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1、家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。(1)、任务一：认识燃烧条件 顺风吹火：说明可燃物燃烧需要。(2)、任务二：调控燃烧 燃料燃烧的效率备受人们关注，使燃料充分燃烧的措施（写出 1 点即可）。(3)、任务三：利用燃烧探究物质的组成
小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧产物，实验装置及图像如图所示。结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是（要提及理论依据）
(4)、任务四：燃料多样化甲醇（CH3OH）是全球公认的新型清洁可再生能源。是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇展开了探究，过程如下：
①过程②中，用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和不变，请写出过程②的化学方程式：。
②一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。
③过程③是利用水和甲醇的不同将它们分离。
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2、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B、bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C、ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m2 -
3、菜刀是厨房必备的厨具，制作菜刀的主要材料是不锈钢，不锈钢属于A、无机非金属材料 B、金属材料 C、高分子材料 D、复合材料
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4、用化学知识解释成语“釜底抽薪”合理的是A、移去可燃物 B、“薪”没有可燃性 C、隔绝空气 D、使温度降到可燃物着火点以下
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5、下列烹饪及其准备活动中，涉及化学变化的是A、摘菜洗菜 B、肉块切片 C、清水淘米 D、点火炒菜
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6、下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)、根据曲线判断，该反应是将(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一种溶液中。写出发生的反应方程式。(3)、当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。 -
7、某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答：
(1)、产生气泡现象的实验是、(填序号)。(2)、溶液有变色现象的实验是、(填序号)。(3)、写出实验②发生的反应方程式；(4)、写出实验③发生的反应方程式。(5)、取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是g。 -
8、结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
(1)、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为(填字母)；(2)、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ， 应选择的发生装置为(填写字母)；(3)、实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的端通入(填“a”或“b”)。 -
9、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)、写出下列物质的化学式：A；C。(2)、得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。(3)、请写出B→G的化学方程式：。(4)、指出反应①的基本类型是反应。 -
10、归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答：
(1)、反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是。(2)、在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是_____(填序号)。A、NaNO3 B、 C、KCl(3)、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是。(用化学方程式表示)(4)、探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈色。 -
11、按要求完成下列化学方程式：(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气：。(2)、锌与稀硫酸反应：。(3)、氧化铁与稀盐酸反应：。
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12、酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。(1)、鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。(填名称)(2)、微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有。(用化学用语表示)(3)、用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是(用化学方程式表示)。
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13、回答下列问题(1)、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和六大基本营养素。(2)、下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分：
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
铁
钠
锌
7.4g
7.8g
7.9g
18mg
206mg
19.2mg
37.8mg
10.1mg
该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和。
(3)、该品牌燕麦片中含有一种入体所需的微量元素，缺乏该元素的人易患“贫血”，该元素是。(4)、该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。(5)、维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，维生素C溶液的pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(6)、葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：。 -
14、现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选择适当的序号进行填空。(1)、用于中和酸性土壤的物质是。(2)、生理食盐水溶质是。(3)、工业用于玻璃、洗涤剂生产的是。(4)、属于复合肥料的是。(5)、用于补钙剂的是。(6)、焙制糕点的发酵粉的主要成分是。
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15、下列有关农药的叙述中不正确的是A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、农药本身有毒，应该禁止使用农药 C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
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16、
化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。
【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。
②溶液呈中性。
探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？
【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。
（1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是。
（2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作。
经过实验，小组同学并未检验到氧气。
【得出结论】该样品已失效。
探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？
【作出猜想】
（3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想：
猜想①：NaOH；猜想 ②：； 猜想③：。
【实验2】
（4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。
实验操作
主要实验现象及解释
结论
步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
猜想①不正确
步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①。
滴加酚酞溶液，观察到②的现象。
猜想③正确
【交流讨论】
（5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是。
【反思评价】
（6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是。
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17、根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)、实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是。(2)、为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是。(3)、实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。(4)、实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是。 -
18、工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。
(1)、自然界中吸收的主要途径是。(2)、“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是。(3)、写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式。(4)、从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：。(5)、流程中可循环利用的物质有。 -
19、尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素的微观示意图。
(1)、“
”表示的微观意义是。 (2)、反应中共涉及到种氧化物。(3)、该反应的化学方程式为。(4)、参加反应的A和生成的C的质量比为（填最简整数比）。(5)、根据所学的化学知识，你认为实现该反应具有的实际意义为（写一条）。 -
20、、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。
(1)、若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。需要水的质量为g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、等。
(2)、当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很（选填：“大”或“小”）。(3)、40℃时饱和溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。(4)、在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出g 。