高中化学鲁科版-试题列表-第88页

1、用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是

A、一段时间后，锌片质量增大 B、铜片上发生还原反应 C、电子由锌片经西红柿流向铜片 D、实现了电能向化学能的转化

2、对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	餐后将铁锅洗净后擦干	铁在潮湿的空气中易生锈
B	烧鱼时同时加入白酒和红醋	乙醇和乙酸反应生成有香味的酯
C	用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶	稀盐酸具有强氧化性
D	用温热的碱性溶液清洗餐具油污	油脂在碱性条件下可发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各组离子能大量共存的是

A、

{Fe}^{3 +} 、 {OH}^{-}

B、

{CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +}

C、

{NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

{Ba}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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4、下列反应属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、浓硫酸溶于水 C、CaO和

H_{2} O

的反应 D、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

粉末与

{NH}_{4} Cl

粉末混合并快速搅拌

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、氨水加入稀盐酸中：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、硫酸铜溶液与NaOH溶液混合：

{CuSO}_{4} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓ + {SO}_{4}^{2 -}

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6、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性O＞N B、碱性KOH＞LiOH C、热稳定性H₂O＞H₂S D、酸性 HCl＞H₂CO₃

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7、下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是

选项	A	B	C	D
球棍模型

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质中含有离子键的是

A、

H_{2}

B、

{CO}_{2}

C、

{MgCl}_{2}

D、HCl

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9、研究发现镓(

{}_{31}^{68}G a

)在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于

{}_{31}^{68}G a

的说法正确的是

A、中子数为31 B、质子数为31 C、质量数为37 D、核外电子数为68

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10、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式：

B、

S^{2 -}

的原子结构示意图为

C、甲烷的空间填充模型：

D、官能团

- COOH

的名称为酸基

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11、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A、泥水 B、葡萄糖溶液 C、氢氧化铁胶体 D、食盐水

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12、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、石油的裂化 C、酒精挥发 D、活性炭吸附色素

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13、化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：

已知：

①HCHO+2RNH₂→RNHCH₂NHR+H₂O；

②+NH₃→HOCH₂CH₂NH₂。

请回答：

(1)、化合物D中体现碱性的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A的碱性比化合物D强 B、邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C、F→G的两步反应均为取代反应 D、在E+H→X的反应中，K₂CO₃作催化剂

(3)、路线中两次用到化合物E，E的结构简式是。

(4)、G→H的化学方程式是。

(5)、已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式。

(6)、以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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14、18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6.

反应原理为：

3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$

实验流程为：

已知：

①实验在通风橱内进行；

②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。

请回答：

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是；操作顺序是。

______→______→______（填字母）。

a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水

(3)、下列操作不正确的是_____。

A、实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，空气流速不宜过大，原因是。

(5)、18-冠-6能自主识别K⁺形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO₄溶液混合、振荡，KMnO₄溶液可快速褪色，原因是。

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15、

乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答：

I．合成1，2-二氯乙烷：CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g) $⇌$ ClCH₂CH₂Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol^-1

（1）可提高乙烯平衡转化率的条件是。

A. 降低温度	B. 增大投料比 $[n (C_{2} H_{4}) : n ({Cl}_{2})]$
C. 增大压强	D. 加入催化剂

（2）上述反应主要通过自由基链式反应进行：

i．“链引发”（慢反应）：Cl₂(g)→2Cl·(g)

ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH₂=CH₂(g)→·CH₂-CH₂Cl(g)

·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl₂(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)+Cl·(g)

副反应如下：

iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl₂(g)

·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl·(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)

室温下上述反应很慢，主要原因可能是。

（3）加入FeCl₃催化剂（催化剂表面形成活性复合体 ${[{FeCl}_{4}]}^{-} - [Cl \cdot]$ ），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是。

Ⅱ.1，2-二氯乙烷裂解： ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCl (g) + HCl (g)$

（4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH₂CH₂Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。

①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH0（填“>”或“<”）。

②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k_正c(ClCH₂CH₂Cl)-k_逆c(CH₂=CHCl)·c(HCl)（其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。

X点时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。

（5）电解反应的离子方程式为，选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。

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16、

I．铟（₄₉In）和硒（₃₄Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答：

（1）铟（In）在周期表的位置是；电负性：InSe（填“>”、“<”）。

（2）已知H₂SO₃和H₂SeO₃的结构及K_a1如下：

①H₂SO₃的K_a1比H₂SeO₃强的原因是。

②SO₂通入H₂SeO₃溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为。

③NaHSO₃受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 中两个S原子的化学环境不同。

已知：

Ⅱ式中S原子的杂化方式为， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 的结构式。

（3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示：

④晶体类型。

⑤Se最近的等距离的Se有个。

⑥晶体的化学式为。

Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO₂的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。

材料代号	A	B
有机化合物的结构
CO₂吸附量/（mmol·cm^-3）	1.5	1.0

（4）CO₂的电子式：。

（5）材料A比材料B的CO₂吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：。

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17、某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl₄溶液中的I₂并回收CCl₄：

已知：CCl₄的密度大于水，沸点为76.8℃。

下列说法中不正确的是

A、操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B、配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl₄的纯度会下降 D、宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl₄

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18、已知25℃时

K_{a} (HCN) = 10^{- 9.2}

，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}

，

K_{sp} (AgCN) = 10^{- 16.2}

，

K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}

。下列说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

，

K = 10^{- 9.3}

B、

AgCl (s) + {CN}^{-} (aq) ⇌ AgCN (s) + {Cl}^{-} (aq)

，

K = 10^{6.5}

C、0.1 mol·L^-1 NH₄CN溶液呈碱性 D、25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中

c ({Ag}^{+}) = \frac{K_{w} \times K_{a}}{10^{- 2 a}} + \frac{K_{w}}{10^{- a}}

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19、一定温度下，Ph-C=C-CH₃(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A、此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B、5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁₃来解释 C、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D、增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例

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20、某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li⁺ ，获得锂电池的正极材料LiFe₆O_8.

已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下：

下列说法不正确的是

A、该铁氧化物嵌入Li⁺时，部分Fe³⁺被还原为Fe²⁺ B、放电时，该锂电池的正极材料发生Li⁺脱嵌 C、1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li⁺ D、化合物甲的熔点比化合物乙高

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