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1、
为探究水的组成及变化，兴趣小组同学利用如图装置进行电解水实验，先在电解水器玻璃管里加满水，再接通直流电源。
【实验现象】
（1）通电后，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在（选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
（2）切断电源后，打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到的现象是。
【实验结论】
（3）本实验得出的结论是。
（4）反应的符号表达式是。
【实验改进】
（5）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入增强导电性，本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：溶液浓度为（选填“5%”或“10%”）、电压为（选填“”、“”或“”）。
【反思评价】同学们不但探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！
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2、下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)、写出指定仪器a的名称是。(2)、若选用A装置制取氧气，其反应符号表达式为。(3)、选用B装置进行实验时，未等到气泡连续均匀冒出就立即开始收集，造成的后果是。(4)、图中C、D是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的是（填“C”或“D”），写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式。(5)、若想测量产生氧气的体积，应将装置F中导气管口（填“①”或“②”）端与装置G连接。 -
3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)、上述示意图中，共包含种元素。(2)、A、B、C、E中属于阳离子的是（填离子符号，下同）。用化学用语表示：硫酸根离子。(3)、若D表示某元素的原子，则 ， 该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。(4)、2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是________。
A、、与（即普通氢原子）都属于氢元素 B、与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C、的相对原子质量为2(5)、如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。
①在方框A、C中，含有氧分子的物质有（填化学式）。
②生成物中，N和O的质量比为（填最简整数比）。
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4、兔年春晚的节日《满庭芳·国色》展现了五种中四传统色一沉合、凝脂、湘叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色，在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。(1)、沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。常温下碳的化学性质稳定，古人多以炭黑作为黑色颜料，请写出碳和氧气反应的符号表达式：。(2)、凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 ， 该反应属于基本反应类型中的。(3)、缃叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷矿物。例如雌黄 ， 其中硫元素化合价为价，则砷元素化合价为。砷在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是。
(4)、群青：古代的群青颜料由青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，含等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是不同。(5)、桃红：逃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素 ， 红花素属于（填“化合物”或“氧化物”）。 -
5、下列图像对应关系正确的是
A.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D.水通电一段时间
A、A B、B C、C D、D -
6、推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 B、分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D、原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
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7、下列说法错误的是A、液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小 B、氧气是由氧原子直接构成的 C、氢气与氧气发生反应的本质是氢、氧原子的重新组合 D、月球土壤含有大量氦3原子，氦3原子核内有2个质子和1个中子，氦3原子结构示意图为
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8、下列关于宏观事实的微观解释，正确的是A、水结成冰：水分子停止运动 B、和的化学性质不同：分子构成不同 C、温度计内汞柱液面上升：汞分子间间隔变大 D、木炭常温下化学性质稳定：碳原子最外层电子达到稳定结构
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9、下列排序正确的是A、地壳中元素的含量： B、单一方法相对净水程度： C、空气中气体的含量： D、硫元素的化合价
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10、下列关于数字“2”的意义说法正确的是A、表示含有氢分子和氧分子 B、表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C、表示2个铁离子 D、表示氯化钙中钙元素的化合价为
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11、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是A、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 B、空气质量报告中，空气污染指数越高，空气质量越差 C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中主要发生了分解反应 D、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
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12、学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是A、
点燃酒精灯
B、
倾倒液体
C、
连接仪器
D、
熄灭酒精灯
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13、回答下列问题：(1)、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错误的是(填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
(2)、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
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14、
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
I.氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究：
[猜想]
（1）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：
（2）步骤⑥称量结果的数值是。
（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条；由此可得出结论：猜想c成立。
（4）步骤⑦的作用是。
Ⅱ.以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
1
35
2
49.21
④
30
1
55
2
10.76
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关。从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是。
（6）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是。
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15、某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
(1)、标有①的仪器名称为：：②的仪器名称为。(2)、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为 ， 应选用的发生装置是(填字母，下同)，试管口塞一团棉花的目的是：。若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是 ， 其原因是。(3)、实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为(填字母)。(4)、实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是 ， 反应的化学方程式为。 -
16、水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。(1)、如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
①该实验中使用的水属于(选填“单质”“化合物”之一)。
②实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为(填最简整数比)。
(2)、用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
①请写出过程I中涉及的化学方程式。
②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在的缘故。
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是。
(3)、阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
①上述材料中描述镁的物理性质有(答一点即可)。
②根据提供的材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：。
③在测定空气中氧气含量的实验中，(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是。
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17、回答下列问题：(1)、按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体。
②一种金属氧化物。
③一种清洁能源。
④一种可导电的金属。
⑤一种阳离子。
⑥石灰水的主要成分。
(2)、我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)属于(填“混合物”、“纯净物”之一)；青蒿素碳氢两元素的个数比为。141g青蒿素中氢元素的质量为g青蒿素质量分数最小的元素是。(填名称) -
18、2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是A、该物质一定含C、H、O三种元素 B、该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素 C、分子中C、H的原子数之比为1：3 D、参加反应的氧元素的质量为5.6g
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19、测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是
A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾 B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C、若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处 D、若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处 -
20、一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是
A、溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B、溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C、溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D、溶液Ⅱ的溶质质量分数变大