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1、
I元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阴离子是 （写离子符号）。
（2）镁元素与铝元素之间最本质的区别是不同。
（3）镁原子在化学反应中易电子（选填“得到”或”失去”），并画出镁离子结构示意图 。
（4）由 8 个 16 号元素的原子构成的单质分子 （填化学符号）。
（5）从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是。
（6）3S 2﹣前一个 3 的含义： ， 后一个 2 的含义： 。
（7）M3+与 Ne 核外电子排布相同，则 M 元素的名称为 。已知 M 元素的相对原子质量为 a，则 M 元素原子核内的中子数为 。
Ⅱ根据信息按要求填空
（8）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 。
（9）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （填名称）。
（10）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。
（11）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达 4.75 万个/立方厘米，一个O2-所含电子总数是 。
（12）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。图甲A、B原子和图乙中的原子的
总称为氢元素（填字母）。
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2、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.加热一定量氯酸钾
和二氧化锰制取氧气
B.加热试管中一定量高
锰酸钾固体
C.电解水时生成 H2和 O2
的质量与时间的关系
D.在少量二氧化锰中
加入过氧化氢溶液
A、A B、B C、C D、D -
3、如图是某学习小组对“人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的实验。下列叙述正确的是
A、将实验室的集气瓶直接拿进教室，盖上玻璃片，就可收集到教室的空气 B、实验1中呼出气体中燃着的木条比空气中燃着的木条燃烧时间长 C、实验1可以得出：呼出气体中氧气含量比空气中的低 D、实验2可以得出：呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高 -
4、扫描隧道显微镜能获得苯分子的图像，苯的化学式为C6H6 ， 具有可燃性。下列有关说法错误的是A、苯由碳、氢元素组成 B、苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C、苯分子中碳氢原子的个数比为1：1 D、苯是一种化合物
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5、人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是
A、氧元素主要来自吸入的空气 B、磷元素是金属元素 C、钙元素是人体含量最多的金属元素 D、硫和钾在人体中各占0.75% -
6、化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是A、+2 价的镁元素：Mg 2+ B、KMnO4：锰酸钾 C、二氧化氮：NO2 D、：氨根离子
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7、规范的实验操作是完成实验的基本保证。下列实验操作正确的是A、探究分子在不停的运动
B、给固体加热 
C、过滤 
D、取用固体药品 
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8、2023 年 3 月 22 日是第 31 届世界水日。下列有关水的说法错误的是A、地球上的总储水量很大， 但淡水很少 B、自制简易净水器可将硬水软化 C、蒸馏得到的水一定是软水 D、化肥和农药的过度使用会污染水源
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9、在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)、刚开始滴加稀硫酸没有氢气是因为（用化学方程式表示）(2)、计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 -
10、
Ⅰ、我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为。
（3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于(答1条)。
（4）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是。
Ⅱ、A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略。（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质）
回答下列问题：
（5）D、E的化学式分别为、。
（6）写出指定反应的化学方程式：
①A与D反应；
②B与E反应。
（7）写出一种B物质在生产、生活中用途。
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11、根据图文回答下列问题。
(1)、台灯标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）；．“塑料灯座”中的“塑料”是指（填“有机物”或“无机物”）(2)、方便面中的“钠、钙”是指（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”）(3)、生理盐水中的“0.9%”是指（填“体积分数”或“质量分数”），配制标签所示的生理盐水需要水g；若在实验室中配制，需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要。 -
12、下列实验操作不能达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO2中CO
通入石灰水
D
除去氯化钙中混有的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
13、如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。正确的是
A、20℃时，物质a与物质b溶解度相等 B、欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 C、若a中混有少量的b，提纯a的最佳方法蒸发结晶 D、20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为80g -
14、一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法中，不正确的是
A、反应前后催化剂的质量不变 B、反应Ⅰ的生成物只有H2 C、此方法比电解水方法更节能 D、该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 -
15、下列有关实验现象的描述正确的是A、打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C、稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D、小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
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16、分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A、混合物：煤、石灰水、冰水混合物 B、氧化物：五氧化二磷、氧化汞、二氧化硫 C、复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵 D、碱： 纯碱、烧碱、一水合氨
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17、下列物质的用途中涉及化学变化的是A、活性炭用于净水 B、液氮制造低温环境 C、铜用于制作导线 D、生石灰用作干燥剂
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18、
摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究，请结合任务回答问题。
【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分
某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。
【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么？
【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。
【实验探究】
（1）取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。操作
现象
结论
①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸
产生无色气泡
该牙膏摩擦剂中含有________。
②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
③另取少量沉淀于试管中，________。
________。
该牙膏中还含有另一种摩擦剂
【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量
【实验测量与计算】
（2）为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了下图所示的实验方案(装置气密性良好)，准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。
反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重0.88g，请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤)
【实验分析与反思】
（3）装置A的作用是________。（4）有同学指出，该装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是________(写出一条即可)。【任务三】探秘牙膏摩擦剂碳酸钙的生产
（5）步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途________。（6）上述流程所涉及的反应中，未涉及到的基本反应类型是________。（7）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为________。（8）石灰石中原本就含有碳酸钙，为什么还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程？ -
19、海洋是巨大的资源宝库，多年来，青岛致力于经略海洋，建设引领型现代海洋城市。请回答下列问题。
(1)、海水淡化。青岛海水淡化总规模超过每日30万立方米，淡化后的海水用途广泛。用图1所示装置模拟海水淡化，该装置是利用方法获得淡水。(2)、建设海底隧道。2022年胶州湾第二海底隧道工程进入全面建设阶段，预计于2027年正式通车，隧道建造过程需要消耗大量的钢材。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为。(3)、海水“制碱”。用氨碱法制得的某纯碱样品中可能含有少量氯化钠。【探究一】检验纯碱样品中是否有氯化钠
实验操作
实验现象
实验结论
取少量纯碱样品，加入足量水溶解，。
。
该纯碱样品中含有氯化钠
【探究二】提纯该纯碱样品
图2是碳酸钠和氯化钠两种固体在水中的溶解度曲线，据图分析：
①提纯该纯碱样品，可采用的方法。使用该方法时，最佳温度范围是℃以下。
②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。
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20、工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔(Cu)制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。下图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知。请回答下列问题。
(1)、步骤所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤I中铜与FeCl3反应生成的两种产物是(写化学式，下同)。(2)、固体A的成分为。(3)、步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是。(4)、该流程中可以循环使用的物质是。