高中化学鲁科版-试题列表-第88页

1、氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH₄催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：

反应①：CH₄(g)+4NO(g)⇌2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

反应②：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

(1)、已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH₄(g)还原NO(g)至N₂(g)，完全反应放出kJ的热量。

(2)、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH₄(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C、c(NO)和c(N₂)的浓度比保持不变 D、容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)、不同温度下发生反应②，CH₄的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：

①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 的关系为：T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是。

② $T_{1}$ 温度下，10-20min内的平均反应速率v(H₂O) ， CH₄的平衡转化率为。

(4)、利用某分子筛作催化剂，

{NH}_{3}

也可脱除废气中的NO和

{NO}_{2}

，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：

上述历程的总反应为。

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2、

I．已知 ${CH}_{3} COO [Cu {({NH}_{3})}_{2}]$ 可以除去水煤气中的CO，请回答：

（1）下列说法正确的是___________(填字母)。

A. 电负性： $C < N < O$	B. ${[Cu {({NH}_{3})}_{2} CO]}^{+}$ 含有 $σ$ 键和 $π$ 键
C. Cu变成 ${Cu}^{+}$ 失去4s轨道上的电子	D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子

（2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为________；与Au原子距离最近的铜原子个数为________。

（3）比较 $∠ H - N - H$ 键角大小： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ________ ${NH}_{3}$ 。

（4）比较氨基结合质子能力 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ________ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，请从结构角度说明原因：________。

II．某废渣的主要成分是 $ZnS 、 {PbSO}_{4} 、 FeS 、 CuCl$ ，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：

已知： $H_{2} A$ 代表 $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ 。

（5）氧化浸出时， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转变为________(填离子符号)。

（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是________。

（7）由滤液a制Cu的离子方程式：________。

（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含 $Fe {(OH)}_{3}$ 之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为________。

（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：________。

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3、

{ClO}_{2}

和

{NaClO}_{2}

均具有漂白性，工业上用

{ClO}_{2}

气体制

{NaClO}_{2}

的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B、吸收器中生成

{NaClO}_{2}

的离子方程式为：

2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、工业上将

{ClO}_{2}

制成

{NaClO}_{2}

固体，便于贮存和运输 D、通入空气的目的是驱赶出

{ClO}_{2}

，使其在吸收器中被充分吸收

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4、一定温度下，向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

，溶液中

{pNH}_{3}

与

δ (X)

的关系如图所示，已知

{pNH}_{3} =

- \lg [c ({NH}_{3})], δ (X) = \frac{n (X)}{n {Ag}^{+} + n \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}}

\{X

代表

{Ag}^{+}

或

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}

，该温度下

K_{sp} (AgCl) = 1.6 \times 10^{- 10}

，下列说法不正确的是

A、图中

δ_{2}

代表的是

δ \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}

B、该溶液中

c ({Ag}^{+}) + c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({NO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、向该溶液中滴入稀硝酸，

δ \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}

减小 D、

AgCl + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}

的平衡常数为

K = 1.6 \times 10^{- 4}

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5、物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：

下列说法不正确的是

A、化合物⑤和⑥互为同分异构体 B、③的稳定性弱于④ C、

是⑤→⑦的副产物 D、由上述机理推出：

(主要产物)

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6、

H_{2} O_{2}

是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A、电子式为

，结构式为

H - O - O - H

B、含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C、沸点：

H_{2} O_{2} > H_{2} O

D、分子间存在氢键

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7、用可再生能源电还原

{CO}_{2}

时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是

A、该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B、

K^{+}

从Cu电极迁移到

{IrO}_{x} - Ti

电极 C、阳极发生的反应有

2 {CO}_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O

D、阴极区中KCl的加入作用为提高

C_{2} H_{4} 、 C_{2} H_{5} OH

生成率

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8、工业上将

{CH}_{4}

和

H_{2} S

混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备

H_{2}

，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得

H_{2}

和

{CS}_{2}

的体积分数随温度变化如图2所示。

下列说法正确的是

A、该反应涉及的反应为Ⅰ．

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) + {CH}_{4} (g)

Ⅱ．

2 H_{2} (g) + S_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g)

B、在

0.15 MPa, 980^{°} C

时，增大

n ({CH}_{4}) / n (H_{2} S)

的投料比，

H_{2} S

的转化率提高 C、其他条件不变时，通入适量氮气可以提高

H_{2}

的产率 D、在

950 ~ 1150^{°} C

范围内，其他条件不变时升高温度，

S_{2}

的体积分数升高

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9、有机物

X \to Y

的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是

A、X、Y中存在的官能团不完全相同 B、X和Y中所有碳原子可能共平面 C、X和Y互为对映异构体 D、类比上述反应，

的异构化产物可能为

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10、下列离子方程式不正确的是

A、过氧化钠可用于制备氧气：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、尿素溶于热水转化为铵态氮肥：

CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液处理水垢中的硫酸钙：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

D、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液清除水中余氯

({Cl}_{2}) : S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

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11、下列有关物质性质的解释不正确的是

	性质	解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CF}_{3}$ 是吸电子基团 $- {CH}_{3}$ 是推电子基团
B	沸点：	前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键
C	熔点： $Fe > Na$	Fe的金属键比Na强
D	第一电离能： $N > O$	N的非金属性强于O

A、A B、B C、C D、D

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12、下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：

① ${SeO}_{2} + 4 KI + 4 {HNO}_{3} = Se + 2 I_{2} + 4 {KNO}_{3} + 2 H_{2} O$ ；

② $Se + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $= 2 {SO}_{2} ↑ + {SeO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。

下列有关叙述不正确的是

A、反应①中，

{HNO}_{3}

作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B、

{SeO}_{2} 、 I_{2}

的氧化性由强到弱的顺序是

{SeO}_{2} > I_{2}

C、

{SO}_{2}

与

{SeO}_{2}

的中心原子均为

{sp}^{2}

杂化 D、反应①中每生成

0.8 {molI}_{2}

，转移电子数为

1.6 N_{A}

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13、根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A、原子半径：

Al > Na

B、电负性：

C > Si

C、非金属性：

O < S

D、热稳定性：

HCl < HBr

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14、下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A、铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B、四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C、氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒

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15、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子：

{}_{10}^{18}O

B、

的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C、

{BF}_{3}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

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16、嫦娥五号返回器带回的月壤中含有

{FeTiO}_{3}

，下列关于

{FeTiO}_{3}

的说法正确的是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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17、

氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。目前有以下制取氢气的方法

I．方法一：甲烷水蒸气重整制氢。

已知：i． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）总反应： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$ ，该反应能自发进行的条件是。(填标号)

A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断

（2）恒定压强为 $1 MPa$ 时，向某密闭容器中按 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 3$ 投料， $600^{°} C$ 时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	$H_{2}$	${CO}_{2}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $H_{2}$ 平衡产率的是。(填标号)

A．选择合适的催化剂 B．移除部分 $CO$ C．恒温恒压下通入气体Ar

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数 $(K_{p})$ ， $600^{°} C$ 时反应i的平衡常数为 $K_{p} =$ ${MPa}^{2}$ (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

II．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。

已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。

（3） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。

（4） $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

III．硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ 水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

（5）根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式。

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18、

亚硝酰氯( $NOCl$ )是一种黄色气体，熔点为 $- {64.5}^{°} C$ ，沸点为 $- {5.5}^{°} C$ ，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由 $NO$ 与足量 ${Cl}_{2}$ 在通常条件下反应制备 $NOCl$ ，并测定产品中 $NOCl$ 的含量。

步骤1．制备 $NOCl$

按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。

已知：① $NOCl$ 遇水发生反应： $2 NOCl + H_{2} O = 2 HCl + NO ↑ + {NO}_{2} ↑$ 。

② $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为。

（3）仪器连接的顺序为 $a \to$ $\to b,c \leftarrow g \leftarrow f \leftarrow h$ (仪器可重复使用)。

（4）装置C中所盛试剂是。若装置C中压强过大，可观察到的现象为。

（5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将 $NO$ 通入三颈烧瓶中，这样做的目的是。

（6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入 $NaOH$ 溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因。

步骤2． $NOCl$ 含量的测定(假设杂质不参与反应)

（7）取三颈烧瓶中所得产品 $mg$ 溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用 $cmol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中 $NOCl$ 的含量为%。

（8）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致 $NOCl$ 的测定含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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19、以

A

物质为原料合成一种抗骨质疏松药

F

的路线如图：

已知：。

回答下列问题：

(1)、反应①的反应条件是。

(2)、C物质的化学名称， D中含氧官能团的名称为。

(3)、Y的结构简式为。

(4)、

E \to F

的化学方程式为。

(5)、C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有种。

A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的一种同分异构体的结构简式为。

(6)、下列说法正确的是

a．M分子中存在手性碳原子

b． $Q$ 分子中 $C$ 原子和 $N$ 原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$

c．F分子中所有碳原子可能共面

d．①、③、⑤的反应类型相同

(7)、根据上述信息，设计以

和

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)：。

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20、IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为；基态硅原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、

{CaC}_{2}

俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键

(3)、一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，硅原子的杂化轨道类型为，所含元素电负性由大到小的顺序为。(已知：

{SiH}_{4}

中硅元素为+4价)

(4)、锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是。

(5)、结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中

Pb

的配位数为。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式)。

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