+V}_{2} O_{5} ⇌ V_{2} O_{4} \cdot {SO}_{3}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2)、某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3)、我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： ${Zn-2e}^{-} {+4OH}^{-} {=Zn(OH)}_{4}^{2-}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $E_{{Zn-PbO}_{2}}$ $E_{{Pb-PbO}_{2}}$ ； ${ΔG}_{{Zn-PbO}_{2}}$ ${ΔG}_{{Pb-PbO}_{2}}$ 。(填“＞”或“＜”)

③该电池充电时的阳极反应式为：。

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3、已知在

25 ℃

时，

H_{2} S 、 H_{2} {CO}_{3} 、 H_{2} C_{2} O_{4} 、 HClO 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡常数如下所示。

$H_{2} S$ ： $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

$HClO$ ： $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

$H_{2} {CO}_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ： $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$ ： $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ； $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$

请按要求回答下列问题。

(1)、浓度均为

0.1 mol / L

的①

{NaHCO}_{3}

；②NaHS；③

{Na}_{2} {CO}_{3}

；④NaClO，四种溶液pH由大到小排列顺序为(用序号回答)。

(2)、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

水溶液呈 (用“酸性”或“中性”或“碱性”填空)；

{NaHC}_{2} O_{4}

水溶液呈酸性的原因。(用简要文字描述)

(3)、将少量

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，该反应离子方程式为，若所得溶液的

pH=10

，则此时溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2-}) :c (H_{2} C_{2} O_{4}) =

。

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4、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究压强对化学平衡的影响	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B	比较 $AgCl$ 、 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的 $K_{sp}$ 大小	向等物质的量浓度的NaCl、 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	先生成AgCl白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
C	比较HF与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	前者pH小	酸性： $HF > H_{2} {SO}_{3}$
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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5、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比

{ClO}^{-}

强。

25 ℃

时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

${Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq)$ $K_{1} = 10^{- 1.2}$

${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ $K_{2} = 10^{- 3.4}$

$HClO (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {ClO}^{-} (aq)$ $K_{3}$

其中 ${Cl}_{2} (aq) 、 HClO (aq)$ 和 ${ClO}^{-} (aq)$ 分别在三者中所占物质的量分数 $(α)$ 随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A、在氯处理水体系中，存在

c (HClO) + 2 c ({ClO}^{-}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

B、在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为

0.1 N_{A}

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值) C、用氯处理饮用水时，

pH = 6.5

时杀菌效果比

pH = 7.5

时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好 D、经计算，

{Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ 2 H^{+} (aq) + {ClO}^{-} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

的平衡常数

K = 10^{- 10.9}

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6、将金红石

({TiO}_{2})

转化为

{TiCl}_{4}

是生产金属钛的关键步骤。在

1.0 \times 10^{5} Pa

，将

{TiO}_{2} 、 C 、 {Cl}_{2}

以物质的量之比为

1 : 2 : 2

进行反应，平衡体系中主要物质的量分数

(x)

随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法不正确的是

A、

200 \sim 1600 ℃

反应达到平衡时，

{TiO}_{2}

的转化率均已接近

100 %

B、反应体系中可能发生的反应有：

{TiO}_{2} (g) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)

；

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

；

C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)

C、

1000 ℃

时，测得某时刻

x ({TiCl}_{4}) =0 .2

。其他条件不变，延长反应时间能使

x ({TiCl}_{4})

超过该温度下平衡时的

x ({TiCl}_{4})

D、实际生产时反应温度选择

900 ℃

而不选择

200 ℃

，其主要原因是

900 ℃

比

200 ℃

时化学反应速率更快，生产效益更高

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7、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解

{NO}_{3}^{-}

，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A、电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B、电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C、每生成

2.8 {gN}_{2}

，左右两侧溶液质量变化差7.2g D、理论上，图1中每生成

1 {molCO}_{2}

，图2中生成

N_{2}

的体积是8.96L

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8、我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下：

共价键	$C - H$	$C = O$	$O - H$	$C - O$	$C - C$
键能 $(kJ/mol)$	413	497	462	351	348

下列说法正确的是

A、该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B、催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C、总反应的原子利用率小于

100 %

D、该反应的热化学方程式为：

{CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) = {CH}_{3} COOH (g) ΔH=-251kJ/mol

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9、常温下，下列说法正确的是

A、将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 B、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小 C、pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中

c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})

D、

c ({NH}_{4}^{+})

相等的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液，物质的量浓度前者大

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10、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是

A、断电时，锌环能有效防止铁帽的腐蚀，该防护方法是牺牲阳极法 B、通电时，阴极上的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D、断电时，正极上的电极反应式为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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11、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

{CH}_{3} COOH (l) {+C}_{2} H_{5} OH (l) ⇌_{加 热}^{催 化 剂} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (l) {+H}_{2} O (l) ΔH=-2 .7kJ/mol

。关于该反应，下列说法不合理的是

A、该反应的化学平衡常数表达式为：

K= \frac{c ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}

B、该化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但该反应的

ΔS

不等于零 C、因为该反应的

Δ H

接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D、该反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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12、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

下列说法不正确的是

A、控制原料气

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 2.7 \sim 2.9

，是因为

N_{2}

相对易得，适度过量可提高

H_{2}

转化率 B、合成氨一般选择

400 \sim 500^{\circ} C

进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率

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13、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H < 0

，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，

{SO}_{2}

的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B、其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C、甲中约200℃后，

{SO}_{2}

转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D、其他条件相同，压缩容器体积，M点

{SO}_{2}

的转化率一定增大

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14、下列方程式书写正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的水解的离子方程式：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：

Al {(OH)}_{3} + H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}

C、已知

H_{2} S (g)

的燃烧热

ΔH=-562kJ/mol

，表示其燃烧热的热化学方程式：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

ΔH=-562kJ/mol

D、表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

ΔH=-57 .3kJ/mol

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15、可逆反应：

2A (s) +3B (g) ⇌ C (g) +2D (g)

Δ H < 0

，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是

A、增加A的量，平衡向正反应方向移动 B、降低温度的瞬间

v (逆)

减小的程度小于

v (正)

，然后

v (正)

逐渐增大，

v (逆)

继续减小，有利于反应正向进行 C、压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但

v_{正} 、 v_{逆}

均增大 D、增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高

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16、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、图甲用于测定中和反应反应热 B、图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C、图丙操作可排出盛有

{KMnO}_{4}

溶液滴定管尖嘴内的气泡 D、图丁装置盐桥中阳离子向

{CuSO}_{4}

溶液中迁移

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17、下列物质中水溶液呈酸性的强电解质是

A、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

B、

{CH}_{3} COOH

C、

{CO}_{2}

D、

{NaHCO}_{3}

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18、工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²^＋、Fe²^＋在pH为4～5时不水解，而Fe³^＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)、加X的目的是， X可以是。其反应的离子方程式为。

(2)、加Y 的目的是，生产中Y可选：。

(3)、蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl₂·2H₂O晶体，原因是。可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入气体，且不能蒸干。

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19、

I.一定条件下，在体积为 $5 L$ 的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量 $n (mol)$ 随时间 $t (min)$ 的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）该反应的反应速率 $v$ 随时间 $t$ 的关系如图所示：

①根据上图判断，在 $t_{3}$ 时刻改变的外界条件是。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

$t_{2} \sim t_{3}$	$t_{4} \sim t_{5}$	$t_{5} \sim t_{6}$
$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

$K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 之间的大小关系为(用“>”、“<”或“=”连接)。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ ，发生反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，如图所示为 $H_{2} S$ 气体分解生成 $H_{2} (g)$ 和 $S_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系。

（3） $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0。

（4）图中压强( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ )的大小顺序为。

（5）图中M点平衡常数 $K =$ 。

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20、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)、25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2)、已知CH₃COOH的K_a=1.74×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5 ，则CH₃COONH₄的浓溶液呈(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加入到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：(用文字和方程式说明)。

(3)、用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L^-1、2.0mol·L^-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为。

③检查装置气密性的操作方法是。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

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