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相关试卷

1、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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2、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是

A、a中通入的气体是O₂ B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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3、下列说法正确的是

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO $_{3}^{2 -}$ 的摩尔质量为60 g/mol

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4、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为

A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol

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5、向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO $_{4}^{2 -}$ + 2H⁺= BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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6、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO $_{3}^{-}$ B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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8、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、含有NH $_{4}^{+}$ 的溶液：K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO^-、Ca²⁺

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9、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①
②
请回答下列问题：

(1)、A的分子式是。

(2)、B的结构简式是，由E生成F的反应类型为。

(3)、化合物F的官能团名称为。

(4)、D生成H的化学反应方程式为。

(5)、芳香化合物I为D的同分异构体，I能发生水解反应和银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的I的结构简式为。

(6)、写出用   为原料制备   的合成路线(其他试剂任选)。。

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10、2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：

(1)、已知：I． ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)ΔH=-483 .6kJ/mol$
II． ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)ΔH=-49 .0 kJ/mol$
Ⅲ． $H_{2} {O(g)=H}_{2} O(l)ΔH=-44 .0kJ/mol$
求反应 ${CH}_{3} OH(g)+ \frac{3}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l)$ 的△H=kJ/mol

(2)、在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，发生反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$ ，其中CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如下图所示：
①达到平衡时，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)=。
②该反应的平衡常数K= (写出计算式即可)。
③恒温下将体积变为2L，平衡时CO₂的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)
④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。
A．降低反应温度 B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂

(3)、我国科学家使用电化学的方法，用C₂H₆和CO₂合成了C₂H₄ ，装置如下图所示。电极N为电源的(选填“正极”、“负极”)，阳极电极反应式是。

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11、LiNiO₂是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO₂的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－¹计算)。

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Ni²⁺
6.7
9.5
Fe³⁺
1.1
3.2
Fe²⁺
5.8
8.8
② $K_{sp} {[Ni(OH)}_{2}]=2 \times 10^{-15}$ ； $K_{sp} {[Cu(OH)}_{2}]=5 \times 10^{-20}$
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施(写出一种)。

(2)、H₂O₂的电子式为；“氧化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、加入NaOH的目的是通过调pH使Fe³⁺沉淀，其pH的范围是。

(4)、“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni²⁺也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀同时存在时，溶液中c(Ni²⁺)：c(Cu²⁺)=。

(5)、“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，写出该反应的离子方程式。

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12、三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应 ${Cr}_{2} O_{3} （ s ） {+3CCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2CrCl}_{3} （ s ） {+3COCl}_{2} （ g ）$ 制取CrCl₃ ，其实验装置如下图所示。
已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ；酸性条件下，H₂O₂将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³⁺。回答下列问题：

(1)、装置B热水浴的作用；装置F的名称。

(2)、装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是。

(3)、写出光气水解的化学方程式。

(4)、测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 子转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ；
III．用新配制的c mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10mL，已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+6Fe}^{2+} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+6Fe}^{3+} {+7H}_{2} O$ 。
①步骤I中继续加热一段时间的目的是。
②步骤Ⅱ中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的离子方程式为。
③产品中CrCl₃质量分数表达式为。

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13、一种新型硼氢化钠(NaBH₄)燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是

A、NaBH₄中H为－1价 B、外电路中电子由a极移向b极 C、该电池不适宜在高温环境下工作 D、a极的电极反应式方程式为 ${BH}_{4}^{-} - {8e}^{-} {+2H}_{2} {O=BO}_{2}^{-} {+8H}^{+}$

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14、山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A、山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B、稀释山梨酸钾溶液时，n(OH^－)、c(OH^－)都减小 C、山梨酸钾溶液中 ${c(H}^{+} {)+c(K}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(RCOOH)+c(RCOO}^{-})$ D、若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中 ${c(K}^{+} {)=c(RCOO}^{-})+ \frac{{c(H}^{+} {)·c(RCOO}^{-})}{K_{a}}$

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15、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L^－¹的Q后会发生如下反应： $2Q(g) ⇌ M(g)$ ，其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A、前60s内，平均反应速率v(Q)=0.01mol·L^－^1.s^－¹ B、a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b) C、用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0 D、其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol·L^－¹M，反应达平衡时，c(M)=0.6 mol·L^－¹

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16、W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X、Y的氢化物的沸点：Y＞X C、Y的氧化物对应水化物均为强酸 D、以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物

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17、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A、透明溶液中：H⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Na⁺、Fe²⁺ B、遇酚酞显红色的溶液中：Cl₂、Mg²⁺、I^－、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、与铝反应能产生大量氢气的溶液中： ${HCO}_{3}^{-}$ 、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－ D、酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A B、1L0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液中含Na⁺数为0.2N_A C、常温常压下，16gO₂含有4N_A个电子 D、反应 ${NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O$ ，每生成1molN₂ ，转移电子数为6N_A

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19、部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、工业上用热还原法冶炼a B、b是黑色固体，在空气中加强热变为红色 C、c可以通过化合反应生成d D、e可以加快H₂O₂的分解

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20、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合： ${AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ B、过量铁粉加入稀硝酸中： ${Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ + {2H}_{2} O$ C、已知酸性：HClO>HCO₃^－， NaClO溶液中通入少量CO₂： ${ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+CO}_{3}^{2 -}$ D、Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量Ca(OH)₂： ${Mg}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CaCO}_{3} ↓ + {2H}_{2} O$

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