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1、物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)、配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①不能在纸上称量NaOH固体，理由是。
②量取水的体积是mL(水的密度是1g/mL)。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是mL。
④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。
A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质
C.溶解时，用玻璃棒搅拌 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
(2)、利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
II
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
5mL
较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/g
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】①实验II、III中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。
【反思拓展】④下列说法正确的是(填字母)。
A.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH明溶液，也有沉淀产生
B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
D.复分解反应一定产生沉淀
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2、我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图：
(1)、分离区进行的实验操作需要的玻璃仪器有。(2)、该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是(写化学式)。(3)、反应区I中发生反应的复分解反应的化学方程式为。(4)、海洋也能吸收空气中的CO2 ， 过程中发生反应的化学方程式为。 -
3、
海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是。
【海水晒盐】
（2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。
【粗盐提纯】
（3）粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
（4）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有种，请写出其中一种(写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是。固体D的成分有。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种(按加入的先后顺序填写)。
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4、海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
(1)、图中曲线(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。(2)、40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是。(3)、t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。(4)、现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为。 -
5、小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：
(1)、小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色。(2)、小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是。(3)、铁锈的主要成分是Fe2O3 ， 试写出盐酸除铁锈的化学方程式是。(4)、为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。A、AgNO3 B、CO2 C、Na2CO3 D、Mg(OH)2(5)、小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚酞)。 -
6、在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A、t0时注入的溶液是盐酸 B、t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C、t1－t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D、t2后压强增大的原因是氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 -
7、我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气 B、制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵 C、50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液 D、侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 -
8、推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是A、溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
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9、下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是A、NH4NO3、NaOH B、BaCO3、CaCl2 C、CuSO4、Na2CO3 D、NaCl、KCl
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10、如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A、淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同 B、可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水 C、可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果 D、该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变 -
11、溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A、碘酒中的溶剂是酒精 B、只有固体和液体可以作为溶质 C、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
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12、人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆
7.35~7.45
唾液
6.6~7.1
胃液
0.9~1.5
乳汁
6.6~7.6
胆汁
7.1~7.3
胰液
7.5~8.0
A、血浆和乳汁均显酸性 B、胆汁比胰液的碱性强 C、可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D、饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 -
13、下列有关实验现象的描述，正确的是A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B、铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀 D、氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象
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14、下列关于硫酸的说法错误的是A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B、稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C、稀硫酸可用来除铁锈 D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
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15、向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A、汽油的密度比水小，且不溶于水 B、碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C、碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D、碘在汽油中的溶解性比在水中强 -
16、生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C、开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
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17、基钢铁厂每天可冶炼5000t含的赤铁矿石。(1)、该钢铁厂冶炼赤铁矿的过程，在质量上会遵循定律。(2)、该厂理论上可日生产含的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？
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18、
项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
Ⅰ．探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因可能是。
Ⅱ．明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是。
Ⅲ．悟应用
（5）实验6：设计如下表格中所示的实验，探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。
实验序号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1
这种实验设计利用了的思想方法。
（6）下列叙述正确的是(填字母)。
a．铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b．铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
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19、兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)、实验室用A装置制取 ， 先向锥形瓶中加入石灰石，再向(填仪器名称)中注入稀盐酸。用B装置收集 ， 气体应从导管(填“a”或“b”)端通入，因为的密度比空气大。(2)、实验室用A装置还可以制备氧气，请写出其化学方程式：。(3)、如装置图1，用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ， 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有能溶于水或与水反应的性质。 -
20、用竹子造纸的流程如下：
(“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。)
(1)、“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为。(2)、“捞纸”与化学实验中物质分离的(填字母)操作相似。a．溶解 b．过滤 c．蒸发
(3)、捞纸后的废水(填“能”或“不能”)直接排放到河流中。