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相关试卷

1、巴豆酸乙酯有水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯。
根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、反应②的反应类型为。E分子中含氧官能团的名称是。

(2)、反应④的化学方程式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、纤维素可被人体吸收和利用 B、B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 C、反应①②的原子利用率为 $100 %$ D、物质B能发生银镜反应

(4)、反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A、反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 B、实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C、溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体 D、实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生

(5)、巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为。

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2、回答下列问题。

(1)、异戊烷的结构简式为：。

(2)、利用Cu和 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制作印刷电路板的离子方程式为。

(3)、向HCl和 ${AlCl}_{3}$ 的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象为。

(4)、下列属于吸热反应的是(填序号)。
①钠与水反应；② ${NaHCO}_{3}$ 和稀盐酸反应产生 ${CO}_{2}$ ；③硝酸钾溶于水；
④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑤生石灰与水反应；⑥ ${CO}_{2}$ 气体通过炽热的碳。

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3、“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是

A、两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B、吸收塔步骤中的 ${SO}_{2}$ 可以替换为 ${FeCl}_{3}$ 溶液 C、该工艺流程可体现还原性： ${Br}^{-} > {SO}_{2} > {Cl}^{-}$ D、若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下 ${Cl}_{2} 22.4 mL$ ，则原海水中Br的浓度为 $80 mg / L$

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4、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄) $+ 2 H^{+}$ ，加水稀释后，溶液颜色变黄	加水稀释使该反应的 $Q < K$
B	用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素
C	向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝	原溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生	金属性： $Al > Mg$

A、A B、B C、C D、D

5、硫酸工业中，在接触室中催化氧化 ${SO}_{2}$ 的反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。该反应在 $V_{2} O_{5}$ 的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能为 $24 kJ / mol$ B、 $2 {molSO}_{2} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ 的总能量大于 $2 {molSO}_{3} (g)$ 的总能量 C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D、第二步反应的热化学方程式： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H = - 222 kJ / mol$

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6、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

A、甲：电子由铜片经导线流向锌片 B、乙：负极的电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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7、下列装置能够达到实验目的是
A.中和热测定
B.测定锌与稀硫酸反应速率
C.用 ${CO}_{2}$ 和饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液做喷泉实验
D.验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

A、A B、B C、C D、D

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8、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z和X同主族。下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性： $M>Z$ B、X的简单氢化物的沸点大于Z，说明氢化物的稳定性 $X>Z$ C、X、M两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 D、电解熔融态的Y和M形成的化合物可制得单质Y

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9、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法不正确的是

A、该反应属于取代反应 B、阿司匹林的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ C、水杨酸和阿司匹林都能与 $Na 、 NaOH$ 发生反应 D、一定条件下，阿司匹林能发生水解反应生成水杨酸和乙酸酐

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10、下列方程式不正确的是

A、 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液与少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、实验室制备氯气： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氢氧化钠溶液中加入铝粉： $Al + {OH}^{-} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} ↑$ D、氢氧化亚铁在空气中被氧化： $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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11、下列现象或事实能用同一原理解释的是

A、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液使其褪色 B、稀硫酸中加入少量铜粉不反应，再加入硝酸钠或稀硝酸后，铜粉溶解 C、NaCl固体中混有 ${NH}_{4} Cl$ 或 $I_{2}$ ，均可用加热法除去 D、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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12、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A、浓 ${HNO}_{3}$ 具有强氧化性，与过量Fe反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ B、 $N_{2}$ 分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧 C、 $8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、 $1 {molNO}_{2}$ 溶于 $H_{2} O$ 生成 ${HNO}_{3}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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13、下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是

A、做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可以近距离俯视坩埚 B、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C、探究钠与水的反应时需要注意： D、将铜与浓硫酸反应后的混合物缓慢加入水中，根据溶液颜色来判断是否有硫酸铜生成

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14、下列说法不正确的是

A、 $_{1}^{1} H_{2}$ 与 $_{1}^{2} H_{2}$ 互为同位素 B、 $C_{2} H_{5} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 互为同分异构体 C、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{5} H_{12}$ 互为同系物 D、石墨和金刚石互为同素异形体

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${SiO}_{2}$ 可用于制造光导纤维 B、95%的酒精溶液能使蛋白质变性，常用于医用消毒 C、油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制取肥皂 D、工业生产中常使用铁制或铝制容器贮存和运输浓硫酸和浓硝酸

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16、下列表示正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、水合钠离子示意图： C、 ${CH}_{4}$ 的球棍模型： D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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17、下列含有极性共价键的电解质是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、NaCl C、 ${CO}_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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18、下图所示为一个有机合成反应的流程图：
(1)A的结构简式为， D所属的有机物类别为；
(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。(填序号)
(3)写出下列方程式：
③：；
⑦：；
B与银氨溶液反应：；
(4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件：
ⅰ.苯环上只有两个取代基；
ⅱ.1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂气体。
ⅲ.遇FeCl₃溶液不发生显色反应
写出符合上述条件的X的所有结构简式。

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19、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定)。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
pH
5.2
3.2
9.7
9.2

(1)、Fe为26号元素，基态电子排布式为：从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H₂O₂反应的离子方程式为：。
___________+___________H⁺+___________H₂O₂==___________Fe³⁺+___________H₂O

(4)、pH=6时，滤渣b的主要成分为：、，滤液C进行如下所示处理可以制得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。滤液 $C \overset{调 pH = 3}{\to} 溶液 D \overset{操作 X}{\to} {NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
①操作X是，过滤，洗涤，干燥。
②NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是。
②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有个。
③若合金的密度为d $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm。

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20、我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中CoOOH为催化剂 B、图中各反应不能在酸性条件下进行 C、存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O D、图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

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