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1、2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器在长征五号遥八运载火箭的托举下开启了世界首次月球背面采样返回之旅。(1)、二氧化碲是嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪关键材料，属于A、酸 B、单质 C、碱 D、氧化物(2)、碲元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是
A、碲原子的相对原子质量为127.6g B、碲元素属于金属元素 C、二氧化碲的化学式为O2Te D、碲原子的核外电子数为52(3)、长征五号遥八运载火箭首次采用液氢液氧发动机与液氧煤油发动机的组合起飞方案，代表了中国运载火箭科技创新的最高水平。下列说法不正确的是A、煤油是煤加工得到的化工产品 B、发动机燃烧室必须使用耐高温材料 C、液氢液氧发动机优点是热值大，无污染，但是燃料体积大，不便携带 D、火箭起飞体现氧气具有助燃性 -
2、水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。(1)、同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)(2)、同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为。且固体中MgO 的质量分数是(计算结果精确到0.1%)。
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3、海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。
(1)、操作Ⅰ的名称是。该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是。(2)、试剂X是(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式。 属于(填基本反应类型)。(3)、固体B的化学式。操作3无水MgCl2通电可分解得到两种单质写出发生反应的化学方程式。 -
4、
复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。
（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与对照，读出pH值。
II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。
【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。
（2）猜想1：NaHCO3；猜想2：；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】
（3）填表：
实验序号
操作
现象
分析
1
取样品于试管中，充分加热
a试管口有水珠
b试管中石灰水变浑浊
样品含有
2
取1加热后物质于试管中，滴加足量溶液
产生大量气泡，产生气泡的速率均匀
样品含有Na2CO3
结论
结合实验1、2得出猜想3成立。
【反思评价】
（4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是。
【补充实验】
（5）填表：
实验序号
操作
现象
分析
3
取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液
样品含有Na2CO3 ， 发生反应的化学方程式为
结论
结合实验1、3得出猜想3成立。
III．阐述：
（6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议(写一条即可)。
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5、
I．实验室制取氧气及性质探究。
（1）装置A中仪器a的名称是 ， 实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为(填字母)，该反应的化学方程式为。若用E装置收集O2 ， 气体应从(填“a”或“b”)管通入。
（2）装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为 ， 装置中用NaOH溶液而不是水的原因是。
Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。
二氧化氮(μg/m3)
二氧化硫(μg/m3)
臭氧(μg/m3)
23.0
14.0
150.0
（3）该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有(一条即可)。
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6、某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。
(1)、当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为mL，反应的化学方程式为 ， 此时溶液中的溶质是(写化学式)。(2)、当反应进行至B点时，溶液的pH= ， 说明此时溶液呈性，溶液中的溶质是(写化学式)。(3)、若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 -
7、化学是一门实用性、造福人类的科学，在我们日常生活、生产中常常用到化学知识。(1)、超市的货架上有绿色碘盐、补钙铁酱油，其中的“碘”“铁”指的是(选填序号：A．单质 B．原子 C．分子 D．元素)，成年人缺铁会造成 。(2)、餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是(填编号)，打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，原因是 。
(3)、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 。 -
8、图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是A、
将水通电电解一段时间
B、
加热一定量的高锰酸钾固体
C、
向氢氧化钠溶液中加水稀释
D、
高温煅烧石灰石
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9、甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是
A、反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B、生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C、丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D、该反应共有三种氧化物 -
10、下列实验操作的图示与其对应实验目的或结论不正确的是
A、图A：检验溶液的酸碱性 B、图B：验证质量守恒定律 C、图C：探究燃烧的条件 D、图D：结论：水是由氢氧两种元素组成的 -
11、物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是A、氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C、浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧
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12、松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。(1)、下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是A、生石灰 B、食盐 C、纯碱 D、草木灰(2)、对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是A、鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B、NaCl常用作食物调味品 C、草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D、生石灰的化学式为CaO(3)、下列说法正确的是A、调浆过程只发生物理变化 B、食醋与纯碱发生的是中和反应 C、可以用手直接接触料泥 D、皮蛋粉与水混合时会放出热量
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13、航天员王亚平在天宫课堂中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A、锆元素位于元素周期表的第五周期 B、锆元素的相对原子质量为 91.22g C、锆原子的质子数为 40 D、锆原子在化学变化中容易失去两个电子 -
14、学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是A、人体缺铁会引起甲状腺肿大 B、为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C、脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D、含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用
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15、保护环境，人人有责。以下做法合理的是A、为了方便大量使用一次性用品器具 B、推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 C、工业废水灌溉农田，节约水资源 D、日常出行尽量使用私家车
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16、学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是A、铁元素：FE B、铜离子： C、+2价的镁元素：Mg+2 D、一个氢分子：H
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17、认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为A、
B、
C、
D、
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18、坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是A、闵恩泽 B、徐光宪 C、张青莲 D、侯德榜
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19、潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是A、赛龙舟 B、剪窗花 C、放烟花 D、英歌舞
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20、
化肥对提高农作物的产量有重要作用。
I．硝酸钾是复合肥料，同学们在实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液。
（1）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液
①计算所需硝酸钾的质量g。
②配制过程中，下图中的仪器不会用到的是(填仪器名称)。
（2）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。计算其中所含溶质质量，需要用到的下表中的数据：g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)
质量分数/%
温度/℃
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
II．自制“钾、氮复合肥料”。
同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、蒸馏水
（3）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能。
假设1：KCl和
假设2：KCl和
假设3：和
假设4：
（4）甲同学提出先用溶液确定样品中是否含有KCl，你是否同意并说出理由。
（5）完成实验方案。请填写实验操作及表中结论相符合的预期现象。
实验步骤
实验操作
预期现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中，
假设1成立
步骤2