高中化学鲁科版-试题列表-第89页

1、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B、经两步反应生成产物I的反应热

ΔH = E_{1} - E_{2}

C、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定

查看解析

2、铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含

PbO 、 ZnO 、 MgO

等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：

Zn {(OH)}_{2}

易溶于氨水]

下列说法错误的是

A、向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B、“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为

2 {CH}_{3} COOH + {PbCO}_{3} = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、“转化”工序中主要反应的离子方程式为：

{PbSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {PbCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

D、粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率

查看解析

3、纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H

，按

n (H_{2}) : n (CO) = 2

投料比将

H_{2}

与

CO

充入

2 L

恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中

{CH}_{3} OH

的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、

p_{3} < p_{2} < p_{1}

C、在C点时，

CO

转化率为

75 %

D、反应速率：

v_{逆}

(状态A)

> v_{逆}

(状态B)

查看解析

4、根据实验目的，下列实验方案设计正确的是

	实验目的	实验方案
A	检测甲苯中是否含苯酚	向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	实验室制取乙烯	将体积比为 $1 : 3$ 的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$	将混合气体通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
D	比较 $HClO 、 {CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	用pH计测量相同条件下同浓度 $NaClO 、 {CH}_{3} COONa$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、

X 、 Y 、 Z 、 M

和

Q

五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，

Z

与

Y

、

Q

相邻，基态

Y

原子的

p

轨道半充满，基态

Q

原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是

A、第一电离能：

X<Y<Z

B、

M

与

Q

可形成化合物

M_{2} Q 、 M_{2} Q_{2}

C、键能：

X_{2} < Y_{2} < Z_{2}

D、

{QZ}_{2}

与

X_{2} Z

空间结构为平面三角形

查看解析

6、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的

{[N = C = N]}^{2 -}

离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

$^{15} N_{2} + C (石墨) + 2 LiH \begin{matrix} \underline{\underline{20 atm, 550^{°} C, 5 h}} \end{matrix} {Li}_{2} [^{15} {NC}^{15} N] + H_{2}$

A、

22.4 L^{15} N_{2}

含有的中子数为

16 N_{A}

B、

12 gC

(石墨)中含有的

C - C

的数目为

3 N_{A}

C、

1 mol {[N = C = N]}^{2 -}

中含有的

π

键数为

4 N_{A}

D、生成

1 {molH}_{2}

时，总反应转移的电子数为

6 N_{A}

查看解析

7、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：

下列说法正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛存在顺反异构现象 C、甲的分子式为

C_{10} H_{20} O_{2}

D、香茅醛能与1mol氢气发生还原反应

查看解析

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 B、硼的基态原子轨道表示式：

C、一氟乙烷的空间填充模型：

D、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型：

查看解析

9、“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列说法错误的是

A、青铜的熔点低于纯铜 B、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

都属于盐类 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

查看解析

10、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

查看解析

11、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为

NO 、 {NO}_{2}

)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。

主要发生反应： $2 NaOH + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O;$ $2 NaOH + {NO}_{2} + NO = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ ，若反应后尾气无残留，则参加反应的 $NO 、 {NO}_{2}$ 物质的量比值为(填字母)。

a. $\geq 1$ 　　　b. $\leq 1$ 　　c.任意值

反应后，可使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液，将溶液中的 ${NO}_{2}^{-}$ 全部氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、氨转化法。若8mol氨气恰好能将含NO和

{NO}_{2}

共7mol的混合气体完全转化为

N_{2}

，则混合气体中NO和

{NO}_{2}

的物质的量之比为

n (NO) : n ({NO}_{2}) =

。

(3)、活性炭处理法。经查阅，活性炭和NO可以发生反应：

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间

{CO}_{2}

的浓度变化如下表：

$t / min$	0	5	9	10	12
$c ({CO}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0	0.09	0.14	0.16	0.16

不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

查看解析

12、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{l} = + 247 kJ / mol$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

③ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{3}$

(1)、反应③的

△ H_{3} =

，该反应在条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CH}_{4} (g)

和

{CO}_{2} (g)

，下列说法中能表明反应③达到平衡状态的是_______。

A、气体密度不变 B、体系总压强不变 C、

H_{2} O (g)

的浓度不变 D、CO和

{CO}_{2}

的物质的量相等

(3)、对于反应①，一定条件下

{CH}_{4}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则

T_{1}

T_{2}

(填“>”或“＜”)，A、B、C三点处对应平衡常数

(K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C})

的大小关系为。

(4)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar

混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图。

i.投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据 $a 、 b$ 两点计算反应③的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

(5)、某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的

K_{2} {CO}_{3}

为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式。

查看解析

13、

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。

I.用无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体配制 $90 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：

（1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量________g无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________(填序号)。

（2）下列操作会使配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高的是_______。

A. 称取相同质量的

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

固体进行配制

B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作

C. 定容时仰视容量瓶的刻度线

D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的 ${CO}_{2}$ 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________。

（4）装置a的作用是________。

（5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A. 样品分解不完全

B. 装置

B 、 C

之间缺少干燥装置

C. 产生

{CO}_{2}

气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气

III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。

（6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。

编号	1	2	3	4	5	6
所加物质	无	$1 {gNa}_{2} {CO}_{3}$	$1 {gNaHCO}_{3}$	$2 {gNaHCO}_{3}$	lg ${NaHCO}_{3}$ 和适量食醋	适量酵母

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

不能单独做膨松剂

B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的

{NaHCO}_{3}

受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质

D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

查看解析

14、巴豆酸乙酯有水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯。

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、反应②的反应类型为。E分子中含氧官能团的名称是。

(2)、反应④的化学方程式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、纤维素可被人体吸收和利用 B、B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 C、反应①②的原子利用率为

100 %

D、物质B能发生银镜反应

(4)、反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A、反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 B、实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C、溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体 D、实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生

(5)、巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为。

查看解析

15、回答下列问题。

(1)、异戊烷的结构简式为：。

(2)、利用Cu和

{FeCl}_{3}

溶液反应制作印刷电路板的离子方程式为。

(3)、向HCl和

{AlCl}_{3}

的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象为。

(4)、下列属于吸热反应的是(填序号)。

①钠与水反应；② ${NaHCO}_{3}$ 和稀盐酸反应产生 ${CO}_{2}$ ；③硝酸钾溶于水；

④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑤生石灰与水反应；⑥ ${CO}_{2}$ 气体通过炽热的碳。

查看解析

16、“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是

A、两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B、吸收塔步骤中的

{SO}_{2}

可以替换为

{FeCl}_{3}

溶液 C、该工艺流程可体现还原性：

{Br}^{-} > {SO}_{2} > {Cl}^{-}

D、若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下

{Cl}_{2} 22.4 mL

，则原海水中Br的浓度为

80 mg / L

查看解析

17、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄) $+ 2 H^{+}$ ，加水稀释后，溶液颜色变黄	加水稀释使该反应的 $Q < K$
B	用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素
C	向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝	原溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生	金属性： $Al > Mg$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、硫酸工业中，在接触室中催化氧化

{SO}_{2}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

。该反应在

V_{2} O_{5}

的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能为

24 kJ / mol

B、

2 {molSO}_{2} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

的总能量大于

2 {molSO}_{3} (g)

的总能量 C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D、第二步反应的热化学方程式：

2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H = - 222 kJ / mol

查看解析

19、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

A、甲：电子由铜片经导线流向锌片 B、乙：负极的电极反应式为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

查看解析

20、下列装置能够达到实验目的是


A.中和热测定	B.测定锌与稀硫酸反应速率

C.用 ${CO}_{2}$ 和饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液做喷泉实验	D.验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷