高中化学鲁科版-试题列表-第90页

1、科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。

下列关于该电池工作时的说法不正确的是

A、电极

Ⅰ

附近pH升高 B、电子移动路径：电极

Ⅰ

→传感器→电极

Ⅱ

C、人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D、电极

Ⅱ

的电极反应式为：

{G-CHO+H}_{2} {O-2e}^{-} {=G-COOH+2H}^{+}

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2、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：

X ⇌ Y

。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L^-1·min^-1 B、加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C、减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后

n (X) = n (Y)

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3、结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是

选项	性质	结构因素
A	含钠元素的物质受热会发出黄光	电子由基态跃迁到激发态时，放出能量
B	${CF}_{3} COOH$ 的酸性大于 ${CCl}_{3} COOH$	$C - F$ 键的极性大于 $C - Cl$ 键
C	${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ “相似相溶”	${NH}_{3}$ 的分子结构是三角锥形，为极性分子
D	NaCl的熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的半径小于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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4、某分子筛类催化剂(

H^{+}

交换沸石)催化

{NH}_{3}

脱除NO、

{NO}_{2}

的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

是中间产物 B、若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C、反应④属于分解反应 D、总反应化学方程式为

2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O

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5、水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)可用作还原剂。其制备原理为：

NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + NaCl

。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是

A、装置甲用于制取氨气 B、装置乙作为制备过程的安全瓶 C、操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D、装置丁用于吸收尾气中的氨气

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、18 g

H_{2} {}_{18}O

中含有质子的数目为

10 N_{A}

B、0.5 mol·L^-1

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

H^{+}

的数目小于

0.5 N_{A}

C、常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为

3 N_{A}

D、1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

在密闭容器中充分反应，生成的

HI (g)

的分子数目为

2 N_{A}

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7、有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、Y的氧化物对应水化物均为强酸 B、X的氧化物中可能含有非极性共价键 C、原子半径：Z<M D、第一电离能：W<M<Z

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8、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	钠用于冶炼金属钾	钠的还原性比钾强
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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9、从单质到盐存在如下物质转化关系：单质

\to_{一 定 条 件}^{O_{2}}

氧化物

\overset{H_{2} O}{\to}

酸或碱

\overset{物 质 X}{\to}

盐。下列说法正确的是

A、若单质为钠，氧化物能与水反应生成

H_{2}

B、若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C、若单质为碳，物质X一定为碱 D、若单质为硫，盐可能为硫酸盐

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10、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈	C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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11、深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是

A、主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B、承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C、电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D、覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应

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12、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用铝热反应焊接铁轨	$2 Fe + {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 2 Al$
B	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
C	以高粱为原料酿制白酒	淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ 乙醇
D	用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验生铁发生了电化学腐蚀	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B、“华龙一号”的核反应堆以

{}_{235}U

为燃料，

{}_{235}U

与

{}_{236}U

具有不同的化学性质 C、可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D、“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷

{Si}_{3} N_{4}

属于新型无机非金属材料

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14、陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：

具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是

A、分子式为

C_{5} H_{5} O_{2}

B、含有大π键 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应

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15、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是


A．龙钮金印	B．南越木简	C．角形玉杯	D．“番禺”铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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16、香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物i的化学名称是。

(2)、化合物ii的分子式为；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为(填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为(写出一种结构简式)。

(3)、下列说法正确的有_______(填选项字母)。

A、在化合物i分子中，C、O原子均为sp²杂化 B、反应③过程中，有

σ

键的断裂和

π

键的形成 C、在化合物V分子中，存在大

π

键，所有原子均可共平面 D、vi分子间可形成氢键

(4)、利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii(

)

①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为(填结构简式)。

②第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)，属于(填反应类型)。

(5)、化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。

①第一步反应得到一氯代物。

②第二步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步反应所需要的试剂为。

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17、硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：

(1)、基态

Si

原子的价层电子排布图为。

(2)、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。

Zn

还原

{SiCl}_{4}

的反应如下：

反应1： $400 ℃ ~ 756 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

反应2： $756 ℃ ~ 907 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ ；

反应3： $907 ℃ ~ 1410 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (g) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ 。

①对于上述三个反应，下列说法合理的是(填选项字母)。

a.升高温度会提高 ${SiCl}_{4}$ 的平衡转化率　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c. $Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3}$ 　　d. $Mg$ 可以代替 $Zn$ 还原 ${SiCl}_{4}$

②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应：

反应4： ${SiCl}_{4} (g) + Zn (g) ⇌ {SiCl}_{2} (g) + {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应5： ${SiCl}_{4} (g) + Si (s) ⇌ 2 {SiCl}_{2} (g)$ $Δ H_{5} = + 330 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则 ${ΔH}_{3} =$ ；在(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。

(3)、向刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，在催化剂

A

、催化剂

B

的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应

t min

时测得

{SiCl}_{4}

转化率、

{SiCl}_{2}

选择性[

{SiCl}_{2}

选择性

= \frac{n_{生 成} ({SiCl}_{2})}{n_{生 成} ({SiCl}_{2}) + n_{生 成} (Si)}

]与温度的关系曲线如图所示(在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变)：

在催化剂A的作用下，表示 ${SiCl}_{4}$ 转化率与T的关系曲线是(填“X”或“Z”)。

(4)、向温度恒为

1500K

的刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为

p_{0} kPa

，达到平衡后，测得反应体系总压强为

0.8 p_{0} kPa

，

{ZnCl}_{2}

的分压为

0.5 p_{0} kPa

，则

Si

的物质的量为

mol

，用分压表示反应3的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 1}

(用含

p_{0}

的代数式表示)。

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18、含钒碳质金矿中含

Fe

、

Au

、

V

、

Zn

的化合物，一种用该矿综合提炼金属

Au

、

V

的工艺流程如图所示：

已知：P204不可萃取 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ ，但对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 有很强的萃取能力。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成

CO

，该反应的化学方程式为。

(2)、“浸出”后的浸出液中含有少量

{VO}_{2}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

，浸出液通入

{SO}_{2}

目的为，操作X为。

(3)、“溶解”时，含金沉淀转为强酸

{HAuCl}_{4}

，

{HAuCl}_{4}

由

H^{+}

和

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

配离子组成，

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{CH}_{4}

相同，下列关于

{HAuCl}_{4}

的说法正确的是_______(填选项字母)。

A、

{Au}^{3 +}

的配位数为5 B、

{Au}^{3 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 C、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

相同 D、

{HAuCl}_{4}

是一元酸

(4)、“还原”时，反应的离子方程式如下：

_______ ${[{AuCl}_{4}]}^{-} +$ _______ ${SO}_{3}^{2 -} +$ _______ $=$ _______ $Au ↓ +$ _______ $+ 6 H^{+} +$ _______ ${Cl}^{-}$

完成上述离子方程式：；常温下，当 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9$ 时，溶液中 $2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ (填“＜”、“=”或“>”)。

(5)、

V - Ni

合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示：

该合金的晶胞中，粒子个数最简比 $V:Ni=$ ；晶体中与 $Ni$ 原子最近且等距离的V原子的数目为；设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞中两个 $Ni$ 原子间的最小距离为nm(用含 $N_{A}$ 、 $ρ$ 的代数式表示)。

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19、缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持

pH

稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数

K_{a}

。回答下列问题：

(1)、知识回顾：向血浆的

H_{2} {CO}_{3} (aq) / {HCO}_{3}^{-} (aq)

缓冲体系中加入少量强碱时，会使得(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的

pH

出现大幅变化。

(2)、配制溶液：

20 ° C

时，用醋酸钠晶体(

{CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O

，

M = 136 g \cdot {mol}^{- 1}

)配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液；用纯乙酸配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液。

①本实验中必须用到的仪器有(填选项字母)。

②下列说法正确的是(填选项字母)。

A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 $1 . 36g$

B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大

C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大

D.纯乙酸稀释至 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 后 $pH = 1$

(3)、探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液和

{CH}_{3} COOH

溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入

pH

传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，测得混合液

pH

变化情况如下(

{CH}_{3} {COO}^{-}

用

{Ac}^{-}

表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

稀盐酸并测得

pH

变化。

实验序号	$T / ° C$	$V (NaAc)$ $/ mL$	$V (HAc)$ $/ mL$	$V (H_{2} O)$ $/ mL$	加稀盐酸后 $pH$ 变化曲线	加 $NaOH$ 溶液后 $pH$ 变化曲线
I	20	6.00	24.00	0	——
Ⅱ	35	6.00	24.00	0	——
Ⅲ	50	6.00	24.00	0	——
Ⅳ	20	15.00	15.00	0
V	20	$a$	6.00	$b$	——
Ⅵ	20	14.00	16.00	0	——	——

①第V组实验中 $b = 10.00$ ，则 $a =$ 。

②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为 $1 : 1$ 时，缓冲溶液对(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，。

③第V、Ⅵ组实验欲探究对缓冲溶液的缓冲能力的影响。

(4)、该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定

20 ° C

下醋酸的电离常数

K_{a}

，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。

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20、拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

，双极膜可将膜内的水分子解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，下列说法正确的是

A、装置a中溶液显碱性的原因是

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的电离程度 B、装置a中溶液的作用是吸收废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

C、装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D、装置b中的总反应为

{NO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \overset{通电}{=} {NO}_{3}^{-} + HCOOH

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